Differenza chiave - 1s vs 2s Orbital
L'atomo è la più piccola unità di materia. In altre parole, tutta la materia è composta da atomi. Un atomo è composto da particelle subatomiche, principalmente protoni, elettroni e neutroni. I protoni e gli elettroni formano il nucleo, che si trova al centro dell'atomo. Ma gli elettroni sono posizionati negli orbitali (o livelli di energia) che si trovano all'esterno del nucleo di un atomo. È anche importante notare che gli orbitali sono concetti ipotetici che vengono utilizzati per spiegare la posizione più probabile di un atomo. Ci sono vari orbitali che circondano il nucleo. Ci sono anche suborbitali come s, p, d, f, ecc. Il suborbitale s è di forma sferica se considerato come una struttura 3D. L'orbitale s ha la più alta probabilità di trovare un elettrone attorno al nucleo. Un suborbitale viene nuovamente numerato come 1, 2, 3, ecc. In base ai livelli di energia. La differenza chiave tra 1s e 2s orbitale è l'energia di ciascun orbitale. L'orbitale 1s ha un'energia inferiore rispetto all'orbitale 2s.
INDICE
1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è 1s Orbital
3. Cos'è 2s Orbital
4. Confronto affiancato - 1s vs 2s Orbital
5. Riepilogo
Cos'è 1s Orbital?
1s orbitale è l'orbitale più vicino al nucleo. Ha l'energia più bassa tra gli altri orbitali. È anche la forma sferica più piccola. Pertanto, il raggio dell'orbitale s è piccolo. Ci possono essere solo 2 elettroni nell'orbitale s. La configurazione elettronica può essere scritta come 1s 1, se c'è un solo elettrone nell'orbitale s. Ma se c'è una coppia di elettroni, può essere scritta come 1s 2. Quindi i due elettroni nell'orbitale s si muovono in direzioni opposte a causa della repulsione che si verifica a causa delle stesse cariche elettriche dei due elettroni. Quando c'è un elettrone spaiato, è chiamato paramagnetico. Questo perché può essere attratto da un magnete. Ma se l'orbitale è pieno e sono presenti una coppia di elettroni, gli elettroni non possono essere attratti da un magnete; questo è noto come diamagnetico.
Cos'è 2s Orbital?
L'orbitale 2s è più grande dell'orbitale 1s. Quindi, il suo raggio è maggiore di quello dell'orbitale 1s. È il prossimo orbitale più vicino al nucleo dopo 1s orbitale. La sua energia è superiore a 1 s orbitale ma è inferiore rispetto ad altri orbitali in un atomo. Anche l'orbitale 2s può essere riempito solo con uno o due elettroni. Ma l'orbitale 2s viene riempito di elettroni solo dopo il completamento dell'orbitale 1s. Questo è chiamato principio di Aufbau, che indica l'ordine di riempimento degli elettroni nei sub-orbitali.
Figura 01: orbitale 1s e 2s
Qual è la differenza tra 1s e 2s Orbital?
Articolo diff. Al centro prima della tabella
1s vs 2s Orbital |
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| 1s orbitale è l'orbitale più vicino al nucleo. | L'orbitale 2s è il secondo orbitale più vicino al nucleo. |
| Livello di energia | |
| L'energia dell'orbitale 1s è inferiore a quella dell'orbitale 2s. | 2s ha un'energia relativamente più alta. |
| Raggio dell'orbitale | |
| Il raggio di 1s orbitale è più piccolo. | Il raggio dell'orbitale 2s è relativamente ampio. |
| Dimensioni dell'orbitale | |
| L'orbitale 1s ha la forma sferica più piccola. | L'orbitale 2s è maggiore dell'orbitale 1s. |
| Riempimento di elettroni | |
| Gli elettroni vengono prima riempiti nell'orbitale 1s. | L'orbitale 2s viene riempito solo dopo il completamento degli elettroni nell'orbitale 1s. |
Riepilogo: 1s vs 2s Orbital
Un atomo è una struttura 3D contenente un nucleo al centro circondato da orbitali di varia forma di diversi livelli di energia. Questi orbitali sono nuovamente suddivisi in suborbitali in base a lievi differenze di energia. Gli elettroni, che è una delle principali particelle subatomiche di un atomo, si trovano in questi livelli di energia. I sub-orbitali 1 e 2 sono più vicini al nucleo. La principale differenza tra gli orbitali 1s e 2s è la differenza del loro livello di energia, che è, 2s orbital è un livello di energia più alto dell'orbitale 1s.
