Differenza chiave: elementi di blocco D vs elementi di transizione
La differenza tra gli elementi del blocco D e gli elementi di transizione è abbastanza confusa. Entrambe le parole sono usate in modo intercambiabile e molte persone usano la parola "elementi di transizione" per gli elementi d-block. Il differenza fondamentale tra gli elementi del blocco D e gli elementi di transizione è che mentre tutti gli elementi di transizione sono elementi del blocco D, non tutti gli elementi del blocco D sono elementi di transizione. È chiaro che gli elementi di blocco d hanno elettroni d nel guscio d-sub. Gli elementi di transizione sono gli elementi che formano ioni stabili con d -orbitali riempiti in modo incompleto. Ad esempio, lo zinco e lo scandio sono elementi di blocco d; ma non elementi di transizione.
Cosa sono gli elementi D-block?
Gli elementi del blocco D possono essere chiaramente identificati utilizzando la configurazione elettronica e la posizione della tavola periodica. La caratteristica principale dell'elemento d-block è avere almeno un elettrone nel d-sub shell. La cosa strana accade quando il riempimento di elettroni secondo il principio di Aufbau negli elementi di blocco d è, 4s -elettroni vengono riempiti prima di 3d -elettroni; il che significa che gli elettroni 3d hanno un'energia maggiore degli elettroni 4s. Ma quando rimuovono gli elettroni per formare ioni; Gli elettroni 4s vengono prima rimossi dall'atomo.
Articolo diff. Al centro prima della tabella
| Elemento | Configurazione elettronica | |
| Scandio | Sc | [Ar] 3d 1 4s 2 |
| Titanio | Ti | [Ar] 3d 2 4s 2 |
| Vanadio | V | [Ar] 3d 3 4s 2 |
| Cromo | Cr | [Ar] 3d 5 4s 1 |
| Manganese | Mn | [Ar] 3d 5 4s 2 |
| Ferroso | Fe | [Ar] 3d 6 4s 2 |
| Cobalto | Co | [Ar] 3d 7 4s 2 |
| Nichel | Ni | [Ar] 3d 8 4s 2 |
| Rame | Cu | [Ar] 3d 10 4s 1 |
| Zinco | Zn | [Ar] 3d 10 4s 2 |
Nota: [Ar] = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Cosa sono gli elementi di transizione?
Gli elementi di transizione sono gli elementi che formano ioni stabili con orbitali d riempiti in modo incompleto. Quando gli ioni sono formati da elementi di blocco d; eliminano prima gli elettroni s (livello n) e quindi rimuovono gli elettroni d (livello n-1). Lo zinco e lo scandio sono due elementi speciali nel blocco d; non formano ioni con d -orbitali riempiti in modo incompleto; pertanto non sono considerati elementi di transizione. Tutti gli altri elementi nel gruppo d formano ioni stabili i cui elettroni d hanno riempito in modo incompleto.
Soluzioni in metallo di transizione
Qual è la differenza tra gli elementi D-block e gli elementi di transizione?
Definizione degli elementi del blocco D e degli elementi di transizione
Elementi D-Block: Gli elementi che hanno uno o più d-electron nel d-sub shell sono noti come elementi d-block. La maggior parte degli elementi del blocco d sono metalli.
Elementi di transizione: gli elementi che possono formare ioni stabili con d -orbitali riempiti in modo incompleto sono chiamati elementi di transizione.
Nota:
Zn e Sc non sono elementi di transizione. Non formano solo ioni Zn 2+ e Sc 3+, che non contengono orbitali d vuoti.
Zn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Sc 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
I seguenti ioni contengono orbitali d non riempiti, pertanto questi elementi sono considerati elementi di transizione.
Cu 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9
Ni 4+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Mn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5
Fe 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Stati di ossidazione:
Elementi D-Block: alcuni degli elementi D-block mostrano più stati di ossidazione e pochi di loro mostrano un singolo stato di ossidazione.
Esempio:
Lo zinco mostra solo +2 stato di ossidazione e lo scandio mostra solo +3 stato di ossidazione.
Altri elementi nel blocco d mostrano più stati di ossidazione.
Elementi di transizione: gli elementi di transizione mostrano più stati di ossidazione. Almeno uno stato contiene d -orbitali vuoti.
Esempio:
Titanio +2, +4
Vanadio +2, +3, +4, +5
Cromo +2, +3, +6
Manganese +2, +3, +4, +6, +7
Ferroso +2, +3
Cobalto +2, +3
Nichel +2, +4
Rame +1, +2
Cortesia dell'immagine:
1. "La tavola periodica blocca spdf (32 colonne)" per Utente: DePiep [CC BY-SA 3.0] tramite Commons
2. "Soluzioni metalliche di transizione colorate" [Dominio pubblico] tramite Commons
