Concentrazione vs solubilità
Concentrazione
La concentrazione è un fenomeno importante e molto comune in chimica. Viene utilizzato per indicare la misurazione quantitativa di una sostanza. Se si desidera determinare la quantità di ioni rame in una soluzione, è possibile utilizzarla come misura di concentrazione. Quasi tutti i calcoli chimici utilizzano misurazioni della concentrazione per trarre conclusioni sulla miscela. Per determinare la concentrazione, abbiamo bisogno di una miscela di componenti. Per calcolare la concentrazione di ogni componente è necessario conoscere le quantità relative disciolte nella soluzione.
Esistono pochi metodi per misurare la concentrazione. Sono concentrazione di massa, concentrazione numerica, concentrazione molare e concentrazione di volume. Tutte queste misure sono rapporti in cui il numeratore rappresenta la quantità del soluto e il denominatore rappresenta la quantità di solvente. In tutti questi metodi, il modo di rappresentare il soluto è diverso. Tuttavia, il denominatore è sempre il volume del solvente. Nella concentrazione di massa, viene fornita la massa del soluto disciolto in un litro di solvente. Allo stesso modo, in concentrazione numerica, sono indicati il numero di soluti e, in concentrazione molare, le moli di soluto. Più avanti nella concentrazione di volume viene fornito il volume del soluto. Oltre a questi,le concentrazioni possono essere fornite come frazioni molari in cui le moli del soluto sono fornite in relazione alla quantità totale di sostanze nella miscela. Allo stesso modo, rapporto molare, frazione di massa, rapporto di massa possono essere utilizzati per indicare la concentrazione. Può anche essere indicato come valori percentuali. A seconda delle necessità, deve essere selezionato un metodo adatto per indicare la concentrazione. Tuttavia, la conversione tra queste unità dovrebbe essere nota agli studenti di chimica per poter lavorare con loro.
Solubilità
Il solvente è una sostanza con capacità di dissoluzione, quindi può dissolvere un'altra sostanza. I solventi possono essere allo stato liquido, gassoso o solido. Il soluto è una sostanza solubile in un solvente per formare una soluzione. I soluti possono essere in fase liquida, gassosa o solida. Quindi, la solubilità è la capacità di un soluto di dissolversi in un solvente. Il grado di solubilità dipende da vari fattori come il tipo di solvente e soluto, temperatura, pressione, velocità di agitazione, livello di saturazione della soluzione, ecc. Le sostanze sono solubili l'una nell'altra solo se sono simili ("like dissolve like"). Ad esempio, le sostanze polari sono solubili in solventi polari ma non in solventi non polari. Le molecole di zucchero hanno deboli interazioni molecolari tra di loro. Una volta sciolte in acqua, queste interazioni si interromperanno e le molecole verranno separate. Le rotture dei legami richiedono energia. Questa energia sarà fornita dalla formazione di legami idrogeno con molecole d'acqua. A causa di questo processo, lo zucchero è ben solubile in acqua. Allo stesso modo, quando un sale come il cloruro di sodio si dissolve in acqua, gli ioni sodio e cloruro vengono rilasciati e interagiranno con le molecole di acqua polare. La conclusione a cui possiamo arrivare dai due esempi precedenti è che i soluti daranno le loro particelle elementari quando si dissolveranno in un solvente. Quando una sostanza viene aggiunta per la prima volta a un solvente, prima si dissolverà rapidamente. Dopo qualche tempo si instaura una reazione reversibile e la velocità di dissoluzione diminuisce. Una volta che la velocità di dissoluzione e la velocità di precipitazione sono uguali, si dice che la soluzione sia all'equilibrio di solubilità. Questo tipo di soluzione è noto come soluzione satura. Questa energia sarà fornita dalla formazione di legami idrogeno con molecole d'acqua. A causa di questo processo, lo zucchero è ben solubile in acqua. Allo stesso modo, quando un sale come il cloruro di sodio si dissolve in acqua, gli ioni sodio e cloruro vengono rilasciati e interagiranno con le molecole di acqua polare. La conclusione a cui possiamo arrivare dai due esempi precedenti è che i soluti daranno le loro particelle elementari quando si dissolveranno in un solvente. Quando una sostanza viene aggiunta per la prima volta a un solvente, prima si dissolverà rapidamente. Dopo qualche tempo si instaura una reazione reversibile e la velocità di dissoluzione diminuirà. Una volta che la velocità di dissoluzione e la velocità di precipitazione sono uguali, si dice che la soluzione sia all'equilibrio di solubilità. Questo tipo di soluzione è noto come soluzione satura. Questa energia sarà fornita dalla formazione di legami idrogeno con molecole d'acqua. A causa di questo processo, lo zucchero è ben solubile in acqua. Allo stesso modo, quando un sale come il cloruro di sodio si dissolve in acqua, gli ioni sodio e cloruro vengono rilasciati e interagiranno con le molecole di acqua polare. La conclusione a cui possiamo arrivare dai due esempi precedenti è che i soluti daranno le loro particelle elementari quando si dissolveranno in un solvente. Quando una sostanza viene aggiunta per la prima volta a un solvente, prima si dissolverà rapidamente. Dopo qualche tempo si instaura una reazione reversibile e la velocità di dissoluzione diminuirà. Una volta che la velocità di dissoluzione e la velocità di precipitazione sono uguali, si dice che la soluzione sia all'equilibrio di solubilità. Questo tipo di soluzione è noto come soluzione satura.lo zucchero è ben solubile in acqua. Allo stesso modo, quando un sale come il cloruro di sodio si dissolve in acqua, gli ioni sodio e cloruro vengono rilasciati e interagiranno con le molecole di acqua polare. 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Qual è la differenza tra concentrazione e solubilità?
• La concentrazione fornisce la quantità di sostanze in una soluzione. La solubilità è la capacità di una sostanza di dissolversi in un'altra sostanza.
• Se la solubilità di un materiale è elevata in un solvente, la sua concentrazione sarà elevata nella soluzione. Allo stesso modo, se la solubilità è bassa, la concentrazione sarà bassa.
