Differenza chiave - Legge combinata dei gas vs legge dei gas ideali
Quando si studiano diversi gas, le relazioni tra volume, pressione, temperatura del gas e quantità di gas presente sono molto importanti. Queste relazioni sono date dalla legge dei gas ideali e dalla legge combinata dei gas. Quando si spiegano queste leggi, viene spesso utilizzato il termine "gas ideale". Un gas ideale non esiste in realtà ma è un ipotetico composto gassoso. Non ha forze intermolecolari tra le molecole di gas. Tuttavia, alcuni gas possono comportarsi come un gas ideale quando vengono fornite le condizioni adeguate (temperatura e pressione). Le leggi dei gas vengono create per i gas ideali. Quando si utilizzano queste leggi sui gas per i gas reali, vengono prese in considerazione alcune correzioni. La legge sui gas combinata è una combinazione di tre leggi sui gas; Legge di Boyle, Legge di Charles e Legge di Gay-Lussac. La differenza fondamentale tra la legge del gas combinata e la legge del gas ideale è,la legge sui gas combinata è una raccolta di tre leggi sui gas mentre la legge sui gas ideali è una legge sui gas individuali.
CONTENUTI
1. Panoramica e differenza chiave
2. Che cos'è la legge dei gas combinati
3. Che cos'è la legge dei gas ideali
4. Relazione tra legge dei gas combinata e legge dei gas ideali
5. Confronto affiancato - Legge dei gas combinata e legge dei gas ideali in forma tabulare
6. Sommario
Cos'è la legge sui gas combinati?
La legge dei gas combinata è formata dalla combinazione di tre leggi dei gas; Legge di Boyle, Legge di Charles e Legge di Gay-Lussac. Le leggi combinate dei gas indicano che il rapporto tra il prodotto di pressione e volume e la temperatura assoluta di un gas è uguale a una costante.
PV / T = k
In cui P è la pressione, V è il volume, T è la temperatura e k è una costante. Quando la legge combinata dei gas viene utilizzata insieme alla legge di Avogadro, si ottiene la legge dei gas ideali. La legge sul gas combinata non ha alcun proprietario o scopritore. La relazione di cui sopra può essere fornita come di seguito.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Questo fornisce la relazione tra volume, temperatura e pressione di un gas ideale in due stati. Pertanto, questa equazione può essere utilizzata per spiegare e prevedere questi parametri in uno stato iniziale o finale.
Legge di Boyle
A temperatura costante, il volume di un gas ideale è inversamente proporzionale alla pressione di quel gas. Ciò significa che il prodotto della pressione iniziale (P1) e del volume iniziale (V1) è uguale al prodotto della pressione finale (P2) e del volume finale (V2) dello stesso gas.
P1V1 = P2V2
Legge di Charles
A pressione costante, il volume di un gas ideale è direttamente proporzionale alla temperatura di quel gas. Questa legge può essere data come di seguito.
V1 / T1 = V2 / T2
Figura 01: illustrazione della legge pressione-volume
Legge di Gay-Lussac
A volume costante, la pressione di un gas ideale è direttamente proporzionale alla temperatura dello stesso gas. Questo può essere dato come di seguito, P1 / T1 = P2 / T2
Cos'è la legge dei gas ideali?
La legge dei gas ideali è una legge fondamentale in chimica e indica che il prodotto di pressione (P) e volume (V) di un gas ideale è direttamente proporzionale al prodotto di temperatura (T) e un numero di particelle di gas (n).
PV = kNT
Qui, k è una costante di proporzionalità. È nota come costante di Boltzmann. Il valore di questa costante risulta essere 1,38 x 10-23 J / K. Tuttavia, il gas ideale è semplicemente espresso come segue.
PV = nRT
Dove n è il numero di moli di gas presenti e R è la costante universale dei gas data da 8.314 Jmol -1 K -1. Questa equazione può essere utilizzata solo per i gas ideali. Se deve essere utilizzato per gas reali, vengono apportate alcune correzioni perché i gas reali hanno molte eccezioni rispetto ai gas ideali.
Questa nuova equazione è nota come equazione di van der Waals. È dato come di seguito.
(P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = RT
In questa equazione, "a" è una costante che dipende dal tipo di gas eb è anche una costante che fornisce il volume per mole di gas (occupato dalle molecole di gas).
Qual è la relazione tra la legge dei gas combinati e la legge dei gas ideali?
Quando la legge combinata dei gas viene utilizzata insieme alla legge di Avogadro, si ottiene la legge dei gas ideali
Qual è la differenza tra la legge dei gas combinati e la legge dei gas ideali?
Articolo diff. Al centro prima della tabella
Legge combinata dei gas vs legge dei gas ideali |
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| La legge combinata dei gas è formata dalla combinazione di tre leggi dei gas; Legge di Boyle, Legge di Charles e Legge di Gay-Lussac. | La legge dei gas ideali è una legge fondamentale in chimica; indica che il prodotto di pressione (P) e volume (V) di un gas ideale è direttamente proporzionale al prodotto di temperatura (T) e un numero di particelle di gas (n). |
| Formazione | |
| La legge combinata del gas è formata dalla combinazione della legge di Boyle, della legge di Charles e della legge di Gay-Lussac. | La legge del gas ideale è una legge individuale. |
| Equazione | |
| La legge combinata dei gas è data da PV / T = k | La legge dei gas ideali è data da PV = nRT |
Riepilogo - Legge combinata dei gas e legge dei gas ideali
Le leggi dei gas vengono utilizzate per comprendere e prevedere il comportamento e le proprietà di un gas. La differenza tra la legge del gas combinato e la legge del gas ideale è che la legge del gas combinata è una raccolta di tre leggi del gas mentre la legge del gas ideale è una legge del gas individuale. La legge combinata del gas è formata dalla legge di Boyle, dalla legge di Charles e dalla legge di Gay-Lussac.
