Metalli di transizione vs metalli
Gli elementi della tavola periodica possono essere suddivisi principalmente in due; come metalli e non metalli. Tra questi, la maggior parte sono metalli e c'è meno numero di elementi non metallici nel blocco p.
Metalli
I metalli sono noti all'uomo da molto tempo. Ci sono prove che dimostrano l'uso del metallo nel 6000 a. C. L'oro e il rame furono i primi metalli ad essere scoperti. Questi erano usati per fabbricare strumenti, gioielli, statue, ecc. Da allora, per un periodo più lungo, furono scoperti solo pochi altri metalli (17). Ora abbiamo familiarità con 86 diversi tipi di metalli. I metalli sono molto importanti per le loro caratteristiche uniche. Di solito i metalli sono duri e resistenti (ci sono eccezioni come il sodio. Il sodio può essere tagliato con un coltello). Il mercurio è il metallo che si trova allo stato liquido. Oltre al mercurio, tutti gli altri metalli si trovano allo stato solido ed è difficile romperli o modificarne la forma rispetto ad altri elementi non metallici. I metalli hanno un aspetto brillante. La maggior parte di loro ha una lucentezza argentea (tranne l'oro e il rame). Poiché alcuni metalli sono molto reattivi con i gas atmosferici come l'ossigeno, tendono a ottenere colori opachi nel tempo. Ciò è dovuto principalmente alla formazione di strati di ossido di metallo. D'altra parte, metalli come l'oro e il platino sono molto stabili e non reattivi. I metalli sono malleabili e duttili, il che consente loro di essere utilizzati per realizzare determinati strumenti. I metalli sono atomi, che possono formare cationi rimuovendo gli elettroni. Quindi sono elettro-positivi. Il tipo di legame formato tra atomi di metallo è chiamato legame metallico. I metalli rilasciano elettroni nei loro gusci esterni e questi elettroni sono dispersi tra i cationi metallici. Pertanto, sono conosciuti come un mare di elettroni delocalizzati. Le interazioni elettrostatiche tra gli elettroni e i cationi sono chiamate legami metallici. Gli elettroni possono muoversi; pertanto, i metalli hanno la capacità di condurre l'elettricità. Anche,sono buoni conduttori termici. A causa del legame metallico, i metalli hanno una struttura ordinata. Anche gli alti punti di fusione e di ebollizione dei metalli sono dovuti a questo forte legame metallico. Inoltre, i metalli hanno una densità maggiore dell'acqua. Gli elementi del gruppo IA e IIA sono metalli leggeri. Hanno alcune variazioni rispetto alle caratteristiche generali del metallo sopra descritte.
Metalli di transizione
Secondo la definizione IUPAC, il metallo di transizione è un elemento il cui atomo ha un sottoguscio d incompleto, o che può dare origine a cationi con un sottoguscio d incompleto”. Normalmente prendiamo elementi di blocco d nella tavola periodica come metalli di transizione. Tutti questi hanno le caratteristiche di un metallo, ma differiscono leggermente dai metalli nel blocco se nel blocco p. La ragione di queste differenze è principalmente dovuta agli elettroni d. I metalli di transizione possono avere vari stati di ossidazione nei composti. Spesso la loro reattività è inferiore rispetto ad altri metalli (ad esempio i metalli nel blocco s). I metalli di transizione hanno la capacità di formare composti colorati a causa delle transizioni elettroniche dd. Inoltre, possono formare composti paramagnetici. Oltre a queste proprietà, hanno proprietà metalliche generali dovute al legame metallico. Sono buoni conduttori di elettricità e calore, hanno punti di fusione elevati, punti di ebollizione e densità, ecc.
Qual è la differenza tra metalli di transizione e metalli?
• I metalli di transizione appartengono al gruppo dei metalli.
• Gli elementi di blocco d sono, generalmente, noti come metalli di transizione.
• I metalli di transizione sono meno reattivi rispetto ad altri metalli.
• I metalli di transizione possono formare composti colorati.
• I metalli di transizione possono avere vari stati di ossidazione all'interno dei composti, ma altri metalli possono avere un numero limitato di stati di ossidazione (la maggior parte delle volte uno stato).
