Agente ossidante vs agente riducente
Le reazioni di ossidazione e riduzione sono unite insieme. Quando una sostanza è ossidata, un'altra sostanza si riduce. Pertanto, queste reazioni sono note congiuntamente come reazioni redox. In origine, le reazioni di ossidazione sono state identificate come le reazioni a cui partecipa il gas ossigeno. Lì, l'ossigeno si combina con un'altra molecola per produrre un ossido. In questa reazione, l'ossigeno subisce una riduzione e l'altra sostanza subisce l'ossidazione. Quindi fondamentalmente la reazione di ossidazione consiste nell'aggiungere ossigeno a un'altra sostanza. Ad esempio, nella reazione seguente, l'idrogeno subisce ossidazione e quindi, l'atomo di ossigeno si è aggiunto all'acqua formante idrogeno.
2H 2 + O 2 -> 2H 2 O
Un altro modo per descrivere l'ossidazione è la perdita di idrogeno. Un altro approccio alternativo per descrivere l'ossidazione è la perdita di elettroni. Questo approccio può essere utilizzato per spiegare le reazioni chimiche, in cui non possiamo vedere una formazione di ossido o una perdita di idrogeno. Quindi, anche quando non c'è ossigeno, possiamo spiegare l'ossidazione usando questo approccio.
Agente ossidante
Secondo gli esempi precedenti, l'agente ossidante o l'ossidante può essere definito come l'agente che rimuove gli elettroni da un'altra sostanza in una reazione redox. Poiché rimuove gli elettroni, altre sostanze avranno un numero di ossidazione più elevato del reagente. L'agente ossidante subisce quindi una riduzione. Ad esempio nella reazione seguente, il magnesio si è convertito in ioni magnesio. Poiché, il magnesio ha perso due elettroni, ha subito l'ossidazione e il gas cloro è l'agente ossidante.
Mg + Cl 2 -> Mg 2+ + 2Cl -
Nella reazione di cui sopra tra idrogeno e gas ossigeno, l'ossigeno è l'agente ossidante. L'ossigeno è un buon ossidante nelle reazioni. Inoltre, il perossido di idrogeno, l'acido solforico, l'acido nitrico, gli alogeni, i composti del permanganato e il reagente di Tollen sono alcuni degli agenti ossidanti comuni.
Agente riducente
La riduzione è l'opposto dell'ossidazione. In termini di trasferimento dell'ossigeno, nelle reazioni di riduzione si perdono gli ossigeni. In termini di trasferimento di idrogeno, le reazioni di riduzione avvengono quando si ottiene l'idrogeno. Ad esempio, nell'esempio sopra tra metano e ossigeno, l'ossigeno si è ridotto perché ha guadagnato idrogeno. In termini di trasferimento di elettroni, la riduzione sta guadagnando elettroni. Quindi, secondo l'esempio sopra, il cloro viene ridotto.
L'agente riducente è una sostanza che dona elettroni a un'altra sostanza in una reazione redox. Pertanto, l'altra sostanza subisce una riduzione e l'agente riducente viene ossidato. Forti agenti riducenti hanno la capacità di donare prontamente gli elettroni. Quando il raggio atomico è grande, l'attrazione tra il nucleo e gli elettroni di valenza si indebolisce; quindi gli atomi più grandi sono buoni agenti riducenti. Inoltre, buoni agenti riducenti hanno una bassa elettronegatività e piccole energie di ionizzazione. Il boroidruro di sodio, l'idruro di litio e alluminio, l'acido formico, l'acido ascorbico, l'amalgama di sodio e l'amalgama di zinco mercurio sono alcuni degli agenti riducenti comuni.
Agente ossidante vs agente riducente
