Nitrato di ammonio vs urea
I composti contenenti azoto sono comunemente usati come fertilizzanti perché l'azoto è uno degli elementi altamente essenziali per la crescita e lo sviluppo delle piante. Il nitrato di ammonio e l'urea sono tali solidi contenenti azoto.
Nitrato di ammonio
Il nitrato di ammonio ha la formula chimica di NH 4 NO 3. Questo è il nitrato di ammoniaca e ha la seguente struttura.
A temperatura ambiente e pressione standard il nitrato di ammonio esiste come un solido cristallino bianco inodore. Questo è un sale acido con un pH di circa 5,4. La sua massa molare è 80,052 g / mol. Il punto di fusione del nitrato di ammonio è di circa 170 ° C e si decompone se riscaldato a circa 210 oC. Il nitrato di ammonio è utilizzato principalmente per scopi agricoli. È ricco di azoto, quindi viene utilizzato come fertilizzante, per fornire azoto alle piante. Poiché il suo contatto diretto con la sostanza chimica non è pericoloso e la sua tossicità è inferiore, è utile utilizzarlo come fertilizzante. Inoltre, il riscaldamento o l'accensione provocano l'esplosione del nitrato di ammonio. Pertanto, è usato come agente ossidante negli esplosivi. A causa di questa natura esplosiva, quando si conserva il nitrato di ammonio dovremmo prestare la massima attenzione. Il nitrato di ammonio è stabile, ma quando è allo stato fuso il rischio di esplosione è maggiore. Il rischio aumenta se viene a contatto con materiali ossidabili come olio, gasolio, carta, stracci o paglia. La produzione di nitrato di ammonio è una semplice reazione chimica. Quando l'acido nitrico viene fatto reagire con ammoniaca liquida, viene prodotto nitrato di ammonio sotto forma di soluzione. A livello industriale, per la produzione vengono utilizzati acido nitrico concentrato e ammoniaca gassosa. Poiché si tratta di una reazione altamente esotermica e violenta, è difficile produrla su larga scala. Essendo un sale, il nitrato di ammonio è altamente solubile in acqua. Pertanto, quando viene utilizzato come fertilizzante può essere lavato via e si accumula nei corpi idrici. Questa potrebbe essere una condizione fatale per la vita acquatica.
Urea
L'urea ha la formula molecolare di CO (NH 2) 2 e la seguente struttura.
È una carbammide con il gruppo funzionale C = O. Due NH 2i gruppi sono legati al carbonio carbonilico da due lati. L'urea è prodotta naturalmente nei mammiferi nel metabolismo dell'azoto. Questo è noto come il ciclo dell'urea e l'ossidazione dell'ammoniaca o degli amminoacidi produce l'urea all'interno del nostro corpo. La maggior parte dell'urea viene escreta attraverso i reni con l'urina mentre alcuni vengono escreti con il sudore. L'elevata solubilità in acqua dell'urea è utile quando viene espulsa dal corpo. L'urea è un solido incolore, inodore e non è tossico. Oltre ad essere un prodotto metabolico, il suo utilizzo principale è la produzione di fertilizzanti. L'urea è uno dei più comuni fertilizzanti a rilascio di azoto e ha un alto contenuto di azoto rispetto ad altri fertilizzanti azotati solidi. Nel suolo, l'urea viene convertita in ammoniaca e anidride carbonica. Questa ammoniaca può essere convertita in nitrito dai batteri del suolo. Inoltre, l'urea viene utilizzata per produrre esplosivi come il nitrato di urea. Viene utilizzato anche come materia prima per produrre sostanze chimiche come plastica e adesivi.
Qual è la differenza tra nitrato di ammonio e urea?
• La formula molecolare del nitrato di ammonio è NH 4 NO 3. La formula molecolare dell'urea è CO (NH 2) 2.
• Il nitrato di ammonio è un sale, mentre l'urea non lo è. È una carbammide (molecola organica).
• Quando sciolto in acqua, il nitrato di ammonio produce una soluzione acida. Al contrario, le soluzioni di urea non sono né acide né alcaline.
