Differenza chiave: acidità vs basicità
L'acidità e la basicità dei composti sono indicazioni del pH. L'acidità di un mezzo è causata da composti acidi, che possono rilasciare ioni idrogeno (H +), determinando un pH basso in quel mezzo. La basicità di un mezzo è causata da composti basici, che possono rilasciare ioni idrossido (OH -), determinando un pH elevato in quel mezzo. Il differenza fondamentale tra acidità e basicità è quello l'acidità causa un pH basso mentre la basicità causa un pH elevato in un mezzo acquoso.
CONTENUTI
1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è l'acidità
3. Cos'è la basicità
4. Confronto affiancato - Acidità vs basicità in forma tabulare
5. Riepilogo
Cos'è l'acidità?
L'acidità è il livello di acido nelle sostanze. La concentrazione di ioni idrogeno (H +) è il principale parametro utilizzato per identificare l'acidità. La concentrazione di ioni idrogeno è espressa come valore di pH. Il pH è il logaritmo negativo della concentrazione di ioni idrogeno. Quindi, maggiore è la concentrazione di ioni idrogeno, minore è il pH. Un valore di pH basso indica una maggiore acidità.
Secondo l'acidità delle sostanze, ci sono due tipi di acidi come acidi forti e acidi deboli. Gli acidi forti causano un livello di acidità più elevato nel mezzo acquoso mentre gli acidi deboli producono una bassa acidità. Gli acidi forti possono dissociarsi completamente in ioni, rilasciando tutti i possibili ioni idrogeno (H +). Al contrario, un acido debole si dissocia parzialmente, rilasciando solo alcuni ioni idrogeno. Gli acidi possono anche essere classificati come acidi monoprotici e acidi poliprotici; gli acidi monoprotici rilasciano uno ione idrogeno per molecola mentre gli acidi poliprotici rilasciano più ioni idrogeno per molecola.
L'acidità degli acidi è determinata dal pKa dell'acido. pKa è il logaritmo negativo di Ka. Ka è la costante di dissociazione acida di una soluzione. È una misura quantitativa della forza di un acido in una soluzione (o acidità). Abbassare il pKa, più forte è l'acido. Più alto è il pKa, più debole è l'acido.
Figura 01: il succo di limone ha un'elevata acidità
Le tendenze periodiche dell'acidità degli elementi chimici dipendono fondamentalmente dai loro valori di elettronegatività. L'elettronegatività degli elementi chimici aumenta da sinistra a destra di un periodo. Se l'elettronegatività di un atomo è maggiore, può stabilizzare un atomo negativo su di esso molto facilmente perché ha un'affinità maggiore per gli elettroni. Pertanto, gli ioni idrogeno associati ad atomi elettronegativi elevati vengono rilasciati facilmente rispetto agli atomi elettronegativi bassi, con conseguente maggiore acidità. Scendendo un gruppo nella tavola periodica, l'acidità aumenta. Questo perché la dimensione degli atomi aumenta lungo il gruppo. I grandi atomi possono stabilizzare le cariche negative su di essi (mediante la distribuzione della carica); quindi uno ione idrogeno associato a un grande atomo può essere facilmente rilasciato.
Cos'è la basicità?
La basicità di una sostanza è il numero di atomi di idrogeno sostituibili da una base in un particolare acido. In altre parole, la basicità di un composto è il numero di ioni idrogeno che possono reagire completamente con gli ioni idrossido rilasciati da una base.
Figura 02: struttura chimica dello ione idrossido
Di seguito sono elencati i fattori che possono influenzare la basicità di un composto.
- Elettronegatività
- Raggio atomico
- Accuse formali
L'elettronegatività di un atomo si riferisce alla sua affinità per gli elettroni. Un atomo con un'elevata elettronegatività può attrarre elettroni rispetto agli atomi a bassa elettronegatività. Maggiore è l'elettronegatività, minore è la basicità. Per rilasciare lo ione idrossido, gli elettroni di legame tra l'atomo di ossigeno e il resto della molecola dovrebbero essere completamente attratti dall'atomo di ossigeno (l'atomo di ossigeno nel gruppo idrossido dovrebbe essere più elettronegativo dell'altro atomo a cui è legato). Es: se la basicità di ROH è alta, l'elettronegatività di R è minore di quella dell'atomo di ossigeno.
Figura 03: i saponi sono basi deboli formate dalla reazione degli acidi grassi con idrossido di sodio o idrossido di potassio.
Il raggio atomico è un altro fattore che influenza la basicità di un composto. Se il raggio atomico è piccolo, la densità elettronica di quell'atomo è alta. Quindi, lo ione idrossido può essere facilmente rilasciato. Quindi la basicità di quel composto è relativamente alta.
Le spese formali sono generalmente sia positive che negative. Una carica formale positiva indica una minore densità di elettroni. Quindi, gli elettroni di legame non possono essere completamente attratti dallo ione idrossido. Quindi non può essere facilmente rilasciato (lo ione idrossido), indicando una basicità inferiore. Al contrario, una carica formale negativa causa una maggiore basicità.
Qual è la differenza tra acidità e basicità?
Articolo diff. Al centro prima della tabella
Acidità vs basicità |
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| L'acidità è il livello di acido nelle sostanze. | La basicità si riferisce allo stato di essere una base, che può rilasciare ioni idrossido (OH-). |
| pH | |
| L'acidità causa un pH basso nei mezzi acquosi. | La basicità causa un pH elevato nei mezzi acquosi. |
| Ioni | |
| L'acidità indica un'alta concentrazione di ioni idrogeno in un mezzo. | La basicità indica un'alta concentrazione di ioni idrossido in un mezzo. |
| Tendenze periodiche | |
| L'acidità aumenta da sinistra a destra di un periodo e giù per un gruppo. | La basicità diminuisce da sinistra a destra di un periodo e scende di un gruppo. |
| Effetto dell'elettronegatività | |
| L'acidità è alta se l'elettronegatività (dell'atomo a cui è legato l'atomo di idrogeno) è alta. | La basicità è alta se l'elettronegatività (dell'atomo a cui è legato l'atomo di ossigeno dello ione idrossido) è bassa. |
Riepilogo: acidità vs basicità
Acidità e basicità sono due termini fondamentali usati in chimica. L'acidità è causata da composti acidi. La basicità è causata da composti basici. Il differenza fondamentale tra acidità e basicità è quello l'acidità causa un pH basso mentre la basicità causa un pH elevato in un mezzo acquoso.
