Nucleofilia vs basicità
Gli acidi e le basi sono due concetti importanti in chimica. Hanno proprietà contraddittorie. Nucleofilo è un termine, utilizzato in modo più prominente nella chimica organica, per descrivere i meccanismi e le velocità di reazione. Strutturalmente, non c'è una differenza distinta tra basi e nucleofili, ma funzionalmente svolgono compiti diversi.
Cos'è la nucleofilia?
Nucleofilia significa la capacità di una specie di agire come un nucleofilo. Un nucleofilo può essere qualsiasi ione negativo o qualsiasi molecola neutra che abbia almeno una coppia di elettroni non condivisa. Il nucleofilo è una sostanza molto elettropositiva, quindi, ama interagire con i centri positivi. Può avviare reazioni utilizzando la coppia di elettroni solitari. Ad esempio, quando un nucleofilo reagisce con un alogenuro alchilico, la coppia solitaria del nucleofilo attacca l'atomo di carbonio che contiene l'alogeno. Questo atomo di carbonio è parzialmente carico positivo a causa della differenza di elettronegatività tra esso e l'atomo di alogeno. Dopo che il nucleofilo si è attaccato al carbonio, l'alogeno se ne va. Questo tipo di reazioni è noto come reazioni di sostituzione nucleofila. Esiste un altro tipo di reazioni avviate dai nucleofili, chiamate reazioni di eliminazione nucleofila. La nucleofilia racconta i meccanismi di reazione; quindi, è un'indicazione delle velocità di reazione. Ad esempio, se la nucleofilia è alta, una certa reazione può essere rapida e se la nucleofilia è bassa, la velocità di reazione è lenta. Poiché i nucleofili donano elettroni, secondo la definizione di Lewis, sono basi.
Cos'è la basicità?
La basicità è la capacità di agire come base. Le basi sono definite in diversi modi da vari scienziati. Arrhenius definisce una base come una sostanza che dona OH - ioni alla soluzione. Bronsted-Lowry definisce una base come una sostanza che può accettare un protone. Secondo Lewis, qualsiasi donatore di elettroni è una base. Secondo la definizione di Arrhenius, un composto dovrebbe avere un anione idrossido e la capacità di donarlo come ione idrossido per essere una base. Ma secondo Lewis e Bronsted-Lowry, possono esserci molecole che non possiedono idrossidi, ma possono agire come base. Ad esempio, NH 3 è una base di Lewis, perché può donare la coppia di elettroni sull'azoto. Na 2 CO 3 è una base Bronsted-Lowry senza gruppi idrossido, ma ha la capacità di accettare idrogeni.
Le basi hanno una sensazione scivolosa come il sapone e un sapore amaro. Reagiscono facilmente con gli acidi producendo acqua e molecole di sale. La soda caustica, l'ammoniaca e il bicarbonato di sodio sono alcune delle basi comuni che incontriamo molto spesso. Le basi possono essere classificate in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre ioni idrossido. Basi forti come NaOH e KOH sono completamente ionizzate in una soluzione, per dare ioni. Le basi deboli come NH 3 sono parzialmente dissociate e danno meno quantità di ioni idrossido. K b è la costante di dissociazione di base. Fornisce un'indicazione della capacità di perdere ioni idrossido di una base debole. Acidi con un pK più alto avalore (più di 13) sono acidi deboli, ma le loro basi coniugate sono considerate basi forti. Per verificare se una sostanza è una base o meno possiamo utilizzare diversi indicatori come la cartina di tornasole o la carta pH. Le basi mostrano un valore di pH superiore a 7 e trasforma la cartina di tornasole rossa in blu.
Qual è la differenza tra nucleofilia e basicità?
• La differenza tra nucleofilia e basicità è essere un nucleofilo o una base.
• Tutti i nucleofili sono basi, ma tutte le basi non possono essere nucleofili.
• La basicità è la capacità di accettare l'idrogeno, quindi eseguire reazioni neutralizzanti, ma la nucleofilia è la capacità di attaccare gli elettrofili per avviare una certa reazione.
