Differenza Tra Vera Soluzione E Soluzione Colloidale

2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39

Differenza chiave: soluzione vera e soluzione colloidale

La vera soluzione e la soluzione colloidale sono due tipi di soluzioni basate sulle loro proprietà distinte. La vera soluzione e la soluzione colloidale differiscono in molte proprietà come la dimensione delle particelle, l'aspetto della soluzione, la filtrabilità e la visibilità. Questi si verificano principalmente a causa delle differenze nelle dimensioni delle particelle di soluto. La differenza fondamentale tra la vera soluzione e la soluzione colloidale è che la natura della vera soluzione è omogenea rispetto alla soluzione colloidale, che è una miscela eterogenea.

Cos'è una vera soluzione?

Le vere soluzioni sono soluzioni omogenee contenenti una miscela di due o più sostanze disciolte in un solvente. La dimensione delle particelle del solvente è inferiore a 10 ^{-9 mo} 1 nm. Un semplice esempio per una vera soluzione è una soluzione di zucchero in acqua. Le particelle in una vera soluzione non sono visibili ad occhio nudo e quelle particelle non possono essere filtrate attraverso le carte da filtro. Le particelle in una soluzione vera non si depositano in piedi poiché si dissolvono completamente nella soluzione. Pertanto, non possono essere separati dalla filtrazione ordinaria.

Cos'è una soluzione colloidale?

Le soluzioni colloidali sono miscele eterogenee e la dimensione delle particelle delle sostanze nella soluzione è compresa tra quella delle vere soluzioni e delle sospensioni. Va da 1 nm a 1000 nm. Il fumo derivante da un incendio è un esempio di un sistema colloidale in cui minuscole particelle di solido galleggiano nell'aria. Simili alle soluzioni vere, le particelle in una soluzione colloidale non possono essere viste ad occhio nudo. Ma quelle particelle sono abbastanza grandi da essere bloccate da una carta pergamena o da una membrana animale.

Qual è la differenza tra True Solution e Colloidal Solution?

Proprietà della vera soluzione e della soluzione colloidale:

Omogeneo vs. eterogeneo

Vera soluzione: una vera soluzione contiene una miscela omogenea di due o più sostanze.

Soluzione colloidale: una soluzione colloidale sembra una soluzione omogenea, ma è una miscela eterogenea.

Visibilità delle particelle:

Vera soluzione: le particelle di soluto di una vera soluzione non possono essere viste nemmeno con un microscopio.

Soluzione colloidale: le particelle in una soluzione colloidale possono essere viste solo con un potente microscopio.

Dimensione delle particelle:

Vera soluzione: la dimensione delle particelle in una vera soluzione è di circa ^10-10 m.

Soluzione colloidale: la dimensione delle particelle di soluto in una soluzione colloidale è compresa tra 1 e 100 nm.

Separazione delle sostanze:

Vera soluzione: i componenti di una vera soluzione non possono essere separati mediante filtrazione.

Soluzione colloidale: i costituenti di un colloide non possono essere separati mediante filtrazione. Tuttavia, possono essere fatti sedimentare mediante centrifugazione e quindi filtrazione con filtri speciali.

Effetto Tyndall:

Vera soluzione: le vere soluzioni non mostrano l'effetto Tyndall. (Non disperdere la luce)

Soluzione colloidale: le soluzioni colloidali mostrano l'effetto Tyndall. (È anche noto come "diffusione di Tyndall", è la diffusione della luce da parte di particelle in un colloide o particelle in una sospensione molto fine)

Esempi di vera soluzione e soluzione colloidale:

Vera soluzione: quando mettiamo sostanze come sale, zucchero nell'acqua, si dissolvono completamente per formare soluzioni omogenee. In altre parole, queste molecole di soluto si disperdono uniformemente in acqua. Le particelle nelle soluzioni vere hanno dimensioni molecolari e sono invisibili. Inoltre, queste particelle non si depositano in piedi. Esempi di vere soluzioni sono:

• Soluzione di sale comune in acqua
• Soluzione di zucchero in acqua
• Zucchero e allume

Soluzione colloidale: alcune sostanze sono completamente solubili in soluzioni (zucchero in acqua) e alcune sono completamente insolubili (sabbia in acqua). Esiste una categoria intermedia tra questi due tipi; quelle particelle sono di dimensioni maggiori delle molecole e più piccole delle particelle di sospensione. Sono visibili sotto un potente microscopio. Alcuni esempi di soluzioni colloidali sono,

• Amido in acqua
• Albumina d'uovo in acqua

Cortesia dell'immagine:

1. Soluzione di sale in acqua Di Chris 73 / Wikimedia Commons, [CC BY-SA 3.0], tramite Wikimedia Commons

2. Amido di mais mescolato con acqua Dall'autore di Picasa kalaya [CC BY-SA 3.0], tramite Wikimedia Commons