Differenza chiave: acido solforico vs acido solforoso
L'acido solforico (H 2 SO 4) e l'acido solforoso (H 2 SO 3) sono due acidi inorganici contenenti zolfo, idrogeno e ossigeno come elementi. La differenza fondamentale tra acido solforico e acido solforoso è nel numero di ossidazione dello zolfo. Inoltre, quando confrontiamo due acidi in termini di acidità, l'acido solforico è più acido dell'acido solforoso. In altre parole, l'acido solforico è un acido molto forte e l'acido solforoso è relativamente debole.
Cos'è l'acido solforico?
L'acido solforico è un acido minerale diprotico molto forte che è completamente miscibile con l'acqua in qualsiasi proporzione. La dissoluzione dell'acido solforico in acqua è una reazione esotermica. È un liquido corrosivo e dannoso e provoca così tante lesioni come ustioni da acido sulla pelle o sugli occhi. Ciò include effetti sia a breve che a lungo termine a seconda della concentrazione dell'acido e del tempo di contatto. L'acido solforico è altamente corrosivo a causa di diversi fattori; acidità, capacità ossidante, disidratazione causata da soluzioni concentrate e calore sprigionato dalla reazione esotermica.
Cos'è l'acido solforoso?
L'acido solforoso ha la formula chimica di H 2 SO 3, dove il numero di ossidazione dello zolfo è pari a +4. È un acido limpido, incolore, debole e instabile. Ha un pungente odore di zolfo bruciato. Si forma quando l'anidride solforosa si dissolve in acqua e la forma anidra pura dell'acido solforoso non è mai stata isolata o rilevata. L'acido solforoso si decompone e si dissocia rapidamente nei suoi costituenti chimici; poiché è termodinamicamente instabile. La reazione di decomposizione è,
H 2 SO 3 (aq) → H 2 O (l) + SO 2 (g)
Qual è la differenza tra acido solforico e acido solforoso?
Struttura e formula chimica:
Acido solforico: la formula chimica dell'acido solforico è H 2 SO 4 dove il numero di ossidazione dello zolfo è +6. La struttura geometrica di questa molecola è tetraedrica.
Acido solforoso: La formula chimica dell'acido solforico è H 2 SO 3 dove il numero di ossidazione dello zolfo è +4. La struttura geometrica di questa molecola è piramidale trigonale.
Acidità:
Acido solforico: il solforico è uno degli acidi più forti ed è un acido diprotico. Le costanti di dissociazione acida dell'acido solforico sono; K 1 = 2,4 × 10 6 (acido forte) e K 2 = 1,0 × 10 −2.
Acido solforoso: l'acidità dell'acido solforoso sulla scala del pH è pari a 1,5. Non è considerato un acido molto forte, ma non è anche un acido troppo debole.
Proprietà:
Acido solforico: l'acido solforico ha caratteristiche sia ossidanti che riducenti oltre alle sue proprietà acide. Pertanto, reagisce sia con i metalli che con i non metalli; reagisce come altri acidi con i metalli producendo gas idrogeno e il relativo sale del metallo.
Reazioni con i metalli:
Fe (s) + H 2 SO 4 (aq) → H 2 (g) + FeSO 4 (aq)
Cu + 2 H 2 SO 4 → SO 2 + 2 H 2 O + SO 4 2− + Cu 2+
Reazioni con non metalli:
C + 2 H 2 SO 4 → CO 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O
S + 2 H 2 SO 4 → 3 SO 2 + 2 H 2 O
Acido solforoso: L'acido solforoso non esiste come soluzione in forma anidra come l'acido solforico. Tuttavia, ci sono prove che le molecole solforose esistono in fase gassosa. A differenza di H 2 SO 4, l' acido solforoso mostra un numero molto limitato di reazioni chimiche.
CaCO 3 (s) + H 2 SO 3 (aq) → CO 2 (g) + H 2 O (l) + CaSO 3 (aq)
Usi:
Acido solforico: l'acido solforico è ampiamente utilizzato in tutto il mondo in un'ampia gamma di settori. Ad esempio, viene utilizzato per produrre fertilizzanti, esplosivi, carte, detergenti, coloranti e materiali coloranti. Inoltre, è molto importante nella sintesi chimica, nei trattamenti superficiali, nel petrolio e nell'industria tessile.
Acido solforoso: L'acido solforoso viene utilizzato come agente riducente molto forte. Ha alcune proprietà sbiancanti e viene utilizzato come agente sbiancante.
Cortesia dell'immagine:
1. Struttura chimica dell'acido solforico Di DMacks (Opera propria) [Pubblico dominio], tramite Wikimedia Commons
2. Sulfurous-acid-2D di Benjah-bmm27 (Opera propria) [Pubblico dominio], tramite Wikimedia Commons
