Differenza chiave - ionizzazione vs dissociazione
La ionizzazione e la dissociazione sono due processi importanti in chimica. La ionizzazione e la dissociazione sono spesso confuse, specialmente nel caso della dissoluzione di composti ionici. Si potrebbe pensare che la dissoluzione dei composti ionici provochi la ionizzazione poiché i composti ionici si dissolvono in acqua, producendo particelle o ioni carichi. Ma questo è un esempio di dissociazione poiché i composti ionici sono già fatti di ioni. Quindi, la differenza chiave tra ionizzazione e dissociazione è quella la ionizzazione è la produzione di nuovi ioni per guadagno o perdita di elettroni mentre la dissociazione è la scissione o separazione di ioni che già esistono in un composto.
INDICE
1. Panoramica e differenza chiave
2. Che cos'è la ionizzazione
3. Che cos'è la dissociazione
4. Confronto affiancato - ionizzazione vs dissociazione
5. Riepilogo
Cos'è la ionizzazione?
La ionizzazione è il processo che produce un atomo carico o una molecola per guadagno o perdita di un elettrone. Questo processo produce una particella carica. In questo processo, gli atomi elettricamente neutri diventano particelle caricate elettricamente. Questa carica può essere positiva o negativa. Ciò dipende dal guadagno o dalla perdita di un elettrone. Se un atomo o una molecola perde un elettrone, si caricherà positivamente, mentre se guadagna un elettrone dall'esterno, si caricherà negativamente. Il processo di ionizzazione è solitamente irreversibile, il che significa che se un atomo o una molecola guadagna un elettrone, non rilascia l'elettrone indietro; se un atomo perde un elettrone, non riprenderà un elettrone. Ciò accade quando la perdita o il guadagno di questo elettrone provoca uno ione stabile, che obbedisce alla regola dell'ottetto.
A volte il termine ionizzazione viene confuso con dissociazione. Se si considera un composto ionico come il cloruro di sodio (NaCl), formerà ioni una volta sciolto in acqua. Sebbene questo formi ioni, questa non è ionizzazione. Poiché il NaCl solido è diviso nei suoi ioni oi loro legami ionici sono rotti, non può essere definito ionizzazione. Pertanto, la scissione di un legame ionico non è un processo di ionizzazione perché un elettrone è già stato ceduto a un atomo dall'altro atomo ed esiste solo un'attrazione elettrostatica. Quindi, si può dire che i composti con legami ionici non prenderanno parte alla ionizzazione. Sebbene i composti ionici non possano essere sottoposti a ionizzazione, i composti covalenti aventi legami covalenti tra gli atomi possono subire un processo di ionizzazione. Questo perché la condivisione degli elettroni avviene nei legami covalenti e la ionizzazione di quei composti produrrà nuove particelle cariche che erano assenti nel composto precedente. Ma la ionizzazione si verifica solo in composti covalenti polari aventi atomi con una notevole differenza di elettronegatività. In caso contrario, la ionizzazione non si verificherà a causa del forte legame covalente. La ionizzazione avviene anche nei metalli. Lì, gli ioni metallici caricati positivamente vengono prodotti rilasciando elettroni dagli atomi di metallo. Gli ioni metallici caricati positivamente vengono prodotti rilasciando elettroni dagli atomi di metallo. Gli ioni metallici caricati positivamente vengono prodotti rilasciando elettroni dagli atomi di metallo.
Figura 01: ionizzazione
Cos'è la dissociazione?
La dissociazione si riferisce alla rottura o alla divisione di un composto in particelle più piccole. Il processo di dissociazione può dare luogo a prodotti caricati elettricamente o neutri. Ciò non implica il guadagno o la perdita di elettroni da parte degli atomi. A differenza del processo di ionizzazione, la dissociazione è la separazione di ioni che già esistevano in un composto. A volte, la dissociazione può anche produrre particelle neutre. Ad esempio, la scomposizione di N 2 O 4 si traduce nella produzione di due molecole di NO 2. I processi di dissociazione sono reversibili la maggior parte delle volte. Ciò significa che gli ioni separati possono essere riorganizzati per produrre il composto precedente. Ad esempio, come accennato in precedenza, la dissoluzione di NaCl è un processo di dissociazione e produce due particelle cariche. Ma, NaCl solido può essere ottenuto di nuovo con determinate condizioni, il che dimostra che la dissociazione è reversibile. A differenza della ionizzazione, la dissociazione avviene nei composti ionici.
Figura 02: dissociazione del cloruro di sodio in acqua
Qual è la differenza tra ionizzazione e dissociazione?
Articolo diff. Al centro prima della tabella
Ionizzazione vs Dissociazione |
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| La ionizzazione è il processo che produce nuove particelle cariche. | La dissociazione è la separazione di particelle cariche che già esistono in un composto. |
| Composto iniziale | |
| La ionizzazione coinvolge composti o metalli covalenti polari | La dissociazione coinvolge composti ionici. |
| Prodotto | |
| La ionizzazione produce sempre particelle cariche | La dissociazione produce particelle cariche o particelle elettricamente neutre. |
| Processi | |
| Il processo di ionizzazione è irreversibile. | La dissociazione è reversibile. |
| Obbligazioni | |
| La ionizzazione coinvolge legami covalenti tra gli atomi | La dissociazione coinvolge legami ionici nei composti. |
Riepilogo: ionizzazione vs dissociazione
La ionizzazione e la dissociazione sono due processi diversi. Pertanto, è molto importante capire la differenza tra questi due processi. Il differenza fondamentale tra ionizzazione e dissociazione è quello la dissociazione è il processo di separazione di particelle cariche che già esistevano nel composto mentre la ionizzazione è la formazione di nuove particelle cariche che erano assenti nel composto precedente.
