Legami polari vs molecole polari
La polarità nasce a causa delle differenze di elettronegatività. L'elettronegatività fornisce una misura di un atomo per attrarre gli elettroni in un legame. Solitamente la scala Pauling viene utilizzata per indicare i valori di elettronegatività. Nella tavola periodica, c'è un modello su come cambiano i valori di elettronegatività. Il fluoro ha il valore di elettronegatività più alto, che è 4 secondo la scala Pauling. Da sinistra a destra attraverso un periodo, il valore dell'elettronegatività aumenta. Pertanto, gli alogeni hanno valori di elettronegatività più grandi in un periodo e gli elementi del gruppo 1 hanno valori di elettronegatività relativamente bassi. A valle del gruppo, i valori di elettronegatività diminuiscono. Quando due dello stesso atomo o atomi con la stessa elettronegatività formano un legame tra di loro, quegli atomi tirano la coppia di elettroni in modo simile. Perciò,tendono a condividere gli elettroni e questo tipo di legami è noto come legami covalenti.
Cosa sono i Polar Bond?
Tuttavia, quando i due atomi sono diversi, le loro elettronegatività sono spesso diverse. Ma il grado di differenza può essere maggiore o minore. Pertanto, la coppia di elettroni legati viene attratta di più da un atomo rispetto all'altro atomo, che partecipa alla creazione del legame. Ciò si tradurrà in una distribuzione diseguale degli elettroni tra i due atomi. E questi tipi di legami covalenti sono noti come legami polari. A causa della condivisione non uniforme degli elettroni, un atomo avrà una carica leggermente negativa, mentre l'altro avrà una carica leggermente positiva. In questo caso, diciamo che gli atomi hanno ottenuto una carica parziale negativa o positiva. L'atomo con un'elettronegatività più alta ottiene la leggera carica negativa e l'atomo con un'elettronegatività inferiore riceverà la leggera carica positiva. La polarità indica la separazione delle cariche. Queste molecole hanno un momento di dipolo. Il momento di dipolo misura la polarità di un legame ed è comunemente misurato in debyes (ha anche una direzione).
Cosa sono le molecole polari?
In una molecola, può esserci almeno un legame o più di quello. Alcuni legami sono polari e alcuni legami non sono polari. Affinché una molecola sia polare, tutti i legami dovrebbero produrre collettivamente una distribuzione di carica non uniforme all'interno della molecola. Inoltre, le molecole hanno geometrie diverse, quindi la distribuzione dei legami determina anche la polarità della molecola. Ad esempio, l'acido cloridrico è una molecola polare con un solo legame. La molecola d'acqua è una molecola polare con due legami. E l'ammoniaca è un'altra molecola polare. Il momento di dipolo in queste molecole è permanente perché sono sorte a causa delle differenze di elettronegatività, ma ci sono altre molecole, che possono essere polari solo in determinate occasioni. Una molecola con un dipolo permanente può indurre un dipolo in un'altra molecola non polare e quindi anche quella diventerà molecole polari temporanee. Anche all'interno di una molecola alcuni cambiamenti possono causare un momento di dipolo temporale.
Qual è la differenza tra legami polari e molecole polari?
• Le molecole polari possiedono un legame polare.
• Un legame è polare quando i due atomi che stanno partecipando alla formazione del legame hanno differenti elettronegatività. Nella molecola polare, tutti i legami collettivamente dovrebbero produrre una polarità.
• Sebbene una molecola abbia legami polari, non la rende polare. Se la molecola è simmetrica e tutti i legami sono simili, la molecola potrebbe diventare non polare. Pertanto, non tutte le molecole con legami polari sono polari.
