Differenza Tra Bronsted Lowry E Arrhenius

2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39

Bronsted Lowry contro Arrhenius

Gli acidi e le basi sono due concetti importanti in chimica. Hanno proprietà contraddittorie. Normalmente identifichiamo un acido come donatore di protoni. Gli acidi hanno un sapore aspro. Il succo di lime e l'aceto sono due acidi che incontriamo nelle nostre case. Reagiscono con le basi producendo acqua e reagiscono anche con i metalli per formare H ₂; quindi, aumentare il tasso di corrosione del metallo. Gli acidi possono essere classificati in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre protoni. Acidi forti come HCl, HNO ₃ sono completamente ionizzati in una soluzione per dare protoni. Gli acidi deboli come CH ₃ COOH sono parzialmente dissociati e danno meno quantità di protoni. K _aè la costante di dissociazione acida. Dà un'indicazione della capacità di perdere un protone di un acido debole. Per verificare se una sostanza è un acido o meno possiamo utilizzare diversi indicatori come la cartina di tornasole o la carta per il pH. Nella scala del pH sono rappresentati da 1 a 6 acidi. Si dice che un acido con pH 1 sia molto forte e, all'aumentare del valore del pH, l'acidità diminuisce. Inoltre, gli acidi trasformano la cartina di tornasole blu in rossa.

Le basi hanno una sensazione scivolosa come il sapone e un sapore amaro. Reagiscono facilmente con gli acidi producendo acqua e molecole di sale. La soda caustica, l'ammoniaca e il bicarbonato di sodio sono alcune delle basi comuni che incontriamo molto spesso. Le basi possono essere classificate in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre ioni idrossido. Basi forti come NaOH e KOH sono completamente ionizzate in una soluzione per dare ioni. Le basi deboli come NH ₃ sono parzialmente dissociate e danno meno quantità di ioni idrossido. K _b è la costante di dissociazione di base. Fornisce un'indicazione della capacità di perdere ioni idrossido di una base debole. Acidi con un pK più alto _avalore (più di 13) sono acidi deboli, ma le loro basi coniugate sono considerate basi forti. Per verificare se una sostanza è una base o meno possiamo utilizzare diversi indicatori come la cartina di tornasole o la carta pH. Le basi mostrano un valore di pH superiore a 7 e trasforma la cartina di tornasole rossa in blu.

Oltre alle caratteristiche di cui sopra possiamo identificare acidi e basi in base ad alcune altre caratteristiche. Gli acidi e le basi sono definiti in diversi modi da vari scienziati come Bronsted, Lewis e Arrhenius.

Bronsted Lowry

Bronsted definisce una base come una sostanza che può accettare un protone e un acido come una sostanza che può emettere un protone. Bronsted avanzò questa teoria nel 1923. Allo stesso tempo, Thomas Lowry presentò indipendentemente la stessa teoria. Pertanto, questa definizione è nota come definizione di Bronsted-Lowry.

Arrhenius

Svante Arrhenius, uno scienziato svedese, propose la sua teoria su acidi e basi alla fine del 1800. Secondo la definizione di Arrhenius, un composto dovrebbe avere un anione idrossido e la capacità di donarlo come ione idrossido per essere una base. E un composto dovrebbe avere un idrogeno e la capacità di donarlo come protone per essere un acido. Quindi HCl è un acido di Arrhenius e NaOH è una base di Arrhenius. Questa teoria aiuta a spiegare la formazione di acqua durante una reazione di neutralizzazione acido-base.

Qual'è la differenza tra Bronsted Lowry e Arrhenius?

• Secondo la teoria di Bronsted-Lowry, una base è un accettore di protoni. Secondo la teoria di Arrhenius, una base è un donatore di ioni idrossido.

• La teoria di Arrhenius non spiega perché alcune sostanze come il bicarbonato di sodio possono agire come basi. Ma la teoria di Bronsted Lowry può spiegare questo.