Differenza Tra Teoria Delle Collisioni E Teoria Dello Stato Di Transizione

2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39

Differenza chiave - Teoria delle collisioni vs Teoria dello stato di transizione

La teoria delle collisioni e la teoria dello stato di transizione sono due teorie utilizzate per spiegare le velocità di reazione di diverse reazioni chimiche a livello molecolare. La teoria delle collisioni descrive le collisioni di molecole di gas nelle reazioni chimiche in fase gassosa. La teoria dello stato di transizione spiega le velocità di reazione assumendo la formazione di composti intermedi che sono stati di transizione. Il differenza fondamentale tra la teoria delle collisioni e la teoria dello stato di transizione è che la teoria delle collisioni si riferisce alle collisioni tra molecole di gas mentre la teoria dello stato di transizione si riferisce alla formazione di composti intermedi negli stati di transizione.

CONTENUTI

1. Panoramica e differenza chiave

2. Che cos'è la teoria delle collisioni

3. Che cos'è la teoria dello stato di transizione

4. Confronto affiancato - Teoria delle collisioni e teoria dello stato di transizione in forma tabulare

5. Riepilogo

Cos'è la teoria delle collisioni?

La teoria delle collisioni spiega che le reazioni chimiche in fase gassosa si verificano quando le molecole entrano in collisione con sufficiente energia cinetica. Questa teoria è costruita sulla base della teoria cinetica dei gas (la teoria cinetica dei gas descrive che i gas contengono particelle che non hanno volumi definiti ma con masse definite e non ci sono attrazioni intermolecolari o repulsioni tra queste particelle di gas).

Figura 01: se ci sono molte particelle di gas in un piccolo volume, la concentrazione è alta, quindi la probabilità di collidere due particelle di gas è alta. Ciò si traduce in un numero elevato di collisioni riuscite

Secondo la teoria delle collisioni, solo poche collisioni tra particelle di gas fanno sì che queste particelle subiscano reazioni chimiche considerevoli. Queste collisioni sono note come collisioni riuscite. L'energia richiesta per queste collisioni riuscite è nota come energia di attivazione. Queste collisioni possono causare rotture e formazione di legami chimici.

Cos'è la teoria dello stato di transizione?

La teoria dello stato di transizione indica che, tra lo stato in cui le molecole sono reagenti e lo stato in cui le molecole sono prodotti, esiste uno stato noto come stato di transizione. La teoria dello stato di transizione può essere utilizzata per determinare le velocità di reazione delle reazioni elementari. Secondo questa teoria, i reagenti, i prodotti e i composti dello stato di transizione sono in equilibrio chimico tra loro.

Figura 02: un diagramma che mostra reagenti, prodotti e complessi di stati di transizione

La teoria dello stato di transizione può essere utilizzata per comprendere il meccanismo di una reazione chimica elementare. Questa teoria è un'alternativa più accurata all'equazione di Arrhenius. Secondo la teoria dello stato di transizione, ci sono tre fattori principali che influenzano il meccanismo di una reazione;

1. La concentrazione del composto dello stato di transizione (noto come complesso attivato)
2. Il tasso di rottura del complesso attivato: questo determina il tasso di formazione del prodotto desiderato
3. La via della scomposizione del complesso attivato - questo determina i prodotti formati nella reazione chimica

Tuttavia, secondo questa teoria, ci sono due approcci a una reazione chimica; il complesso attivato può tornare alla forma reagente, oppure può rompersi per formare il prodotto (i). La differenza di energia tra l'energia dei reagenti e l'energia dello stato di transizione è nota come energia di attivazione.

Qual è la differenza tra la teoria delle collisioni e la teoria dello stato di transizione?

Articolo diff. Al centro prima della tabella

Teoria delle collisioni vs teoria dello stato di transizione
La teoria delle collisioni spiega che le reazioni chimiche in fase gassosa si verificano quando le molecole entrano in collisione con sufficiente energia cinetica.	La teoria dello stato di transizione indica che, tra lo stato in cui le molecole sono reagenti e lo stato in cui le molecole sono prodotti, esiste uno stato noto come stato di transizione.
Principio
La teoria delle collisioni afferma che le reazioni chimiche (in fase gassosa) si verificano a causa delle collisioni tra reagenti.	La teoria dello stato di transizione afferma che le reazioni chimiche avvengono passando attraverso uno stato di transizione.
Requisiti
Secondo la teoria delle collisioni, solo le collisioni riuscite provocano reazioni chimiche.	Secondo la teoria dello stato di transizione, una reazione chimica progredirà se i reagenti possono superare la barriera energetica di attivazione.

Riepilogo - Teoria delle collisioni vs Teoria dello stato di transizione

La teoria delle collisioni e la teoria dello stato di transizione vengono utilizzate per spiegare le velocità di reazione ei meccanismi delle diverse reazioni chimiche. La differenza tra la teoria delle collisioni e la teoria dello stato di transizione è che la teoria delle collisioni si riferisce alle collisioni tra molecole di gas mentre la teoria dello stato di transizione si riferisce alla formazione di composti intermedi negli stati di transizione.