Differenza chiave: punto critico vs punto triplo
Punto critico e punto triplo sono termini usati per spiegare temperature e pressioni alle quali due o più fasi di sostanze possono coesistere tra loro. Il punto critico è la condizione in cui coesistono la fase liquida e vapore della stessa sostanza. Il punto triplo è la condizione in cui tutte e tre le fasi della materia possono coesistere tra loro. La differenza fondamentale tra un punto critico e il punto triplo è che il punto critico descrive la coesistenza di due fasi della stessa sostanza mentre il punto triplo descrive la coesistenza di tre fasi della stessa sostanza.
CONTENUTI
1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è il punto critico
3. Cos'è il punto triplo
4. Somiglianze tra punto critico e punto triplo
5. Confronto affiancato - Punto critico vs punto triplo in forma tabulare
6. Riepilogo
Cos'è il punto critico?
Il punto critico di una sostanza è il punto finale della curva di equilibrio di fase di quella sostanza. Una curva di equilibrio di fase o un diagramma di fase è il grafico della pressione rispetto alla temperatura in cui vengono mostrati i cambiamenti di fase della sostanza. Mostra le temperature e la pressione alla quale la sostanza esiste come solido, liquido o gas. Il punto critico è la temperatura e la pressione a cui coesistono la fase liquida e quella vapore.
Figura 01: un diagramma di fase che mostra sia il punto critico che il punto triplo
La temperatura e la pressione nel punto critico sono denominate temperatura critica (Tc) e pressione critica (Pc). Come mostrato nell'immagine sopra, le linee tra due fasi sono note come confini. Un punto critico indica il punto in cui i confini della linea svaniscono.
Conoscere il punto critico di una sostanza a volte è molto importante. Ad esempio, un gas non può mai essere condensato a temperature e pressioni superiori al suo punto critico. Questo perché le forze intermolecolari tra le molecole di gas sono indebolite a temperature molto elevate poiché l'energia cinetica di quelle molecole è aumentata.
Esistono due tipi di punto critico;
Punto critico del vapore liquido
Questo è un tipico punto critico in cui il vapore di una sostanza coesiste con la sua forma liquida. Il punto critico dell'acqua è a 647 K e 22,064 MPa.
Punto critico liquido-liquido
Questo tipo di punti critici è definito per le soluzioni. È la temperatura e la pressione alla quale una miscela di soluzione viene separata in due fasi liquide distinte.
Cos'è Triple Point?
Il punto triplo è la temperatura e la pressione alla quale le fasi solida, liquida e vapore di una particolare sostanza coesistono in equilibrio. Descrive uno specifico stato termodinamico di matte. A volte, il punto triplo può coinvolgere più di una fase solida quando esistono polimorfi della sostanza. In un diagramma di fase, il punto triplo è il punto in cui tutte e tre le linee di confine si incontrano. Di seguito vengono forniti alcuni esempi di punti tripli.
Quali sono le somiglianze tra punto critico e punto triplo?
- Sia il punto critico che il punto triplo descrivono determinate temperature e pressioni specifiche.
- Sia il punto critico che il punto triplo descrivono stati di equilibrio in cui coesistono due o più stati fisici di una sostanza.
Qual è la differenza tra punto critico e punto triplo?
Articolo diff. Al centro prima della tabella
Punto critico vs punto triplo |
|
| Il punto critico di una sostanza è il punto finale della curva di equilibrio di fase di quella sostanza. | Il punto triplo è la temperatura e la pressione alla quale le fasi solida, liquida e vapore di una particolare sostanza coesistono in equilibrio. |
| Fasi | |
| Il punto critico descrive la coesistenza di due fasi della stessa sostanza. | Il punto triplo descrive la coesistenza di tre fasi della stessa sostanza. |
| Acqua come esempio | |
| Il punto critico dell'acqua è a 647 K e 22,064 MPa. | Il punto triplo dell'acqua è a 273,16 K e 0,611657 MPa. |
| Diagramma di fase | |
| Il punto critico è il punto finale di una curva del diagramma di fase. | Il punto triplo è il punto in cui tutte le linee di confine si incontrano. |
Riepilogo: punto critico vs punto triplo
Il punto critico di una sostanza è il punto finale della curva di equilibrio di fase di quella sostanza che fornisce la temperatura e la pressione alla quale la fase liquida e vapore di una sostanza possono coesistere tra loro. Il punto triplo fornisce la temperatura e la pressione alla quale tutte e tre le fasi della materia possono coesistere tra loro. La differenza tra un punto critico e il punto triplo è che il punto critico descrive la coesistenza di due fasi della stessa sostanza mentre il punto triplo descrive la coesistenza di tre fasi della stessa sostanza.
