Acidi forti vs deboli vs basi
Gli acidi sono definiti in diversi modi da vari scienziati. Arrhenius definisce un acido come una sostanza che dona ioni H 3 O + nella soluzione, mentre la base è una sostanza che dona ioni OH - alla soluzione. Bronsted-Lowry definisce un acido come una sostanza che può donare un protone e una base come una sostanza che può accettare un protone. La definizione di acido di Lewis è molto comune rispetto alle due precedenti. Secondo esso, qualsiasi accettore di coppie di elettroni è un acido e un donatore è una base. Secondo la definizione di Arrhenius, un composto dovrebbe avere un anione idrossido e la capacità di donarlo come ione idrossido per essere una base. Secondo Lewis e Bronsted-Lowry, possono esserci molecole che non possiedono idrossidi, ma possono agire come base. Ad esempio, NH 3è una base di Lewis, perché può donare la coppia di elettroni sull'azoto. Na 2 CO 3 è una base Bronsted-Lowry senza gruppi idrossido, ma ha la capacità di accettare idrogeni.
Acidi forti e deboli
Indipendentemente dalle definizioni di cui sopra, normalmente identifichiamo un acido come donatore di protoni. Gli acidi hanno un sapore aspro. Il succo di lime e l'aceto sono due acidi che incontriamo nelle nostre case. Reagiscono con le basi producendo acqua e reagiscono con i metalli che formano H 2, aumentando così la velocità di corrosione del metallo. Gli acidi possono essere classificati in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre protoni. Acidi forti come HCl, HNO 3 sono completamente ionizzati in una soluzione, per dare protoni. Gli acidi deboli come CH 3 COOH sono parzialmente dissociati e danno meno quantità di protoni.
K a è la costante di dissociazione acida. Dà un'indicazione della capacità di perdere un protone di un acido debole. Per verificare se una sostanza è un acido o meno possiamo utilizzare diversi indicatori come la cartina di tornasole o la carta per il pH. Nella scala del pH sono rappresentati da 1 a 6 acidi. Si dice che un acido con pH 1 sia molto forte e, all'aumentare del valore del pH, l'acidità diminuisce.
Basi forti e deboli
Le basi hanno una sensazione scivolosa come il sapone e un sapore amaro. Reagiscono facilmente con gli acidi producendo acqua e molecole di sale. La soda caustica, l'ammoniaca e il bicarbonato di sodio sono alcune delle basi comuni che incontriamo molto spesso. Le basi possono essere classificate in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre ioni idrossido. Basi forti come NaOH e KOH sono completamente ionizzate in una soluzione, per dare ioni. Le basi deboli come NH 3 sono parzialmente dissociate e danno meno quantità di ioni idrossido.
K b è la costante di dissociazione di base. Dà un'indicazione della capacità di perdere ioni idrossido di una base debole. Gli acidi con un valore pK a più alto (più di 13) sono acidi deboli, ma le loro basi coniugate sono considerate basi forti. Per verificare se una sostanza è una base o meno possiamo utilizzare diversi indicatori come la cartina di tornasole o la carta per il pH. Le basi mostrano un valore di pH superiore a 7 e trasforma la cartina di tornasole rossa in blu.
Qual è la differenza tra acidi e basi forti e deboli?
• Gli acidi hanno valori di pH da 1 a 7. Gli acidi più forti sono vicini a 1 e gli acidi deboli sono vicini a 7. Le basi hanno valori di pH da 7 a 14. Le basi forti sono più vicine a 14 e le basi deboli sono più vicine a 7.
• Acidi forti e basi forti reagiscono completamente per produrre sale e acqua.
• Acidi deboli e basi deboli non reagiscono completamente in quanto non si dissociano completamente.
