Differenza Tra Acido Solforico E Acido Cloridrico

2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39

Acido solforico vs acido cloridrico

Normalmente identifichiamo un acido come donatore di protoni. Gli acidi hanno un sapore aspro. Il succo di lime e l'aceto sono due acidi che incontriamo nelle nostre case. Reagiscono con le basi producendo acqua e reagiscono con i metalli per formare H ₂; quindi, aumentare il tasso di corrosione del metallo. Gli acidi possono essere classificati in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre protoni. Gli acidi forti sono completamente ionizzati in una soluzione per dare protoni. Gli acidi deboli sono parzialmente dissociati e danno meno quantità di protoni. K _aè la costante di dissociazione acida. Dà un'indicazione della capacità di perdere un protone di un acido debole. Per verificare se una sostanza è un acido o meno possiamo utilizzare diversi indicatori come la cartina di tornasole o la carta per il pH. Nella scala del pH sono rappresentati da 1 a 6 acidi. Si dice che un acido con pH 1 sia molto forte e, all'aumentare del valore del pH, l'acidità diminuisce. Inoltre, gli acidi trasformano la cartina di tornasole blu in rossa. Tutti gli acidi possono essere divisi in due come acidi organici e acidi inorganici a seconda della loro struttura. L'acido solforico e l'acido cloridrico sono comunemente usati acidi inorganici forti. Questi sono anche conosciuti come acidi minerali e derivano da fonti minerali. Gli acidi inorganici rilasciano protoni quando disciolti in acqua.

Acido solforico

La formula molecolare dell'acido solforico è H ₂ SO ₄. Lo zolfo è l'atomo centrale della molecola e si è legato a due gruppi OH e due ossigeni (con doppi legami). La molecola è disposta in modo tetraedrico. Sulfuric è un liquido forte, corrosivo e viscoso. È un liquido molto polare con una grande costante dielettrica e facilmente solubile in acqua. La reazione di ionizzazione del solforico è la seguente.

H ₂ SO ₄ → HSO ₄ ^- + H ⁺

HSO ₄ ^- → SO ₄ ^2- + H ⁺

L'acido solforico è un potente donatore di protoni; quindi, in una soluzione si dissocia completamente e dà due protoni. È un agente ossidante moderatamente forte. Poiché lo zolfo è in uno stato di ossidazione +6 (che è lo stato di ossidazione più alto per lo zolfo), può subire una riduzione allo stato +4 e agisce come agente ossidante. In soluzioni diluite, il solforico può formare due lamelle, il sale bisolfato e il sale solfato. Il solforico può anche agire come agente disidratante: quindi, utilizzato nelle reazioni di condensazione organica come l'esterificazione.

Acido cloridrico

L'acido cloridrico, indicato come HCl, è un acido minerale, molto forte e altamente corrosivo. Questo è un liquido incolore e non infiammabile. È stabile, ma reagisce prontamente con basi e metalli. Ha la capacità di ionizzare e donare un solo protone. Di seguito è la reazione di dissociazione di HCl in mezzo acquoso.

HCl + H ₂ O → H ₃ O ⁺ + Cl ^-

Poiché è un acido forte, la costante di dissociazione acida dell'HCl è molto grande. HCl è utilizzato nelle industrie manifatturiere di fertilizzanti, gomma, tessile e tintura. Ed è un acido ampiamente utilizzato nei laboratori per titolazioni di basi, o per fornire mezzi acidi, o per neutralizzare soluzioni di base, ecc.

Qual è la differenza tra acido solforico e acido cloridrico?

• HCl ha un atomo di idrogeno e un atomo di cloro. L'acido solforico è H2SO4 e ha due atomi di idrogeno, uno di zolfo e quattro atomi di ossigeno.

• L'acido solforico è un acido diprotico mentre l'idroclorico è un acido monoprotico.