Differenza chiave: ferroso vs ferrico
Il ferro è uno degli elementi metallici più abbondanti sulla terra e il ferroso (Fe 2+) e il ferrico (Fe 2+) sono due forme di ossidazione dell'elemento ferro tra le quali esiste una differenza basata sulla loro configurazione elettronica. Ferrous ha stato di ossidazione +2 e il ferrico ha uno stato di ossidazione +3. In altre parole, sono due ioni stabili di un elemento genitore. La differenza fondamentale tra questi due ioni è la loro configurazione elettronica. Lo ione ferroso si forma eliminando gli elettroni 2d dall'atomo di ferro, mentre lo ione ferrico si forma eliminando gli elettroni 3d dall'atomo di ferro. Ciò fornisce diverse proprietà chimiche, differenze di acidità, proprietà magnetiche di reattività e diversi colori nei complessi e nelle soluzioni chimiche.
Cos'è Ferroso?
Il ferro ferroso ha +2 stato di ossidazione; formato rimuovendo due elettroni con guscio 3s da un atomo di ferro neutro. Nella formazione del ferro ferroso, gli elettroni 3d rimangono gli stessi, lo ione risultante ha tutti e sei gli elettroni d. Lo ione ferroso è paramagnetico perché ha elettroni spaiati nel guscio più esterno. Sebbene abbia un numero pari di elettroni d, quando si riempiono in cinque orbitali d alcuni elettroni rimangono spaiati nello ione. Ma quando si lega ad altri ligandi, questa proprietà può essere modificata. Gli ioni ferrosi sono relativamente più basilari degli ioni ferrici.
Cos'è Ferric?
Il ferro ferrico ha uno stato di ossidazione +3; formato rimuovendo due elettroni a guscio 3s e un elettrone d da un atomo di ferro neutro. Il ferro ferrico ha elettroni 5d nel suo guscio esterno e questa configurazione elettronica è relativamente stabile grazie alla stabilità extra degli orbitali riempiti a metà. Gli ioni ferrici sono più acidi rispetto agli ioni ferrosi. Gli ioni ferrici possono agire come agenti ossidanti in alcune reazioni. Ad esempio, può ossidare gli ioni ioduro in una soluzione marrone scuro se lo iodio.
2Fe 3+ (aq) + 2I - (aq) → 2Fe 2+ (aq) + I 2 (aq / s)
Qual'è la differenza tra Ferric e Ferric?
Caratteristiche di ferrosi e ferrici:
Configurazione elettronica:
La configurazione elettronica del ferro è;
1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 6
Ferroso:
Il ferro ferroso si forma rimuovendo due elettroni (due elettroni 3s) dall'atomo di ferro. Il ferro ferroso ha sei elettroni nel d-shell.
Fe → Fe 2+ + 2e
Ha la configurazione elettronica di 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 6.
Ferrico:
Il ferro ferrico si forma rimuovendo tre elettroni (due elettroni 3s e un elettrone d) dal ferro. Il ferro ferrico ha cinque elettroni nel d-shell. Questo è uno stato riempito a metà in d-orbitali che è considerato relativamente stabile. Pertanto, gli ioni ferrici sono relativamente stabili degli ioni ferrosi.
Fe → Fe 3+ + 3e
Ha la configurazione elettronica di 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 5.
Solubilità in acqua:
Ferroso:
Quando gli ioni ferrosi sono presenti nell'acqua, dà una soluzione limpida e incolore. Perché i ferri ferrosi sono completamente solubili in acqua. C'è una piccola quantità di Fe 2+ nelle vie d'acqua naturali.
Ferrico:
Può essere chiaramente identificato quando sono presenti ioni ferrici (Fe 3+) nell'acqua. Perché produce depositi colorati con un sapore caratteristico all'acqua. Questi sedimenti si formano poiché gli ioni ferrici sono insolubili in acqua. È abbastanza spiacevole quando gli ioni ferrici sono disciolti in acqua; le persone non possono usare acqua contenente ioni ferrici.
Formazione complessa con l'acqua:
Ferroso:
Lo ione ferroso forma un complesso con sei molecole d'acqua; si chiama hexaaquairon (II) ione [Fe (H 2 O) 6] 2+ (aq). È di colore verde chiaro.
Ferrico:
Lo ione ferrico forma un complesso con sei molecole d'acqua; si chiama hexaaquairon (III) ione [Fe (H 2 O) 6] 3+ (aq). È di colore viola chiaro.
Ma di solito vediamo un colore giallo opaco nell'acqua; ciò a causa della formazione di un altro idro-complesso che trasferisce i protoni all'acqua.
Cortesia dell'immagine: 1. "Iron (II) oxide" [Public Domain] via Commons 2. "Iron (III) -oxide-sample" di Benjah-bmm27 - Opera propria. [Dominio pubblico] tramite Commons
