Differenza chiave: argon vs ossigeno
L'argon e l'ossigeno sono due elementi chimici nella tavola periodica. Sono entrambi elementi gassosi, dove l'argon è nella famiglia dei gas nobili e l'ossigeno proviene dal gruppo calcogeno nella tavola periodica. L'argon è un gas inerte mentre l'ossigeno è un gas molto reattivo. L'ossigeno è uno degli elementi più abbondanti su questo pianeta mentre l'argon è uno dei gas nobili più abbondanti. L'argon viene prodotto quando viene prodotto ossigeno ad elevata purezza. Hanno punti di ebollizione relativamente vicini, ma le loro proprietà chimiche sono molto diverse l'una dall'altra. Come puoi osservare le differenze tra Argon e Ossigeno sono numerose. Questo articolo cerca di fornire una comprensione più chiara delle differenze.
Cos'è l'argon?
Argon (Ar) è un membro di una famiglia speciale; sono chiamati gas “rari”, “nobili” o “inerti”. Tutti i gas di questa famiglia hanno un guscio più esterno completamente riempito e la loro reattività chimica è quasi nulla. L'argon è un gas monoatomico, incolore, inodore, insapore e non tossico. L'argon è leggermente solubile in acqua. La sua abbondanza nell'atmosfera è quasi dello 0,934% in volume. L'argon è considerato il gas inerte più abbondante. Tutti i membri della famiglia dei gas nobili emettono luce quando sono elettricamente eccitati; in questo caso l'argon produce una luce blu-violetta pallida.
Cos'è l'ossigeno?
L'ossigeno può essere considerato come uno degli elementi più abbondanti sulla terra. Circa il 21% dell'ossigeno elementare libero è presente nella nostra atmosfera. Inoltre, è combinato con altri composti come acqua e minerali. Anche il nostro corpo umano funziona utilizzando l'ossigeno e contiene il 65% di ossigeno in massa. L'ossigeno si presenta naturalmente come molecole gassose biatomiche, O 2 (g). È un gas incolore, insapore e inodore con le sue proprietà chimiche e fisiche uniche. La densità dell'ossigeno è maggiore dell'aria e ha una bassissima solubilità in acqua.
La reattività chimica dell'ossigeno è molto alta; reagisce con quasi tutti gli elementi in condizioni diverse, ad eccezione dei gas nobili e di alcuni metalli meno reattivi. L'ossigeno è l'elemento più reattivo accanto al fluoro (F).
Qual è la differenza tra argon e ossigeno?
Proprietà:
Articolo diff. Al centro prima della tabella
| Proprietà | Argon | Ossigeno |
| Numero atomico | 18 | 8 |
| Configurazione elettronica | 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Punto di ebollizione | –185,9 ° C (–302,6 ° F) | -182 ° C (-297 ° F) |
| Punto di fusione | -189 ° C (-308 ° F) | -218 ° C (-361 ° F) |
Pesantezza:
Argon: L'argon è 1,4 volte più pesante dell'aria; non è respirabile come l'ossigeno e può provocare soffocamento depositandosi nelle parti inferiori dei polmoni.
Ossigeno: l'ossigeno è anche più denso dell'aria, ma è un gas leggero e traspirante.
Usi:
Argon: L'argon è un gas inerte anche ad alte temperature, e per questo motivo viene utilizzato in alcuni processi industriali critici come nella produzione di acciaio inossidabile di alta qualità e nella produzione di cristalli di silicio privi di impurità per semiconduttori. È ampiamente usato come gas di riempimento inerte nelle lampadine. Rimane non reattivo anche quando il bulbo viene riscaldato ad alte temperature.
Ossigeno: l'ossigeno è ampiamente utilizzato nell'industria metallurgica con acetilene e altri gas combustibili per il taglio, la saldatura, la fusione, l'indurimento, la scordatura e la pulizia dei metalli. L'ossigeno gassoso o l'aria arricchita di ossigeno viene utilizzato nella produzione di acciaio e ferro, nel processo di raffinazione chimica e riscaldamento per rimuovere il carbonio e nella reazione di ossidazione.
Anche l'industria petrolifera utilizza ampiamente l'ossigeno come alimento per reagire con l'idrocarburo per produrre sostanze chimiche come aldeidi e alcoli.
Cortesia dell'immagine:
1. Electron shell 018 Argon - nessuna etichetta Di commons: Utente: Pumbaa (opera originale di commons: Utente: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], tramite Wikimedia Commons
2. Guscio elettronico 008 Oxygen (non metallico biatomico) - nessuna etichetta Di DePiep (Opera propria) [CC BY-SA 3.0], tramite Wikimedia Commons
