Termodinamica vs cinetica
Sia la termodinamica che la cinetica sono principi scientifici che traggono le loro radici dalle scienze fisiche e hanno portato a tanti progressi nel dominio scientifico, con le sue applicazioni che si estendono in molti campi della scienza e dell'ingegneria. I due termini vanno letteralmente di pari passo nelle scienze chimiche e sono strettamente correlati.
Maggiori informazioni sulla termodinamica
Il nome stesso "Termodinamica" suggerisce il significato del termine che può essere indicato come "termo" relativo alla temperatura e "dinamica" relativo al cambiamento. Quindi più liberamente può essere pensato come cambiamenti che si verificano a causa della temperatura. Questi cambiamenti possono essere di natura fisica e / o chimica. I cambiamenti che si verificano chimicamente sono definiti "reazioni chimiche" e questo ha dato origine alla termodinamica chimica.
Su un riferimento più generale, la termodinamica può essere descritta come un principio correlato a corpi / stati e processi. Di solito i processi coinvolti sono trasferimenti di energia, che possono essere suddivisi in due gruppi distinti; cioè riscaldare e lavorare. Se uno stato energetico cambia in un altro, diciamo che il lavoro è finito. L'energia è fondamentalmente la capacità di lavorare. Se l'energia di un sistema cambia a causa della differenza di temperatura, diciamo che c'è stato un flusso di calore.
Pertanto, la termodinamica si occupa principalmente dell'energetica e non fornisce alcuna spiegazione sulla velocità con cui si verificano questi cambiamenti. Questa distinzione delle velocità e dell'energetica coinvolti negli stati / corpi e processi è molto chiara nel dominio delle scienze chimiche dove la termodinamica si occupa solo dell'energetica e della posizione di equilibrio di una reazione chimica.
La posizione di equilibrio è quella in cui sono presenti sia i reagenti che i prodotti e le concentrazioni di tutte le specie coinvolte rimangono invariate nel tempo, ed è specifica per una particolare reazione quando la reazione viene eseguita in condizioni standard. La termodinamica può prevedere che si verificherà sicuramente una reazione perché l'energia dei prodotti è inferiore a quella dei reagenti. Tuttavia, in pratica, potrebbe essere necessario il principio della cinetica per fare in modo che la reazione avvenga a una velocità apprezzabile.
Ulteriori informazioni sulla cinetica
La cinetica è più spesso coinvolta nel campo delle scienze chimiche. Quindi si riferisce alla velocità con cui potrebbe verificarsi una reazione chimica o alla velocità con cui viene raggiunto il punto di equilibrio chimico. Vari parametri sono associati al controllo della velocità delle reazioni chimiche.
Le molecole coinvolte devono scontrarsi con energia sufficiente e nel corretto orientamento. Qualsiasi condizione che soddisfi questo requisito aumenta la velocità di una reazione chimica. Esiste una barriera energetica per qualsiasi reazione chimica. Questo è noto come energia di attivazione. L'energia delle molecole dovrebbe essere maggiore di questa energia affinché la reazione abbia luogo. L'aumento della temperatura aumenta la velocità di una reazione fornendo energia maggiore dell'energia di attivazione, a una frazione di molecole più elevata. L'aumento della superficie consente più collisioni e l'aumento della concentrazione aumenta il numero di molecole che reagiscono aumentando così la velocità della reazione. I catalizzatori vengono utilizzati per abbassare la barriera di energia di attivazione e quindi fornire un percorso facile per il verificarsi della reazione.
Termodinamica vs cinetica
