Differenza Tra Elementi Di Blocco D E Elementi Di Transizione

2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39

Differenza chiave: elementi di blocco D vs elementi di transizione

La differenza tra gli elementi del blocco D e gli elementi di transizione è abbastanza confusa. Entrambe le parole sono usate in modo intercambiabile e molte persone usano la parola "elementi di transizione" per gli elementi d-block. Il differenza fondamentale tra gli elementi del blocco D e gli elementi di transizione è che mentre tutti gli elementi di transizione sono elementi del blocco D, non tutti gli elementi del blocco D sono elementi di transizione. È chiaro che gli elementi di blocco d hanno elettroni d nel guscio d-sub. Gli elementi di transizione sono gli elementi che formano ioni stabili con d -orbitali riempiti in modo incompleto. Ad esempio, lo zinco e lo scandio sono elementi di blocco d; ma non elementi di transizione.

Cosa sono gli elementi D-block?

Differenza tra elementi di blocco D ed elementi di transizione Immagine 3

Gli elementi del blocco D possono essere chiaramente identificati utilizzando la configurazione elettronica e la posizione della tavola periodica. La caratteristica principale dell'elemento d-block è avere almeno un elettrone nel d-sub shell. La cosa strana accade quando il riempimento di elettroni secondo il principio di Aufbau negli elementi di blocco d è, 4s -elettroni vengono riempiti prima di 3d -elettroni; il che significa che gli elettroni 3d hanno un'energia maggiore degli elettroni 4s. Ma quando rimuovono gli elettroni per formare ioni; Gli elettroni 4s vengono prima rimossi dall'atomo.

Articolo diff. Al centro prima della tabella

Elemento		Configurazione elettronica
Scandio	Sc	[Ar] 3d ¹ 4s ²
Titanio	Ti	[Ar] 3d ² 4s ²
Vanadio	V	[Ar] 3d ³ 4s ²
Cromo	Cr	[Ar] 3d ⁵ 4s ¹
Manganese	Mn	[Ar] 3d ⁵ 4s ²
Ferroso	Fe	[Ar] 3d ⁶ 4s ²
Cobalto	Co	[Ar] 3d ⁷ 4s ²
Nichel	Ni	[Ar] 3d ⁸ 4s ²
Rame	Cu	[Ar] 3d ¹⁰ 4s ¹
Zinco	Zn	[Ar] 3d ¹⁰ 4s ²

Nota: [Ar] = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶

Differenza tra elementi di blocco D e elementi di transizione

Cosa sono gli elementi di transizione?

Gli elementi di transizione sono gli elementi che formano ioni stabili con orbitali d riempiti in modo incompleto. Quando gli ioni sono formati da elementi di blocco d; eliminano prima gli elettroni s (livello n) e quindi rimuovono gli elettroni d (livello n-1). Lo zinco e lo scandio sono due elementi speciali nel blocco d; non formano ioni con d -orbitali riempiti in modo incompleto; pertanto non sono considerati elementi di transizione. Tutti gli altri elementi nel gruppo d formano ioni stabili i cui elettroni d hanno riempito in modo incompleto.

Differenza chiave: elementi di blocco D vs elementi di transizione

Soluzioni in metallo di transizione

Qual è la differenza tra gli elementi D-block e gli elementi di transizione?

Definizione degli elementi del blocco D e degli elementi di transizione

Elementi D-Block: Gli elementi che hanno uno o più d-electron nel d-sub shell sono noti come elementi d-block. La maggior parte degli elementi del blocco d sono metalli.

Elementi di transizione: gli elementi che possono formare ioni stabili con d -orbitali riempiti in modo incompleto sono chiamati elementi di transizione.

Nota:

Zn e Sc non sono elementi di transizione. Non formano solo ioni Zn ²⁺ e Sc ³⁺, che non contengono orbitali d vuoti.

Zn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Sc ³⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

I seguenti ioni contengono orbitali d non riempiti, pertanto questi elementi sono considerati elementi di transizione.

Cu ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹

Ni ⁴⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Mn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵

Fe ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶