Differenza chiave: costante di ionizzazione acida vs costante di ionizzazione di base
La costante di ionizzazione acida (Ka, nota anche come costante di dissociazione acida) fornisce la misura quantitativa dell'equilibrio che esiste tra le molecole di acido e le loro forme ionizzate. Allo stesso modo, la costante di ionizzazione di base (Kb, o costante di dissociazione di base) fornisce la misura quantitativa dell'equilibrio che esiste tra le molecole di base e le loro forme ionizzate. La differenza fondamentale tra la costante di ionizzazione acida e la costante di ionizzazione di base è quella la costante di ionizzazione acida fornisce una misura quantitativa della forza di un acido in una soluzione mentre la costante di ionizzazione di base fornisce una misura quantitativa della forza di una base in una soluzione.
La ionizzazione è la separazione delle molecole in specie ioniche (cationi e anioni). La costante di equilibrio è la relazione tra le quantità di reagenti e prodotti che sono in equilibrio tra loro.
CONTENUTI
1. Panoramica e differenza fondamentale
2. Cos'è la costante di ionizzazione acida
3. Cos'è la costante di ionizzazione di base
4. Confronto affiancato - Costante di ionizzazione acida vs costante di ionizzazione di base in forma tabulare
5. Riepilogo
Cos'è la costante di ionizzazione acida?
La costante di ionizzazione acida è il numero che esprime la relazione tra le molecole di acido e le specie ioniche che esistono nella stessa soluzione. La costante di dissociazione acida è indicata con Ka. È una misura quantitativa della forza di un acido in una soluzione. La forza di un acido dipende dalla ionizzazione (o dissociazione) di un acido in una soluzione acquosa.
Figura 01: un esempio di ionizzazione acida
La ionizzazione di un acido può essere fornita come di seguito, HA + H 2 O ↔ A - + H 3 O +
In questo, HA è un acido debole che si dissocia parzialmente in ioni; l'anione è noto come la base coniugata di quel particolare acido. La dissociazione acida rilascia un protone (ione idrogeno; H +). Questo protone si combina con una molecola d'acqua formando uno ione idronio (H 3 O +). La costante di ionizzazione acida di questo acido HA può essere fornita come di seguito, Ka = [A -] [H 3 O +] / [HA] [H 2 O]
La forma comune di K a è pKa, che è il valore logico negativo di Ka. Questo perché i valori Ka sono valori molto piccoli e difficili da gestire. Il pKa fornisce un numero semplice e facile da gestire. Può essere dato come di seguito, pKa = -log (Ka)
I valori Ka o pKa possono essere usati per esprimere la forza di un acido.
- Gli acidi deboli hanno valori di Ka inferiori e valori di pKa più elevati
- Gli acidi forti hanno valori Ka più alti e valori pKa più bassi.
Cos'è la costante di ionizzazione di base?
La costante di ionizzazione di base è il numero che esprime la relazione tra le molecole di base e le specie ioniche presenti nella stessa soluzione. Questo è indicato da Kb. Misura la forza di una base in una soluzione. Più alto è il Kb, maggiore è la ionizzazione della base. Per una certa base in una soluzione, la costante di dissociazione di base può essere fornita come di seguito,
B + H 2 O ↔ BH + + OH -
Kb = [BH +] [OH -] / [B] [H 2 O]
Poiché i valori Kb delle basi sono valori molto piccoli, al posto di Kb viene utilizzato il valore log negativo di Kb. Il valore log negativo di Kb è indicato da pKb. pKb fornisce un numero facile da gestire.
pKb = -log (Kb)
La forza di una base può essere espressa da valori Kb o valori pKb come segue.
- Maggiore è il valore della costante di ionizzazione della base, più forte è la base (minore il pKb)
- Abbassa il valore della costante di ionizzazione della base, più debole è la base (maggiore è il pKb)
Qual è la differenza tra la costante di ionizzazione acida e la costante di ionizzazione di base?
Articolo diff. Al centro prima della tabella
Costante ionizzazione acida vs costante ionizzazione base |
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| La costante di ionizzazione acida è il numero che esprime la relazione tra le molecole di acido e le specie ioniche esistenti nella stessa soluzione. | La costante di ionizzazione di base è il numero che esprime la relazione tra le molecole di base e le specie ioniche esistenti nella stessa soluzione. |
| Concetto | |
| La costante di ionizzazione acida dà la forza di un acido. | La costante di ionizzazione della base fornisce la forza di una base. |
| Valore registro | |
| Il valore logico negativo di Ka è pKa. | Il valore log negativo di Kb è pKb. |
| Valore della costante | |
| Gli acidi deboli hanno valori di Ka più bassi e valori di pKa più alti mentre gli acidi forti hanno valori di Ka più alti e valori di pKa più bassi. | Le basi deboli hanno valori Kb più bassi e valori pKb più alti mentre le basi forti hanno valori Kb più alti e valori pKb più bassi. |
Riepilogo - Costante di ionizzazione acida vs Costante di ionizzazione base
La costante di ionizzazione acida e la costante di ionizzazione di base sono misure rispettivamente delle forze di acido e di base. La differenza tra la costante di ionizzazione acida e la costante di ionizzazione di base è che la costante di ionizzazione acida fornisce una misura quantitativa della forza di un acido in una soluzione mentre la costante di ionizzazione di base fornisce una misura quantitativa della forza di una base in una soluzione.
