Differenza chiave - Alcalinità vs. basicità
I due termini "alcalinità" e "basicità" sono abbastanza confusi. La maggior parte delle persone sa che esiste una differenza tra questi due parametri, ma solo pochi sono in grado di definirla correttamente. La differenza chiave tra questi due termini è meglio spiegata nelle loro definizioni. La basicità è una misura che dipende direttamente dalla scala del pH e l'alcalinità è la quantità di acido necessaria per abbassare il pH in un valore di acidità significativo; è anche nota come capacità tampone di un corpo idrico. In altre parole, il valore del pH delle soluzioni basiche varia da 7-14; dove le soluzioni con valori di pH elevati sono più basiche. Entrambi hanno diverse definizioni, ma l'idea generale è simile.
Cos'è l'alcalinità?
L'alcalinità è uno dei parametri più importanti nei corpi acquatici ed è molto essenziale per gli organismi acquatici. L'alcalinità misura la capacità dei corpi idrici di neutralizzare acidi e basi. In altre parole, è la capacità tampone di un corpo idrico di mantenere il valore del pH a un valore abbastanza stabile. L'acqua contenente bicarbonati (HCO 3 -), carbonati (CO 3 2-) e idrossidi (OH -) è un buon tampone; possono combinarsi con gli ioni H + in acqua per aumentare il pH (diventa più basico) dell'acqua. Quando l'alcalinità è troppo bassa (la capacità tampone è bassa), qualsiasi acido aggiunto al corpo idrico abbassa il suo pH a un valore di acidità più alto.
Cos'è la basicità?
La basicità è una proprietà delle basi, misurata in scala di pH. Le basi sono i composti contenenti pH superiore a 7; da pH = 8 (meno basico) a pH = 18 (più basico). La basicità di un composto può essere definita in tre modi diversi. Secondo la teoria di Arrhenius, basi sono sostanze che si dissociano in mezzo acquoso che producono OH - ioni. Nella teoria di Bronsted-Lowry, gli accettori di protoni sono chiamati basi. Secondo la teoria di Lewis, un donatore di coppie di elettroni è chiamato base. La basicità è l'ionizzazione forza per la produzione di OH - ioni, la capacità di accettare protoni o capacità di donare elettroni.
Thomas Martine Lowry - Teoria di Bronsted-Lowry
Qual è la differenza tra alcalinità e basicità?
Definizione di alcalinità e basicità:
Alcalinità: esistono diverse definizioni.
L'alcalinità è la capacità neutralizzante degli acidi dei soluti in un campione di acqua misurata in milliequivalenti per litro.
La somma delle specie chimiche titolabili carbonato e non carbonato in un campione di acqua filtrata.
La capacità dell'acqua di neutralizzare una soluzione acida.
La capacità tampone dell'acqua di mantenere un pH abbastanza stabile, senza alterarne il valore, quando viene aggiunto acido.
Basicità: tre teorie vengono utilizzate per definire l'acidità e la basicità.
Arrenhius: Le basi sono le specie che ionizzano per produrre OH - in acqua. La basicità aumenta man mano che ionizzano di più, dando OH - nell'acqua.
Bronsted-Lowry: gli accettori di protoni (H +) sono chiamati basi.
Lewis: I donatori di coppie di elettroni sono chiamati basi.
Fattori che influenzano l'alcalinità e la basicità:
Alcalinità: L'alcalinità non dipende dal valore del pH; i corpi idrici possono avere un valore di pH inferiore (altamente acido) o superiore (basico) con un valore di alcalinità maggiore. L'alcalinità è determinata dall'uomo da diversi fattori quali rocce, suolo, sali e determinate attività industriali (le acque reflue contenenti sapone e detergenti sono alcaline). Ad esempio, le aree in cui il calcare (CaCO 3) è notevolmente disponibile possono avere più acqua alcalina.
Basicità: i fattori che influenzano la basicità di un composto variano a seconda della definizione della basicità. Ad esempio, la disponibilità di una coppia di elettroni di una base dipende da tre fattori.
Elettronegatività: CH3-> NH2-> HO-> F-
Quando si considerano gli atomi nella stessa riga nella tavola periodica, l'atomo più elettronegativo ha la basicità più alta.
Taglia: F-> Cl-> Br-> I-
Quando si considera una riga della tavola periodica, più grande è l'atomo, minore è la densità elettronica ed è meno basilare.
Risonanza: RO-> RCO 2-
Le molecole con più strutture di risonanza sono meno basilari, poiché la disponibilità di elettroni è minore rispetto a una carica negativa localizzata.
Cortesia dell'immagine:
1. "WOA05 GLODAP pd ALK AYool" di Plumbago - Opera propria. [CC BY-SA 3.0] tramite Commons
2. “Thomas Martin Lowry2” di Anonimo - Necrologio del Faraday Soc. (1936). [Dominio pubblico] tramite Commons
