Differenza chiave - Legge del tasso e legge dell'azione di massa
La differenza fondamentale tra la legge della velocità e la legge dell'azione di massa è quella la legge della velocità indica la relazione tra la velocità di una reazione chimica e le concentrazioni dei reagenti mentre la legge dell'azione di massa afferma che la velocità di una reazione chimica è proporzionale alle masse della reazione sostanze.
La legge del tasso è una legge in chimica che viene utilizzata per spiegare il comportamento di una miscela di reazione. La legge della velocità indica che la velocità di una reazione è direttamente proporzionale alla velocità di reazione. La costante di proporzionalità è nota come costante di velocità. La legge dell'azione di massa indica che la velocità di reazione di una reazione chimica è direttamente proporzionale al prodotto delle masse di reagenti che vengono portate ad una potenza (spesso è uguale al loro coefficiente stechiometrico nell'equazione chimica) determinata sperimentalmente.
CONTENUTI
1. Panoramica e differenza chiave
2. Che cos'è la legge della velocità
3. Che cos'è la legge dell'azione di massa
4. Confronto affiancato - Legge della velocità e legge dell'azione di massa in forma tabulare
5. Riepilogo
Cos'è la legge sulle tariffe?
La legge della velocità indica la relazione tra la velocità di una reazione chimica e le concentrazioni dei reagenti. Secondo la legge di velocità, la velocità di una reazione è direttamente proporzionale alle concentrazioni di reagenti che vengono portate a una potenza (spesso è uguale alla relazione stechiometrica nell'equazione chimica) determinata sperimentalmente.
La legge tariffaria può essere trovata in due tipi come segue:
Legge del tasso differenziale
La legge della velocità differenziale fornisce la velocità di una reazione in funzione della variazione della concentrazione dei reagenti durante un particolare periodo di tempo.
Legge sulle tariffe integrate
La legge della velocità integrata fornisce la velocità di una reazione in funzione della concentrazione iniziale di un reagente in un periodo di tempo specifico.
Consideriamo un esempio per capirlo.
aA + bB → cC + dD
Tasso = k [A] a [B] b
L'equazione precedente fornisce l'espressione matematica della legge del tasso. Lì, "k" è una costante di proporzionalità. È nota come costante di velocità. Gli esponenti “a” e “b” sono gli ordini di reazione rispetto al reagente A e B rispettivamente. L'ordine complessivo (p) della reazione è dato come la somma di tutti gli ordini nell'equazione della legge di velocità.
p = a + b
Figura 1: la velocità di reazione e la concentrazione delle reazioni del primo ordine e delle reazioni del secondo ordine.
In base all'ordine generale di una reazione, le reazioni sono di tre tipi:
- Reazioni di ordine zero: la velocità di reazione è indipendente dalla concentrazione dei reagenti
- Reazioni del primo ordine: la velocità di reazione è proporzionale alla concentrazione di un reagente.
- Reazioni del secondo ordine: la velocità di reazione è proporzionale al prodotto delle concentrazioni di due reagenti o al quadrato della concentrazione di un reagente.
Cos'è la legge dell'azione di massa?
La legge dell'azione di massa indica che la velocità di una reazione chimica è proporzionale alle masse delle sostanze che reagiscono. È anche nota come legge sull'azione di massa. Questa legge è utile per ottenere l'equazione di equilibrio precisa di una particolare reazione chimica. La legge è data anche da attività o concentrazioni di reagenti. Secondo la legge dell'azione di massa, il rapporto tra le concentrazioni di prodotti e reagenti è una costante in una miscela di reazione che si trova in uno stato di equilibrio.
La legge dell'azione di massa è un concetto universale, il che significa che è applicabile a qualsiasi sistema in qualsiasi circostanza. Questa legge può essere data in un'espressione matematica come di seguito.
Per la reazione, aA + bB ↔ cC + dD
Il rapporto tra prodotti e reagenti all'equilibrio;
Keq = [C] c [D] d / [A] a [B] b
A una data temperatura, il rapporto sopra è una costante per l'equilibrio tra reagenti (A e B) e prodotti (C e D). Qui, Keq è noto come costante di equilibrio.
Qual è la differenza tra la legge sui tassi e la legge dell'azione di massa?
Articolo diff. Al centro prima della tabella
Legge del tasso contro legge dell'azione di massa |
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| La legge della velocità indica che la velocità di una reazione è direttamente proporzionale alle concentrazioni di reagenti che vengono portate a una potenza determinata sperimentalmente. | La legge dell'azione di massa indica che la velocità di una reazione chimica è proporzionale alle masse delle sostanze che reagiscono. |
| Componenti dell'equazione | |
| L'equazione della legge di velocità ha una costante di velocità, concentrazioni di reagenti e l'ordine di reazione. | La legge dell'azione di massa ha un'equazione composta da concentrazioni di prodotti e reagenti elevate alla potenza del loro coefficiente stechiometrico. |
| Prodotto | |
| L'equazione della legge tariffaria non contiene concentrazioni di prodotti. | La legge dell'equazione dell'azione di massa contiene le concentrazioni dei prodotti. |
| Componente di proporzionalità | |
| La costante di proporzionalità dell'equazione della legge di velocità è nota come costante di velocità "K". | Non esiste una costante di proporzionalità nella legge dell'equazione dell'azione di massa. |
Riassunto - Legge del tasso e legge dell'azione di massa
Le leggi della velocità e la legge dell'azione di massa vengono utilizzate per spiegare il comportamento di una miscela di reazione. La differenza fondamentale tra la legge della velocità e la legge dell'azione di massa è che la legge della velocità indica la relazione tra la velocità di una reazione chimica e le concentrazioni di reagenti mentre la legge dell'azione di massa indica che la velocità di una reazione chimica è proporzionale alle concentrazioni di le sostanze che reagiscono.
