Differenza Tra Bronsted E Lewis

2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39

Bronsted contro Lewis

Gli acidi e le basi sono due concetti importanti in chimica. Hanno proprietà contraddittorie. Normalmente identifichiamo un acido come donatore di protoni. Gli acidi hanno un sapore aspro. Il succo di lime e l'aceto sono due acidi che incontriamo nelle nostre case. Reagiscono con le basi producendo acqua e reagiscono anche con i metalli per formare H ₂, aumentando così la velocità di corrosione del metallo. Gli acidi possono essere classificati in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre protoni. Acidi forti come HCl, HNO ₃ sono completamente ionizzati in una soluzione per dare protoni. Gli acidi deboli come CH ₃ COOH sono parzialmente dissociati e danno meno quantità di protoni. K _aè la costante di dissociazione acida. Dà un'indicazione della capacità di perdere un protone di un acido debole. Per verificare se una sostanza è un acido o meno possiamo utilizzare diversi indicatori come la cartina di tornasole o la carta per il pH. Nella scala del pH sono rappresentati da 1 a 6 acidi. Si dice che un acido con pH 1 sia molto forte e, all'aumentare del valore del pH, l'acidità diminuisce. Inoltre, gli acidi trasformano la cartina di tornasole blu in rossa.

Le basi hanno una sensazione scivolosa come il sapone e un sapore amaro. Reagiscono facilmente con gli acidi producendo acqua e molecole di sale. La soda caustica, l'ammoniaca e il bicarbonato di sodio sono alcune delle basi comuni che incontriamo molto spesso. Le basi possono essere classificate in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre ioni idrossido. Basi forti come NaOH e KOH sono completamente ionizzate in una soluzione per dare ioni. Le basi deboli come NH ₃ sono parzialmente dissociate e danno meno quantità di ioni idrossido. K _b è la costante di dissociazione di base. Fornisce un'indicazione della capacità di perdere ioni idrossido di una base debole. Acidi con un pK più alto _avalore (più di 13) sono acidi deboli, ma le loro basi coniugate sono considerate basi forti. Per verificare se una sostanza è una base o meno possiamo utilizzare diversi indicatori come la cartina di tornasole o la carta pH. Le basi mostrano un valore di pH superiore a 7 e trasforma la cartina di tornasole rossa in blu.

Oltre alle caratteristiche di cui sopra possiamo identificare acidi e basi in base ad alcune altre caratteristiche. Gli acidi e le basi sono definiti in diversi modi da vari scienziati come Bronsted, Lewis e Arrhenius.

Bronsted

Bronsted definisce una base come una sostanza che può accettare un protone e un acido come una sostanza che può emettere un protone. Bronsted avanzò questa teoria nel 1923. Allo stesso tempo, Thomas Lowry presentò indipendentemente la stessa teoria. Pertanto, questa definizione è nota come definizione di Bronsted-Lowry.

Lewis

Nel 1923 Lewis avanzò la sua teoria sugli acidi e sulle basi. Lì, spiega un acido come specie, che accetta una coppia di elettroni. Una base di Lewis è una sostanza che può donare una coppia di elettroni. Quindi, secondo Lewis, possono esserci molecole che non possiedono idrogeno, ma possono agire come un acido. Ad esempio, BCl ₃ è un acido di Lewis, perché può accettare una coppia di elettroni. E anche le molecole, che non possiedono idrossidi, possono fungere da base. Ad esempio, NH ₃ è una base di Lewis, perché può donare la coppia di elettroni sull'azoto.

Qual'è la differenza tra Bronsted e Lewis?

• Bronsted definisce un acido come un donatore di protoni mentre Lewis definisce un acido come un accettore di coppie di elettroni.

• Secondo la teoria di Bronsted, una base è un accettore di protoni. Secondo la teoria di Lewis una base è un donatore di coppie di elettroni.

• Pertanto, alcune molecole, che non possiedono protoni, possono essere acidi secondo la teoria di Lewis.