Differenza chiave: prima vs seconda energia di ionizzazione (I1E vs I2E)
Prima di analizzare la differenza tra la prima e la seconda energia di ionizzazione, discutiamo prima di cosa sia l'energia di ionizzazione. In generale, l'energia di ionizzazione è indicata come l'energia richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo gassoso o uno ione. Poiché gli elettroni sono attratti dal nucleo positivo, l'energia deve essere fornita per questo processo. Questo è considerato un processo endotermico. Le energie di ionizzazione sono espresse in kJ mol -1. La differenza chiave tra la prima e la seconda energia di ionizzazione è spiegata al meglio nelle loro definizioni; L'energia assorbita da un atomo gassoso neutro per produrre uno ione caricato +1 (per rimuovere un elettrone) è chiamata energia di prima ionizzazione mentre l'energia assorbita da uno ione gassoso caricato positivamente (+1) per produrre ione con carica +2 è chiamata la seconda energia di ionizzazione. L'energia di ionizzazione è calcolata per 1 mol di atomi o ioni. In altre parole; la prima energia di ionizzazione si riferisce agli atomi gassosi neutri e la seconda energia di ionizzazione si riferisce agli ioni gassosi con una carica (+1). L'entità dell'energia di ionizzazione varia a seconda della carica del nucleo, della distanza della forma elettronica del nucleo e del numero di elettroni tra il nucleo e gli elettroni del guscio esterno.
Cos'è la prima energia di ionizzazione (I 1 E)?
La prima energia di ionizzazione è definita come l'energia assorbita da 1 mol di atomi gassosi neutri per rimuovere l'elettrone più debolmente legato dall'atomo per produrre 1 mol di ioni gassosi con carica +1. L'entità della prima energia di ionizzazione aumenta lungo un periodo nella tavola periodica e diminuisce lungo un gruppo. La prima energia di ionizzazione ha periodicità; ha lo stesso schema ripetutamente lungo la tavola periodica.
Cos'è la seconda energia di ionizzazione (I 2 E)?
La seconda energia di ionizzazione è definita come l'energia assorbita da 1 mole di ioni gassosi caricati positivamente per produrre 1 mol di ioni gassosi con carica +2, rimuovendo l'elettrone debolmente legato dallo ione +1. La seconda energia di ionizzazione mostra anche periodicità.
Qual è la differenza tra la prima e la seconda energia di ionizzazione (I 1 E e I 2 E)?
Definizione di prima e seconda energia di ionizzazione
Prima energia di ionizzazione (I 1 E): l'energia richiesta per rimuovere l'elettrone più debolmente legato da 1 mol di atomi gassosi per produrre 1 mol di ioni gassosi con una carica positiva (+1).
X (g) X + (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Seconda energia di ionizzazione (I 2 E): l'energia richiesta per rimuovere l'elettrone più debolmente legato da 1 mole di ioni gassosi con carica +1 per produrre moli di ioni gassosi con carica +2.
X + (g) X 2+ (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Caratteristiche della prima e della seconda energia di ionizzazione
Fabbisogno energetico
Di solito espellere il primo elettrone da un atomo gassoso allo stato fondamentale è più facile che espellere il secondo elettrone da uno ione caricato positivamente. Pertanto, la prima energia di ionizzazione è inferiore alla seconda energia di ionizzazione e la differenza di energia tra la prima e la seconda energia di ionizzazione è significativamente grande.
Articolo diff. Al centro prima della tabella
| Elemento | Prima energia di ionizzazione (I 1 E) / kJ mol -1 | Seconda energia di ionizzazione (I 2 E) / kJ mol -1 |
| Idrogeno (H) | 1312 | |
| Elio (He) | 2372 | 5250 |
| Litio (Li) | 520 | 7292 |
| Berillio (Be) | 899 | 1757 |
| Boro (B) | 800 | 2426 |
| Carbonio (C) | 1086 | 2352 |
| Azoto (N) | 1402 | 2855 |
| Ossigeno (O) | 1314 | 3388 |
| Fluoro (F) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Sodio (Na) | 496 | 4563 |
| Magnesio (Mg) | 737 | 1450 |
Andamenti dell'energia di ionizzazione nella tavola periodica
Prima energia di ionizzazione (I 1 E): I primi valori di energia di ionizzazione degli atomi in ogni periodo mostrano la stessa variazione. La magnitudine è sempre inferiore ai secondi valori di energia di ionizzazione
Seconda energia di ionizzazione (I 2 E): I valori della seconda energia di ionizzazione degli atomi in ogni periodo mostrano la stessa variazione; questi valori sono sempre superiori ai primi valori di energia di ionizzazione.
Cortesia dell'immagine:
“Tavola periodica dell'energia di ionizzazione” di Cdang e Adrignola. (CC BY-SA 3.0) tramite Wikimedia Commons
