Differenza chiave: elementi rappresentativi e di transizione
La tavola periodica degli elementi è una disposizione tabellare di tutti gli elementi chimici conosciuti in base ai loro numeri atomici. Ci sono righe o periodi e colonne o gruppi nella tavola periodica. Ci sono tendenze periodiche nella tavola periodica. Tutti gli elementi della tavola periodica possono essere suddivisi in due gruppi come elementi rappresentativi ed elementi di transizione. Il differenza fondamentale tra elementi rappresentativi ed elementi di transizione è che gli elementi rappresentativi sono gli elementi chimici nel gruppo 1, gruppo 2 e nei gruppi da 13 a 18 mentre gli elementi di transizione sono elementi chimici nel gruppo da 3 a 12, inclusi lantanidi e attinidi.
CONTENUTI
1. Panoramica e differenza fondamentale
2. Cosa sono gli elementi rappresentativi
3. Cosa sono gli elementi di transizione
4. Confronto affiancato - Rappresentante e elementi di transizione in forma tabulare
5. Riepilogo
Cosa sono gli elementi rappresentativi?
Gli elementi rappresentativi sono gli elementi chimici nel gruppo 1, gruppo 2 e nei gruppi da 13 a 18. Gli elementi rappresentativi sono anche noti come "elementi del gruppo A" o "elementi blocco s ep" o "elementi del gruppo principale", che significa gli elementi rappresentativi includono i seguenti gruppi di elementi chimici;
Elementi blocco S (metalli alcalini e metalli alcalino terrosi)
Gli elementi del blocco S hanno i loro elettroni di valenza negli orbitali più esterni e sono di due tipi come metalli alcalini e metalli alcalino terrosi insieme a idrogeno ed elio. I metalli alcalini sono elementi del gruppo 1 (escluso l'idrogeno) mentre i metalli alcalino terrosi sono elementi del gruppo 2. Questi metalli sono denominati come tali perché formano composti basici o alcalini. I metalli alcalini includono litio, sodio, potassio, rubidio, cesio e franco. I metalli alcalino terrosi includono berillio, magnesio, calcio, stronzio, bario e radio.
Figura 01: disposizione degli elementi rappresentativi e di transizione nella tavola periodica
Elementi di blocco P (non metalli, alogeni, gas nobili)
Gli elementi del blocco P hanno i loro elettroni di valenza negli orbitali p più esterni. Quasi tutti gli elementi del blocco p sono non metalli, inclusi alcuni elementi metalloidi (escluso l'elio, perché è un elemento del blocco s). Ci sono andamenti periodici lungo i periodi e verso il basso nei gruppi nel blocco p. I metalloidi includono boro, silicio, germanio, arsenico, antimonio e tellurio. I gas nobili sono gli elementi del gruppo 18 (che hanno completato le configurazioni elettroniche). Tutti gli altri sono non metalli.
Cosa sono gli elementi di transizione?
Gli elementi di transizione sono elementi chimici che hanno elettroni d spaiati almeno in un catione stabile che si può formare. Tutti gli elementi di transizione sono metalli. Hanno i loro elettroni di valenza negli orbitali più esterni. Pertanto, tutti gli elementi chimici dal gruppo 3 al gruppo 12 sono metalli di transizione escluso lo zinco (perché lo zinco non ha elettroni spaiati e anche Zn +2 non ha elettroni spaiati. Zn +2 è l'unico catione stabile di zinco).
Quasi tutti i metalli di transizione hanno più stati di ossidazione stabili in diversi composti. Tutti questi composti sono molto colorati. Inoltre, le didascalie contenenti gli stessi elementi di transizione con stati di ossidazione diversi possono avere colori diversi in base allo stato di ossidazione (il colore del catione varia con lo stato di ossidazione dello stesso elemento chimico). La ragione di questo colore è la presenza di elettroni d spaiati (permette agli elettroni di saltare da un orbitale all'altro assorbendo energia. Quando questi elettroni tornano all'orbitale precedente, emette l'energia assorbita come luce visibile).
Figura 02: diversi stati di ossidazione formati dai metalli di transizione
I lantanidi e gli attinidi sono anche chiamati "metalli di transizione interna" perché i loro elettroni di valenza si trovano nei loro orbitali f del penultimo guscio elettronico. Questi elementi possono essere visti nel blocco f della tavola periodica.
Qual è la differenza tra elementi rappresentativi e di transizione?
Articolo diff. Al centro prima della tabella
Rappresentante vs elementi di transizione |
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| Gli elementi rappresentativi sono gli elementi chimici nel gruppo 1, gruppo 2 e nei gruppi da 13 a 18. | Gli elementi di transizione sono elementi chimici che hanno elettroni d spaiati almeno in un catione stabile che si può formare. |
| Membri | |
| Gli elementi rappresentativi includono blocchi se elementi blocco p. | Gli elementi di transizione includono blocchi d e elementi blocco f. |
| Gruppi | |
| Gli elementi rappresentativi sono nel gruppo 1, nel gruppo 2 e nei gruppi da 13 a 18. | Gli elementi di transizione sono nei gruppi da 3 a 12. |
| Colori | |
| La maggior parte dei composti formati da elementi rappresentativi sono incolori. | Tutti i composti formati dagli elementi di transizione sono colorati. |
Riepilogo: elementi rappresentativi e di transizione
Gli elementi rappresentativi sono i principali elementi del gruppo che includono metalli alcalini, metalli alcalino terrosi, non metalli e gas nobili. I metalli di transizione si trovano nel blocco d e nel blocco f della tavola periodica. La differenza tra elementi rappresentativi ed elementi di transizione è che, elementi rappresentativi sono gli elementi chimici nel gruppo 1, gruppo 2 e nei gruppi da 13 a 18 mentre gli elementi di transizione sono elementi chimici nel gruppo da 3 a 12, inclusi lantanidi e attinidi.
