Differenza chiave - Reazioni unimolecolari vs bimolecolari
In chimica, il termine molecolarità è usato per esprimere il numero di molecole che si uniscono per reagire in una reazione elementare. Una reazione elementare è una reazione in una sola fase che fornisce il prodotto finale direttamente dopo la reazione tra i reagenti. Ciò significa che le reazioni elementari sono reazioni chimiche che non hanno passaggi intermedi prima della formazione del prodotto finale. Le reazioni unimolecolari e bimolecolari sono tali reazioni elementari. Il differenza fondamentale tra le reazioni unimolecolari e bimolecolari è quello le reazioni unimolecolari coinvolgono solo una molecola come reagente mentre le reazioni bimolecolari coinvolgono due molecole come reagenti.
CONTENUTI
1. Panoramica e differenza chiave
2. Cosa sono le reazioni unimolecolari
3. Cosa sono le reazioni bimolecolari
4. Somiglianze tra reazioni unimolecolari e bimolecolari
5. Confronto affiancato - Reazioni unimolecolari vs bimolecolari in forma tabulare
6. Riepilogo
Cosa sono le reazioni unimolecolari?
Le reazioni unimolecolari sono reazioni elementari che coinvolgono solo una molecola come reagente. Lì, la reazione è una reazione di riarrangiamento. La singola molecola si riorganizza per formare più molecole diverse come prodotti finali. Ma questo avviene in un unico passaggio. Non ci sono passaggi intermedi che la molecola reagente subisce nella formazione del prodotto finale. Fornisce direttamente i prodotti finali. L'equazione per la reazione può essere data come
A → P
Qui A è il reagente e P è il prodotto. Secondo il primo ordine di legge di velocità, la velocità di reazione può essere fornita come di seguito.
Tasso = k [reagente]
Alcuni esempi di reazioni unimolecolari includono quanto segue:
Figura 01: riorganizzazione del ciclopropano per formare propano.
- Conversione di N 2 O 4 in due molecole di NO 2
- Conversione del ciclopropano in propene
- Conversione di PCl 5 in PCl 3 e Cl 2
Cosa sono le reazioni bimolecolari?
Le reazioni bimolecolari sono reazioni chimiche elementari che coinvolgono due molecole come reagenti. Può essere descritto come la collisione di due molecole o particelle. Queste sono reazioni chimiche comuni nella chimica organica e inorganica. Le due molecole possono essere dello stesso tipo o differenti. Ad esempio, le due molecole possono essere due molecole NOCl con la stessa disposizione atomica o possono essere C e O 2 aventi diverse combinazioni atomiche. Le equazioni per le reazioni bimolecolari sono riportate di seguito.
A + A → P
A + B → P
Figura 02: diagramma energetico per una reazione bimolecolare.
Poiché ci sono due reagenti, queste reazioni sono spiegate come reazioni di secondo ordine. Pertanto, queste reazioni bimolecolari sono descritte dalla legge della velocità del secondo ordine;
Tariffa = [A] 2
O
Tariffa = [A] [B]
In cui l'ordine complessivo è sempre 2. Di seguito vengono forniti alcuni esempi di reazioni bimolecolari.
- Reazione tra CO e NO 3
- Reazione tra due molecole NOCl
- Reazione tra Cl e CH 4
Quali sono le somiglianze tra reazioni unimolecolari e bimolecolari?
- Sia le reazioni unimolecolari che quelle bimolecolari sono reazioni elementari.
- Entrambe le reazioni unimolecolari e bimolecolari danno il prodotto in un unico passaggio.
- Entrambe le reazioni unimolecolari e bimolecolari non hanno fasi intermedie.
Qual è la differenza tra reazioni unimolecolari e bimolecolari?
Articolo diff. Al centro prima della tabella
Reazioni unimolecolari vs biomolecolari |
|
| Le reazioni unimolecolari sono reazioni elementari che coinvolgono solo una molecola come reagente. | Le reazioni bimolecolari sono reazioni chimiche elementari che coinvolgono due molecole come reagenti. |
| Reagenti | |
| Le reazioni unimolecolari hanno un reagente | Le reazioni bimolecolari hanno due reagenti. |
| Ordine della legge sulle tariffe | |
| Le reazioni unimolecolari sono spiegate tramite la legge del primo ordine di velocità. | Le reazioni bimolecolari sono spiegate tramite la legge della velocità del secondo ordine. |
| Ordine generale | |
| L'ordine generale dell'equazione della velocità delle reazioni unimolecolari è sempre 1. | L'ordine generale dell'equazione della velocità delle reazioni bimolecolari è sempre 2. |
Sommario - Reazioni unimolecolari vs bimolecolari
Le reazioni unimolecolari e bimolecolari sono reazioni elementari. Queste reazioni danno il prodotto in un unico passaggio. Queste reazioni possono essere espresse anche utilizzando leggi di velocità. La differenza tra reazioni unimolecolari e bimolecolari è che le reazioni unimolecolari coinvolgono solo un reagente mentre le reazioni bimolecolari coinvolgono due molecole come reagenti.
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