Alogena vs Xenon
Elementi diversi nella tavola periodica hanno proprietà diverse, ma elementi con proprietà simili vengono messi insieme e formati in gruppi.
Alogena
Gli alogeni sono una serie di non metalli nel gruppo 17, nella tavola periodica. Fluoro (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodio (I) e astato (At) sono gli alogeni. Gli alogeni sono in tutti e tre gli stati come solidi, liquidi e gas. Il fluoro e il cloro sono gas mentre il bromo è un liquido. Lo iodio e l'astato si trovano naturalmente come solidi. Poiché tutti gli elementi appartengono allo stesso gruppo, mostrano alcune proprietà simili e possiamo identificare alcune tendenze nella modifica delle proprietà.
Tutti gli alogeni sono non metalli e hanno la configurazione elettronica comune di s 2 p 7; inoltre, c'è un pattern nella configurazione elettronica. Man mano che si scende nel gruppo, il numero atomico aumenta così anche l'orbitale finale in cui è riempito l'elettrone. In fondo al gruppo, la dimensione dell'atomo aumenta. Pertanto, l'attrazione tra il nucleo e gli elettroni nell'ultimo orbitale diminuisce. Questo, a sua volta, porta alla diminuzione dell'energia di ionizzazione nel gruppo. Inoltre, man mano che si scende nel gruppo, l'elettronegatività e la reattività diminuiscono. Al contrario, il punto di ebollizione e il punto di fusione aumentano nel gruppo.
Gli alogeni si trovano in natura come molecole biatomiche. Rispetto ad altri elementi nella tavola periodica, sono altamente reattivi. Hanno elevate elettronegatività rispetto ad altri elementi a causa della loro elevata carica nucleare efficace. Normalmente quando gli alogeni reagiscono con altri elementi (specialmente con i metalli) ottengono un elettrone e formano composti ionici. Pertanto, hanno la capacità di formare -1 anioni. Oltre a questo, partecipano anche alla creazione di legami covalenti. Quindi tendono anche ad attrarre verso se stessi gli elettroni nel legame a causa dell'elevata elettronegatività.
Gli alogenuri di idrogeno sono acidi forti. Il fluoro, tra gli altri alogeni, è l'elemento più reattivo, è molto corrosivo e altamente tossico. Il cloro e il bromo sono usati come disinfettanti per l'acqua. Ulteriore cloro è uno ione essenziale per i nostri corpi.
Xeno
Lo xeno è un gas nobile con il simbolo chimico Xe. Il suo numero atomico è 54. Poiché è un gas nobile, i suoi orbitali sono completamente pieni di elettroni e ha la configurazione elettronica di [Kr] 5s 2 4d 10 5p 6. Lo xeno è un gas incolore, inodore e pesante. È presente nell'atmosfera terrestre in tracce.
Sebbene lo xeno non sia reattivo, può essere ossidato con agenti ossidanti molto potenti. Pertanto, sono stati sintetizzati molti composti di xeno. Lo xeno ha otto isotopi stabili presenti in natura. Lo xeno viene utilizzato nelle lampade flash allo xeno che sono dispositivi che emettono luce. I laser prodotti dallo xeno cloruro sono usati per scopi dermatologici. Inoltre, lo xeno è usato come anestetico generale in medicina. Alcuni isotopi dello xeno sono radioattivi. L' isotopo 133 Xe, che emette radiazioni gamma, viene utilizzato per visualizzare gli organi del corpo mediante tomografia computerizzata a emissione di fotone singolo.
Alogena vs Xenon
