Differenza Tra Elettronegatività E Affinità Elettronica

2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39

Elettronegatività vs affinità elettronica

L'elettronegatività e l'affinità elettronica sono due concetti che spesso gli studenti incontrano quando comprendono il legame di due atomi per formare una molecola. Sebbene molto simili, ci sono differenze nei due termini che devono essere evidenziate. L'elettronegatività è la proprietà di un atomo di legarsi con un altro atomo mentre l'affinità elettronica è il potere di un atomo di attrarre la coppia di legami verso se stesso nella molecola. In generale, gli atomi che hanno un'elevata affinità elettronica tendono ad essere più elettronegativi.

L'affinità elettronica è la quantità di energia rilasciata quando un atomo acquisisce un elettrone. Più l'energia viene rilasciata, più facilmente un atomo diventa uno ione. Quindi è la capacità di un atomo di attrarre elettroni aggiuntivi. L'affinità elettronica o Eea di un atomo di una molecola è rappresentata dalla seguente equazione chimica.

X- → X + e−

In alcuni casi, non è necessario staccare l'elettrone da una molecola per formare un legame con un'altra. Qui l'elettrone è condiviso e si forma un legame covalente. L'elettronegatività è quindi la misura della capacità di una molecola di attrarre un elettrone e formare un legame covalente. Una maggiore elettronegatività indica quindi la maggiore attrazione esercitata da una molecola per attirare gli elettroni verso di essa.

Differenza tra elettronegatività e affinità elettronica

L'elettronegatività è un concetto che non è quantificabile e utilizzato per spiegare la creazione di legami covalenti e la polarità dei legami. D'altra parte, l'affinità elettronica può essere facilmente misurata calcolando la quantità di energia rilasciata quando un elettrone viene staccato da un atomo per diventare uno ione. L'elettronegatività è un concetto che ci dice che la posizione della coppia di elettroni di legame in una molecola. Questa coppia è più localizzata verso l'atomo che è più elettronegativo dei due. Un'altra differenza è che mentre l'affinità elettronica si occupa di un singolo atomo, mentre l'affinità elettronica si occupa degli atomi in una molecola. Il modo in cui l'atomo di ossigeno attrae gli elettroni è l'elettronegatività, mentre il fenomeno del cloro che prende un elettrone dal sodio è l'affinità elettronica. Infine, l'elettronegatività è una proprietà, mentre l'affinità elettronica è una misura.