Solubilità vs dissoluzione
Entrambi questi termini vanno di pari passo e si riferiscono allo stesso scenario chimico con due diversi punti di vista nella definizione. Come sfondo del concetto, è importante innanzitutto comprendere le tre componenti di base coinvolte qui; vale a dire soluto, solvente e soluzione. Il soluto è il composto che si dissolve nel solvente. Il solvente è generalmente un liquido che viene utilizzato per dissolvere il soluto. La soluzione è indicata come la miscela che risulta dalla dissoluzione del soluto in solvente. I soluti possono essere solidi, liquidi o gas, e anche se i solventi sono generalmente liquidi, possono esserci anche solventi solidi e gassosi. Ad esempio, una lega metallica può essere considerata una soluzione solida in cui un soluto solido viene miscelato con un solvente solido. La "solubilità" è una proprietà caratteristica del soluto e la "dissoluzione" è il processo in cui un soluto si dissolve in un solvente per ottenere una soluzione. Pertanto, per definizione, la solubilità è un fattore termodinamico e la dissoluzione è un fattore cinetico.
Solubilità
La solubilità è una proprietà di un soluto che decide fino a che punto il soluto si dissolverebbe in un solvente per formare una particolare soluzione. Le caratteristiche chimiche e fisiche del soluto giocano un ruolo importante nel decidere i suoi livelli di solubilità. Quando ci riferiamo alla concentrazione di una soluzione ci riferiamo al livello di solubilità di un particolare soluto nel solvente. C'è un limite alla quantità di soluti che un particolare solvente potrebbe trattenere in una soluzione, nella fase di soluzione. Oltre questo limite se i soluti venissero disciolti ulteriormente inizierebbe a precipitare sul fondo. L'equilibrio dinamico tra questi due stati definisce l'entità della solubilità. Pertanto, la solubilità si verifica quando la velocità di dissoluzione è uguale alla velocità di precipitazione. La solubilità può essere quantificata e trasporta l'unità mol / kg.
Generalmente seguiamo una regola pratica nella solubilità nota come "il simile dissolve il simile". Questa idea suggerisce che i composti polari hanno una maggiore tendenza a dissolversi in solventi polari e viceversa. Quando un soluto è completamente solubile, diciamo che è miscibile. Questo è più spesso vero per il caso di due liquidi (quando un liquido viene miscelato in un altro liquido). Quando la solubilità è bassa, diciamo che il composto è scarsamente solubile o insolubile. La solubilità di una sostanza in un'altra dipende dall'entità delle forze intermolecolari tra le molecole di soluto e solvente e vari fattori fisici e termodinamici influenzano l'entità della solubilità. Ad esempio, temperatura, pressione, polarità del solvente, eccesso o carenza di uno ione comune in soluzione ecc. Generalmente quando la temperatura è alta, la solubilità di un particolare soluto è maggiore di quando è più fredda. A volte, la dissoluzione potrebbe verificarsi a causa di una reazione chimica e non per la pura solubilità del soluto. Questo non deve essere confuso con la solubilità. Quando un soluto è puramente solubile, si dovrebbe essere in grado di ottenere nuovamente il soluto dopo l'evaporazione del solvente.
Scioglimento
La dissoluzione è il processo in cui un soluto si dissolve in un solvente per formare una soluzione. Pertanto, questo ha un effetto cinetico. La dissoluzione può avvenire a varie velocità e talvolta perché un soluto si dissolva completamente in un solvente potrebbe richiedere un periodo di tempo piuttosto lungo. Durante il processo di dissoluzione, l'integrità strutturale del soluto viene scomposta in singoli componenti, molecole o atomi e il risultato della dissoluzione viene indicato come solubilità. Anche la dissoluzione è governata da principi fisici simili alla solubilità, ma la dissoluzione stessa è un processo cinetico. I composti ionici possono essere facilmente sciolti in acqua e, come accennato in precedenza, anche il principio "il simile dissolve il simile" può essere contato qui. La velocità di dissoluzione dipende da vari fattori; miscelazione meccanica, natura del solvente e del soluto, massa del materiale disciolto,temperatura ecc. La dissoluzione può essere quantificata dall'unità mol / s.
Qual è la differenza tra solubilità e dissoluzione?
• La dissoluzione è il processo in cui un soluto si dissolve in un solvente per formare una soluzione, mentre la solubilità è il risultato della dissoluzione.
• La solubilità è un'entità termodinamica mentre la dissoluzione è cinetica.
• La solubilità è misurata in mol / kg e la dissoluzione è misurata in mol / s.
