Differenza Tra Mole E Molarity

2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39

Mole vs Molarità

Sia la talpa che la molarità sono correlate con le sostanze di misurazione.

Talpa

Possiamo contare e misurare le cose che possiamo vedere e toccare. Matite, libri, sedie, case o qualcosa del genere possono essere facilmente contati e raccontati in numero, ma è difficile contare le cose che sono veramente piccole. Gli atomi e le molecole in quella materia sono veramente piccoli e ce ne sono miliardi in un dato minuscolo spazio. Quindi tentare di contarli come altri oggetti è inutile. Ecco perché è stata introdotta un'unità di misura chiamata “mole”. Viene utilizzato per misurare la quantità di sostanze (atomi, molecole, ioni, elettroni ecc.) In chimica. Il simbolo dell'unità è mol. L'isotopo del carbonio 12 viene utilizzato per definire una talpa. Il numero di atomi in 12 grammi di isotopo puro carbonio-12 è noto come 1 mol. Questo valore è equivalente a 6.02214179 (30) × 10 ²³ atomi di carbonio-12. Pertanto, 1mol è 6.02214179 (30) × 10²³ di qualsiasi sostanza. Questo numero è noto come il numero di Avogadro. La massa di una mole di una sostanza espressa in grammi è uguale al peso molecolare della sostanza. Se prendiamo una massa di 1 peso molecolare, questa conterrà 1 mol di sostanze e, quindi, il numero di sostanze di Avogadro. In chimica, la talpa è ampiamente utilizzata per indicare le misurazioni anziché il volume o il peso.

Molarità

La concentrazione è un fenomeno importante e comunemente usato in chimica. È usato per indicare la misurazione quantitativa di una sostanza. Se si desidera determinare la quantità di ioni rame in una soluzione, è possibile utilizzarla come misura di concentrazione. Quasi tutti i calcoli chimici utilizzano misurazioni della concentrazione per trarre conclusioni sulla miscela. Per determinare la concentrazione, abbiamo bisogno di una miscela di componenti. Per calcolare la concentrazione della concentrazione di ogni componente è necessario conoscere le quantità relative disciolte nella soluzione. Esistono pochi metodi per misurare la concentrazione e la molarità è uno di questi.

La molarità è anche nota come concentrazione molare. Questo è il rapporto tra il numero di moli di una sostanza in un volume di un solvente. Convenzionalmente, il volume del solvente è espresso in metri cubi. Tuttavia, per nostra comodità, usiamo spesso litri o decimetri cubi. Pertanto, l'unità della molarità è mol per litro / decimetro cubo (mol l ^-1, mol dm ^-3). L'unità è anche indicata come M. Ad esempio, una soluzione di I mol di cloruro di sodio disciolto in acqua ha una molarità di 1 M.

La molalità è il metodo di misurazione della concentrazione più comunemente usato. Ad esempio, viene utilizzato nel calcolo del pH, delle costanti di dissociazione / costanti di equilibrio ecc. La conversione di una massa di un dato soluto nel suo numero molare deve essere eseguita per ottenere la concentrazione molare. Per fare ciò, la massa viene divisa per il peso molecolare del soluto. Ad esempio, se si desidera preparare una soluzione 1 M di solfato di potassio, in un litro d'acqua devono essere sciolti 174,26 g mol ^-1 (1 mol) di solfato di potassio.

Qual è la differenza tra Mole e Molarity?

• La talpa è una misura del numero di sostanze, mentre la molarità è una misura della concentrazione.

• La molarità dà un'idea della quantità di sostanze presenti in una miscela.

• La molalità è data come moli di una sostanza in un volume di un solvente.

• Una talpa è un'unità mentre la molarità non lo è.