Doppio spostamento vs reazioni acido-base
Durante una reazione chimica, tutti i reagenti cambiano forma e producono nuovi composti con nuove proprietà. Esistono vari modi per rilevare se è in corso una reazione chimica. Ad esempio, si possono prendere il riscaldamento / raffreddamento, il cambio di colore, la produzione di gas e la formazione di precipitati. Esistono anche molti tipi di reazioni. Le reazioni di doppio spostamento e le reazioni acido-base sono due di questi tipi.
Che cos'è la reazione di doppio spostamento?
Questi tipi di reazioni sono anche conosciute come reazioni di doppia sostituzione. Quando due composti reagiscono insieme, scambiano i loro ioni positivi e negativi tra loro. Questo tipo di reazioni ha la seguente formula generale.
AB + CD → AD + BC
Di solito AB e CD sono composti ionici. Pertanto, in mezzo acquoso, sono sotto forma di ioni (A + e B -, C + e D -). A e C sono cationi e B e D sono anioni. Il catione di AB (cioè A) forma un nuovo composto con l'anione di CD (cioè D). E questo accade viceversa. Quindi, per concludere, una reazione di doppio spostamento è dove cationi e anioni di due composti cambiano i loro partner. Esistono tre tipi di reazioni a doppio spostamento come reazioni di precipitazione, reazioni di neutralizzazione e reazioni di formazione di gas. Nelle reazioni di precipitazione, uno dei nuovi composti sarà allo stato solido. Ad esempio, prenderemo la reazione tra nitrato d'argento (AgNO 3) e HCl. Ag +e H + sono cationi monovalenti e NO 3 - e Cl - sono anioni monovalenti. Quando si formano questi partner di commutazione AgCl e HNO 3. Da questi due prodotti, AgCl è un precipitato.
AgNO 3 + HCl → AgCl + HNO 3
Come nell'esempio sopra, tutti i cationi e gli anioni sono monovalenti. Quindi quando si scambia l'equazione bilanciata può essere ottenuta automaticamente. Ma se la valenza è diversa in ioni, le equazioni devono essere bilanciate. E quando si scrivono i prodotti, la valenza dovrebbe essere attentamente considerata. Prendiamo il seguente esempio. I cationi sono Fe 3+ e H +, mentre gli anioni sono O 2 2- e Cl -. Pertanto, dopo aver scritto i prodotti, l'equazione può essere bilanciata come di seguito.
Fe 2 O 3 + 6 HCl → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O
Cos'è la reazione acido-base?
Normalmente identifichiamo un acido come donatore di protoni. Gli acidi possono essere classificati in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre protoni. Acidi forti come HCl, HNO 3 sono completamente ionizzati in una soluzione per dare protoni. Gli acidi deboli come CH 3 COOH sono parzialmente dissociati e danno meno quantità di protoni. Nella scala del pH, da 1 a 6 rappresentano gli acidi. Si dice che un acido con pH 1 sia molto forte e, all'aumentare del valore del pH, l'acidità diminuisce. Le basi hanno un anione idrossido e hanno la capacità di donarlo come ione idrossido per essere una base. Le reazioni acido-base sono reazioni di neutralizzazione. Quando un acido e una base reagiscono, si formano un sale e acqua. L'acqua risulta dalla combinazione di ioni H + forma l'acido e OH -ioni dalla base. Pertanto, questo è anche un tipo di reazione a doppio spostamento.
Qual è la differenza tra la reazione di doppio spostamento e la reazione acido-base?
• Le reazioni acido-base sono un tipo di reazione a doppio spostamento.
• Nelle reazioni acido-base, l'acqua è un prodotto (un altro prodotto è un sale) mentre, in altre reazioni a doppio spostamento, non è necessariamente richiesta.
