Differenza chiave: acido acetico vs acetato
Il differenza fondamentale tra acido acetico e acetato è quello l'acido acetico è un composto neutro mentre l'acetato è un anione con una carica elettrica negativa netta.
L'acido acetico è un composto organico che aiuta a produrre aceto mentre lo ione acetato è la base coniugata dell'acido acetico. Ancora più importante, la formazione dello ione acetato avviene mediante la rimozione dell'atomo di idrogeno nel gruppo carbossilico dell'acido acetico.
CONTENUTI
1. Panoramica e differenza chiave
2. Che cos'è l'acido acetico
3. Che cos'è l'acetato
4. Confronto affiancato - Acido acetico vs acetato in forma tabulare
5. Riepilogo
Cos'è l'acido acetico?
L'acido acetico è un composto organico avente la formula chimica CH 3 COOH. La massa molare di questo composto è 60 g / mol mentre il nome IUPAC di questo composto è Acido etanoico. Inoltre, a temperatura ambiente, l'acido acetico è un liquido incolore dal sapore aspro. L'acido acetico è classificato come acido carbossilico a causa della presenza di un gruppo acido carbossilico (-COOH).
Figura 1: molecola di acido acetico
L'acido acetico glaciale è la forma concentrata di acido acetico. Inoltre, l'acido acetico ha un odore pungente, che è simile all'odore dell'aceto e anche un caratteristico sapore aspro. È anche un acido debole perché si dissocia parzialmente in soluzione acquosa, rilasciando anione acetato e un protone. L'acido acetico ha un protone dissociabile per molecola. Tuttavia, l'acido glaciale è un irritante altamente corrosivo.
L'acido acetico è un semplice acido carbossilico; infatti, è il secondo acido carbossilico più semplice. Nello stato solido dell'acido acetico, le molecole formano catene di molecole tramite legami idrogeno. Tuttavia, nella fase vapore dell'acido acetico, forma dimeri (due molecole collegate tra loro tramite legami idrogeno). Poiché l'acido acetico liquido è un solvente polare protico, è miscibile con molti solventi polari e non polari.
Cos'è l'acetato?
L'acetato è un anione formato dalla rimozione di un atomo di idrogeno dall'acido acetico. Questo anione ha una carica netta negativa (la carica è -1 come risultato del rilascio di un protone). Lo ione acetato non può rimanere come composto individuale a causa della sua carica, che è altamente reattiva. Pertanto, esiste principalmente come sale di un metallo alcalino. Lo ione acetato è la base coniugata dell'acido acetico, che di conseguenza si forma dalla dissociazione dell'acido acetico.
Figura 2: anione acetato
La formula chimica di questo anione è C 2 H 3 O 2 - mentre il suo nome IUPAC è ethanoate. Inoltre, la massa molare dell'acetato è 59 g / mol. In particolare, a valori di pH superiori a 5,5, l'acido acetico esiste come anione acetato, rilasciando spontaneamente un protone. Questo perché, a pH elevato, lo ione acetato è stabile rispetto all'acido acetico.
Qual è la differenza tra acido acetico e acetato?
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Acido acetico vs acetato |
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| L'acido acetico è un composto organico avente la formula chimica CH 3 COOH. | L'acetato è un anione formato dalla rimozione di un atomo di idrogeno dall'acido acetico. |
| Massa molare | |
| La massa molare dell'acido acetico è 60 g / mol. | Ma la massa molare dell'acetato è 59 g / mol. |
| Carica elettrica | |
| L'acido acetico non ha carica netta. | L'acetato ha una carica negativa. |
| Categoria | |
| L'acido acetico è una molecola organica. | L'acetato è un anione organico. |
| pH | |
| Le molecole di acido acetico sono stabili a un valore di pH basso (intorno a pH 5). | Lo ione acetato è stabile a valori di pH elevati (superiori a pH 5,5). |
Riepilogo: acido acetico vs acetato
L'acido acetico è il secondo acido carbossilico più semplice. L'acetato, d'altra parte, è un anione derivato dall'acido acetico. Il differenza fondamentale tra acido acetico e acetato è quello l'acido acetico è un composto neutro mentre l'acetato è un anione con una carica elettrica negativa netta.
