Differenza Tra Punto Critico E Punto Triplo

2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39

Differenza chiave: punto critico vs punto triplo

Punto critico e punto triplo sono termini usati per spiegare temperature e pressioni alle quali due o più fasi di sostanze possono coesistere tra loro. Il punto critico è la condizione in cui coesistono la fase liquida e vapore della stessa sostanza. Il punto triplo è la condizione in cui tutte e tre le fasi della materia possono coesistere tra loro. La differenza fondamentale tra un punto critico e il punto triplo è che il punto critico descrive la coesistenza di due fasi della stessa sostanza mentre il punto triplo descrive la coesistenza di tre fasi della stessa sostanza.

CONTENUTI

1. Panoramica e differenza chiave

2. Cos'è il punto critico

3. Cos'è il punto triplo

4. Somiglianze tra punto critico e punto triplo

5. Confronto affiancato - Punto critico vs punto triplo in forma tabulare

6. Riepilogo

Cos'è il punto critico?

Il punto critico di una sostanza è il punto finale della curva di equilibrio di fase di quella sostanza. Una curva di equilibrio di fase o un diagramma di fase è il grafico della pressione rispetto alla temperatura in cui vengono mostrati i cambiamenti di fase della sostanza. Mostra le temperature e la pressione alla quale la sostanza esiste come solido, liquido o gas. Il punto critico è la temperatura e la pressione a cui coesistono la fase liquida e quella vapore.

Figura 01: un diagramma di fase che mostra sia il punto critico che il punto triplo

La temperatura e la pressione nel punto critico sono denominate temperatura critica (Tc) e pressione critica (Pc). Come mostrato nell'immagine sopra, le linee tra due fasi sono note come confini. Un punto critico indica il punto in cui i confini della linea svaniscono.

Conoscere il punto critico di una sostanza a volte è molto importante. Ad esempio, un gas non può mai essere condensato a temperature e pressioni superiori al suo punto critico. Questo perché le forze intermolecolari tra le molecole di gas sono indebolite a temperature molto elevate poiché l'energia cinetica di quelle molecole è aumentata.

Esistono due tipi di punto critico;

Punto critico del vapore liquido

Questo è un tipico punto critico in cui il vapore di una sostanza coesiste con la sua forma liquida. Il punto critico dell'acqua è a 647 K e 22,064 MPa.

Punto critico liquido-liquido

Questo tipo di punti critici è definito per le soluzioni. È la temperatura e la pressione alla quale una miscela di soluzione viene separata in due fasi liquide distinte.

Cos'è Triple Point?

Il punto triplo è la temperatura e la pressione alla quale le fasi solida, liquida e vapore di una particolare sostanza coesistono in equilibrio. Descrive uno specifico stato termodinamico di matte. A volte, il punto triplo può coinvolgere più di una fase solida quando esistono polimorfi della sostanza. In un diagramma di fase, il punto triplo è il punto in cui tutte e tre le linee di confine si incontrano. Di seguito vengono forniti alcuni esempi di punti tripli.

Quali sono le somiglianze tra punto critico e punto triplo?

• Sia il punto critico che il punto triplo descrivono determinate temperature e pressioni specifiche.
• Sia il punto critico che il punto triplo descrivono stati di equilibrio in cui coesistono due o più stati fisici di una sostanza.

Qual è la differenza tra punto critico e punto triplo?

Articolo diff. Al centro prima della tabella

Punto critico vs punto triplo
Il punto critico di una sostanza è il punto finale della curva di equilibrio di fase di quella sostanza.	Il punto triplo è la temperatura e la pressione alla quale le fasi solida, liquida e vapore di una particolare sostanza coesistono in equilibrio.
Fasi
Il punto critico descrive la coesistenza di due fasi della stessa sostanza.	Il punto triplo descrive la coesistenza di tre fasi della stessa sostanza.
Acqua come esempio
Il punto critico dell'acqua è a 647 K e 22,064 MPa.	Il punto triplo dell'acqua è a 273,16 K e 0,611657 MPa.
Diagramma di fase
Il punto critico è il punto finale di una curva del diagramma di fase.	Il punto triplo è il punto in cui tutte le linee di confine si incontrano.

Riepilogo: punto critico vs punto triplo

Il punto critico di una sostanza è il punto finale della curva di equilibrio di fase di quella sostanza che fornisce la temperatura e la pressione alla quale la fase liquida e vapore di una sostanza possono coesistere tra loro. Il punto triplo fornisce la temperatura e la pressione alla quale tutte e tre le fasi della materia possono coesistere tra loro. La differenza tra un punto critico e il punto triplo è che il punto critico descrive la coesistenza di due fasi della stessa sostanza mentre il punto triplo descrive la coesistenza di tre fasi della stessa sostanza.