Differenza chiave: ordine di reazione vs molecolarità
Le reazioni chimiche sono cambiamenti che avvengono nei composti chimici. Porta alla conversione di una sostanza chimica in un'altra. I composti iniziali che subiscono la reazione chimica sono chiamati reagenti. Ciò che otteniamo al completamento della reazione sono i prodotti. L'ordine della reazione è dato rispetto a una sostanza; può essere rispetto a un reagente, prodotto o catalizzatore. L'ordine di reazione rispetto a una sostanza è l'esponente a cui viene elevata la sua concentrazione nell'equazione della velocità. La molecolarità delle reazioni chimiche esprime quante molecole reagenti sono coinvolte nella reazione. Il differenza fondamentale tra l'ordine di reazione e la molecolarità è che l'ordine di reazione fornisce la relazione tra la concentrazione di una specie chimica e la reazione che subisce mentre la molecolarità indica quante molecole reagenti sono coinvolte nella reazione.
CONTENUTI
1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è l'ordine di reazione
3. Cos'è la molecolarità
4. Confronto affiancato - Ordine di reazione vs Molecolarità in forma tabulare
5. Riepilogo
Cos'è l'ordine di reazione
L'ordine di reazione rispetto a una sostanza è l'esponente a cui viene elevata la sua concentrazione nell'equazione della velocità. Per comprendere questo concetto, dobbiamo prima sapere cos'è la legge sui tassi.
Legge sulle tariffe
La legge di velocità indica che la velocità di progressione di una reazione chimica (a temperatura costante) è proporzionale alle concentrazioni di reagenti elevate agli esponenti che vengono determinati sperimentalmente. Questi esponenti sono noti come ordini di quelle concentrazioni. Prendiamo in considerazione un esempio.
2N 2 O 5 ↔ 4 NO 2 + O 2
Per la reazione di cui sopra, l'equazione della legge di velocità è data come di seguito.
Tasso = k. [N 2 O 5] x
Nell'equazione precedente, k è la costante di proporzionalità nota come costante di velocità. È una costante a temperatura costante. Le parentesi sono usate per esprimere che è la concentrazione del reagente. Il simbolo x è l'ordine della reazione rispetto al reagente. Il valore di x dovrebbe essere determinato sperimentalmente. Per questa reazione, è stato trovato che x = 1. Qui, possiamo vedere che l'ordine di reazione non è uguale alla stechiometria della reazione. Ma in alcune reazioni, l'ordine di reazione può essere uguale alla stechiometria.
Per una reazione avente due o più reagenti, l'equazione della legge di velocità può essere scritta come di seguito.
A + B + C ↔ P
Tasso = k. [A] a [B] b [C] c
a, bec sono ordini di reazione rispetto ai reagenti A, B e C, rispettivamente. Per questo tipo di equazioni di velocità (aventi diversi ordini di reazione), la somma degli ordini di reazione è data come ordine generale di reazione.
Ordine generale = a + b + c
Figura 1: tasso di reazioni del primo e del secondo ordine
In base all'ordine di reazione, esistono diversi tipi di reazioni:
- Reazioni di ordine zero (l'ordine di reazione è zero rispetto a qualsiasi reagente utilizzato. Pertanto la velocità di reazione non dipende dalle concentrazioni dei reagenti utilizzati.)
- Reazioni del primo ordine (la velocità è proporzionale alla concentrazione di un reagente)
- Reazioni del secondo ordine (la velocità di reazione è proporzionale al quadrato della concentrazione di un reagente o al prodotto delle concentrazioni di due reagenti)
Cos'è la molecolarità
La molecolarità di una reazione è il numero di molecole o ioni che partecipano a una reazione come reagenti. Ancora più importante, i reagenti considerati sono quelli che partecipano alla fase di determinazione della velocità della reazione complessiva. La fase di determinazione della velocità di una reazione è la fase più lenta della reazione complessiva. Questo perché la fase di reazione più lenta determina la velocità di reazione.
Figura 2: una reazione unimolecolare
La molecolarità può essere di diversi tipi:
- Le reazioni unimolecolari hanno una molecola reagente (o ione)
- Le reazioni bimolecolari hanno due reagenti (due reagenti possono essere dello stesso composto o di composti diversi)
- Le reazioni trimolecolari hanno tre reagenti.
Qual è la differenza tra ordine di reazione e molecolarità?
Articolo diff. Al centro prima della tabella
Ordine di reazione vs molecolarità |
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| L'ordine della reazione rispetto a una sostanza è l'esponente a cui viene aumentata la sua concentrazione nell'equazione della velocità. | La molecolarità di una reazione è il numero di molecole o ioni che partecipano a una reazione come reagenti. |
| Relazione con i reagenti | |
| L'ordine di reazione spiega come la concentrazione dei reagenti influisce sulla velocità di reazione. | La molecolarità fornisce il numero di reagenti che prendono parte a una reazione. |
Riepilogo: ordine di reazione vs molecolarità
La legge di velocità indica che la velocità di progressione di una reazione chimica (a temperatura costante) è proporzionale alle concentrazioni di reagenti elevate agli esponenti determinati sperimentalmente. L'ordine di reazione è dato rispetto a un reagente. Spiega la dipendenza della velocità di reazione dalle concentrazioni dei reagenti. Il differenza fondamentale tra ordine di reazione e molecolarità è quello l'ordine di reazione fornisce la relazione tra la concentrazione di una specie chimica e la reazione che subisce mentre la molecolarità esprime quante molecole reagenti sono coinvolte nella reazione.
