Metalli di transizione vs metalli di transizione interna
Gli elementi della tavola periodica sono disposti secondo uno schema ascendente a seconda di come gli elettroni sono riempiti nei livelli di energia atomica e nei loro subshell. Le caratteristiche di questi elementi mostrano una correlazione diretta con la configurazione elettronica. Pertanto, regioni di elementi con proprietà simili possono essere identificate e bloccate per comodità. Le prime due colonne nella tavola periodica contengono elementi in cui l'elettrone finale viene inserito in una subshell "s", da qui definita "blocco s". Le ultime sei colonne di una tavola periodica estesa contengono elementi in cui l'elettrone finale viene inserito in una subshell "p", da qui chiamata "blocco p". Allo stesso modo le colonne da 3 a 12 contengono elementi in cui l'ultimo elettrone viene inserito in una subshell "d", quindi chiamata "d-block". Infine,l'insieme di elementi extra che è spesso scritto come due righe separate nella parte inferiore della tavola periodica o talvolta scritto tra le colonne 2 e 3 come estensione è chiamato 'blocco f' poiché il loro elettrone finale viene riempito in una 'f 'subshell. Gli elementi "d-block" vengono anche chiamati "metalli di transizione" e gli elementi "f-block" sono anche chiamati "metalli di transizione interna".
Metalli di transizione
Questi elementi vengono visualizzati a partire dalla quarta riga e il termine "transizione" è stato utilizzato perché estendeva i gusci elettronici interni rendendo la configurazione stabile "8 elettroni" a una configurazione "18 elettroni". Come accennato in precedenza, gli elementi nel blocco d appartengono a questa categoria che si estende dai gruppi 3-12 nella tavola periodica e tutti gli elementi sono metalli, da cui il nome "metalli di transizione". Gli elementi nella quarta riga, gruppi 3-12, sono chiamati collettivamente prima serie di transizione, la quinta riga come seconda serie di transizione e così via. Gli elementi nella prima serie di transizioni includono; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Di solito, si dice che i metalli di transizione abbiano sotto-gusci d vuoti, quindi elementi come Zn, Cd e Hg, che sono nel 12 ° colonna, tendono ad essere escluse dalla serie di transizione.
Oltre a essere costituiti da tutti i metalli, gli elementi del blocco D possiedono molte altre proprietà caratteristiche che gli conferiscono la loro identità. La maggior parte dei composti dei metalli della serie di transizione sono colorati. Ciò è dovuto alle transizioni elettroniche dd; cioè KMnO 4 (viola), [Fe (CN) 6] 4- (rosso sangue), CuSO 4 (blu), K 2 CrO 4(giallo) ecc. Un'altra proprietà è l'esposizione di molti stati di ossidazione. A differenza degli elementi blocco s e blocco p, la maggior parte degli elementi blocco d ha stati di ossidazione variabili; cioè Mn (da 0 a +7). Questa qualità ha fatto sì che i metalli di transizione agiscano come buoni catalizzatori nelle reazioni. Inoltre, mostrano proprietà magnetiche e agiscono essenzialmente come paramagneti quando hanno elettroni spaiati.
Metalli di transizione interna
Come affermato nell'introduzione, gli elementi del blocco f rientrano in questa categoria. Questi elementi sono anche chiamati "metalli delle terre rare". Questa serie è inclusa dopo la seconda colonna come le due righe inferiori che si collegano al blocco D in una tavola periodica estesa o come due righe separate nella parte inferiore della tavola periodica. Il 1 ° riga viene chiamato '' lantanidi, e il 2 °riga si chiama 'Actinides'. Sia i lantanidi che gli attinidi hanno una chimica simile e le loro proprietà differiscono da tutti gli altri elementi a causa della natura degli orbitali f. (Leggi la differenza tra attinidi e lantanidi.) Gli elettroni in questi orbitali sono sepolti all'interno dell'atomo e sono schermati da elettroni esterni e, di conseguenza, la chimica di questi composti dipende in gran parte dalle dimensioni. Es: La / Ce / Tb (lantanidi), Ac / U / Am (attinidi).
Qual è la differenza tra metalli di transizione e metalli di transizione interna?
• I metalli di transizione sono costituiti da elementi d-block mentre i metalli di transizione interni sono costituiti da elementi f-block.
• I metalli di transizione interni hanno una disponibilità bassa rispetto ai metalli di transizione e quindi chiamati "metalli delle terre rare".
• La chimica dei metalli di transizione è principalmente dovuta ai diversi numeri di ossidazione, mentre la chimica dei metalli di transizione interni dipende principalmente dalla dimensione atomica.
• I metalli di transizione sono generalmente usati nelle reazioni redox, ma l'uso di metalli di transizione interni per questo scopo è raro.
Inoltre, leggi la differenza tra metalli di transizione e metalli
