Differenza Tra Legami Covalenti Polari E Non Polari

2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39

Legami covalenti polari vs non polari

Come proposto dal chimico americano GNLewis, gli atomi sono stabili quando contengono otto elettroni nel loro guscio di valenza. La maggior parte degli atomi ha meno di otto elettroni nei loro gusci di valenza (ad eccezione dei gas nobili nel gruppo 18 della tavola periodica); pertanto, non sono stabili. Questi atomi tendono a reagire tra loro, a diventare stabili. Pertanto, ogni atomo può ottenere una configurazione elettronica di gas nobile. I legami covalenti sono un tipo principale di legami chimici, che collegano gli atomi in un composto chimico. Esistono due tipi di legami covalenti come legami covalenti non polari e polari.

Che cos'è Polar Covalent Bond?

La polarità nasce a causa delle differenze di elettronegatività. L'elettronegatività fornisce una misura di un atomo per attrarre gli elettroni in un legame. Solitamente la scala Pauling viene utilizzata per indicare i valori di elettronegatività. Se la differenza di elettronegatività tra i due atomi è molto grande (più di 1,7), il legame sarà ionico. Affinché un legame sia un legame covalente polare, la differenza di elettronegatività non deve superare il valore 1.7. A seconda del grado di differenza di elettronegatività, il carattere covalente può essere modificato. Questo grado di differenza può essere maggiore o minore. Pertanto, la coppia di elettroni del legame viene attratta di più da un atomo rispetto all'altro atomo, che partecipa alla creazione del legame. Ciò si tradurrà in una distribuzione diseguale degli elettroni tra i due atomi,e questi tipi di legami covalenti sono noti come legami covalenti polari. A causa della condivisione non uniforme degli elettroni, un atomo avrà una carica leggermente negativa mentre l'altro avrà una carica leggermente positiva. In questo caso, diciamo che gli atomi hanno ottenuto una carica parziale negativa o positiva. L'atomo con un'elettronegatività più alta ottiene la leggera carica negativa e l'atomo con un'elettronegatività inferiore riceverà la leggera carica positiva. La polarità indica la separazione delle cariche. Queste molecole hanno un momento di dipolo. Il momento di dipolo misura la polarità di un legame ed è comunemente misurato in debyes (ha anche una direzione).diciamo che gli atomi hanno ottenuto una carica parziale negativa o positiva. L'atomo con un'elettronegatività più alta ottiene la leggera carica negativa e l'atomo con un'elettronegatività inferiore riceverà la leggera carica positiva. La polarità indica la separazione delle cariche. Queste molecole hanno un momento di dipolo. Il momento di dipolo misura la polarità di un legame ed è comunemente misurato in debyes (ha anche una direzione).diciamo che gli atomi hanno ottenuto una carica parziale negativa o positiva. L'atomo con un'elettronegatività più alta ottiene la leggera carica negativa e l'atomo con un'elettronegatività inferiore riceverà la leggera carica positiva. La polarità indica la separazione delle cariche. Queste molecole hanno un momento di dipolo. Il momento di dipolo misura la polarità di un legame ed è comunemente misurato in debyes (ha anche una direzione).

Che cos'è il legame covalente non polare?

Quando due dello stesso atomo o atomi con la stessa elettronegatività formano un legame tra di loro, quegli atomi tirano la coppia di elettroni in modo simile. Pertanto, tendono a condividere gli elettroni e questo tipo di legami è noto come legami covalenti non polari. Ad esempio, quando gli stessi atomi sono uniti per formare molecole come Cl ₂, H ₂ o P ₄, ogni atomo è legato a un altro da un legame covalente non polare.

Qual è la differenza tra legami covalenti polari e covalenti non polari?

• I legami covalenti, che sono non polari, sono formati da due atomi con elettronegatività simili. I legami covalenti polari sono formati da due atomi con diverse elettronegatività (ma la differenza non dovrebbe essere superiore a 1,7).

• Nei legami covalenti non polari, gli elettroni sono equamente condivisi dai due atomi che partecipano alla formazione del legame. In covalente polare, la coppia di elettroni è attratta di più da un atomo rispetto all'altro atomo. Quindi la condivisione degli elettroni non è uguale.

• Nel legame covalente polare, gli atomi hanno cariche parziali positive e negative, ma nei legami non polari non ci sono cariche parziali per gli atomi.

• Il legame covalente polare ha un momento di dipolo, mentre un legame covalente non polare no.