Differenza chiave: elementi S vs. P Block
La differenza chiave tra gli elementi del blocco se p può essere spiegata al meglio usando la loro configurazione elettronica. Negli elementi blocco s, l'ultimo elettrone riempie la sottoshell s e negli elementi blocco p, l'ultimo elettrone riempie la sottoshell p. Quando formano ioni; Gli elementi di blocco s rimuovono facilmente i loro elettroni dalla subshell più esterna mentre gli elementi di blocco p accettano elettroni nella subshell p o rimuovono gli elettroni dalla subshell p. Alcuni elementi nel gruppo p formano ioni positivi che rimuovono elettroni dal sottoguscio p più esterno e alcuni elementi (gli elementi più elettronegativi) formano ioni negativi che accettano un elettrone dagli altri. Quando si considerano le proprietà chimiche, c'è una differenza significativa tra gli elementi del blocco se p; questo è fondamentalmente dovuto alla configurazione elettronica.
Cosa sono gli elementi S-block?
Gli elementi del blocco S sono gli elementi chimici del gruppo I e del gruppo II nella tavola periodica. Poiché il subshell s può ospitare solo due elettroni, questi elementi di solito hanno uno (gruppo I) o due (gruppo II) elettroni nel guscio più esterno. Gli elementi del gruppo I e II sono mostrati sopra nella tabella.
Articolo diff. Al centro prima della tabella
| IA | II A | |
| 2 | Li | Essere |
| 3 | N / A | Mg |
| 4 | K | Circa |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | P | RA |
| IA | Metalli alcalini |
| II A | Metalli alcalino terrosi |
Tutti gli elementi nel blocco S formano ioni positivi e sono molto reattivi.
Il posizionamento degli elementi del blocco S nella tavola periodica
Cosa sono gli elementi P-block?
Gli elementi P-block sono gli elementi il cui ultimo elettrone si riempie in p subshell. Ci sono tre orbitali p; ogni orbitale può ospitare due elettroni, per un totale di sei elettroni p. Pertanto, gli elementi del blocco p hanno da uno a sei elettroni p nel loro guscio più esterno. Il blocco P contiene sia metalli che non metalli; inoltre ci sono anche alcuni metalloidi.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Come | Se | Br | Kr |
| 5 | Nel | Sn | Sb | Te | io | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | A | Rn |
Qual è la differenza tra gli elementi del blocco S e P?
Configurazione elettronica comune:
Elementi del blocco S: Gli elementi del blocco S hanno la configurazione elettronica comune di [gas nobile] ns 1 (per elementi del gruppo I) e [gas nobile] ns 2 (per elementi del gruppo II).
Elementi P-block: Gli elementi P-block hanno la configurazione elettronica comune di [gas nobile] ns 2 np 1-6. Ma l'elio ha una configurazione 1s 2; è una situazione speciale.
Stati di ossidazione:
Elementi S-block: Gli elementi S-block non mostrano più stati di ossidazione come gli elementi p-block. Ad esempio, gli elementi del gruppo I mostrano uno stato di ossidazione +1 e gli elementi del gruppo II mostrano uno stato di ossidazione +2.
Elementi del blocco P: a differenza degli elementi del blocco S, gli elementi del blocco P hanno uno stato di ossidazione comune per il rispettivo gruppo nella tavola periodica e alcuni altri stati di ossidazione aggiuntivi a seconda della stabilità dello ione.
| Gruppo | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Configurazione elettronica generale | ns 2 np 1 | ns 2 np 2 | ns 2 np 3 | ns 2 np 4 | ns 2 np 5 | ns 2 np 6 |
| 1 ° membro del gruppo | Essere | C | N | O | F | Lui |
| Numero di ossidazione comune | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Altri stati di ossidazione | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | + 3, + 5, +1, +7 | - |
Proprietà:
Elementi S-block: In generale, tutti gli elementi S-block sono metalli. Sono brillanti, buoni conduttori elettrici e termici e facili da rimuovere gli elettroni dal guscio di valenza. Sono gli elementi più reattivi nella tavola periodica.
Elementi blocco P: la maggior parte degli elementi blocco P non sono metalli. Hanno punti di ebollizione bassi, conduttori scadenti ed elettroni difficili da rimuovere dal guscio più esterno. Invece, guadagnano elettroni. Alcuni dei non metalli sono solidi (C, P, S, Se) a temperatura ambiente mentre alcuni sono gas (ossigeno, azoto). Il bromo è un non metallo ed è un liquido a temperatura ambiente.
Inoltre, il blocco p contiene alcuni elementi metallici; alluminio (Al), gallio (Ga), indio (In), stagno (Sn), tallio (Tl), piombo (Pb) e bismuto (Bi).
Cortesia dell'immagine:
1. "Tavola periodica (poliatomica)" di DePiep [CC BY-SA 3.0] tramite Commons
2. "La tavola periodica blocca spdf (32 colonne)" dell'utente: DePiep [CC BY-SA 3.0] tramite Commons
