Sigma vs Pi obbligazioni
Come proposto dal chimico americano GNLewis, gli atomi sono stabili quando contengono otto elettroni nel loro guscio di valenza. La maggior parte degli atomi ha meno di otto elettroni nei loro gusci di valenza (ad eccezione dei gas nobili nel gruppo 18 della tavola periodica); pertanto, non sono stabili. Questi atomi tendono a reagire tra loro per diventare stabili. Pertanto, ogni atomo può ottenere una configurazione elettronica di gas nobile. Questo può essere fatto formando legami ionici, legami covalenti o legami metallici. Tra questi, il legame covalente è speciale. A differenza di altri legami chimici, nel legame covalente esiste la capacità di creare legami multipli tra due atomi. Quando due atomi hanno una differenza di elettronegatività simile o molto bassa, reagiscono insieme e formano un legame covalente condividendo gli elettroni. Quando il numero di elettroni condivisi è più di uno per ogni atomo,risultato di più legami. Calcolando l'ordine dei legami, è possibile determinare il numero di legami covalenti tra due atomi in una molecola. I legami multipli si formano in due modi. Li chiamiamo sigma bond e pi bond.
Sigma Bond
Il simbolo σ viene utilizzato per mostrare un legame sigma. Il legame singolo si forma quando due elettroni sono condivisi tra due atomi con una differenza di elettronegatività simile o bassa. I due atomi possono essere dello stesso tipo o diversi. Ad esempio, quando gli stessi atomi sono uniti per formare molecole come Cl 2, H 2 o P 4, ogni atomo è legato a un altro da un singolo legame covalente. Molecola di metano (CH 4) ha un unico legame covalente tra due tipi di elementi (atomi di carbonio e idrogeno). Inoltre, il metano è un esempio di una molecola che ha legami covalenti tra atomi con una differenza di elettronegatività molto bassa. I singoli legami covalenti sono anche chiamati legami sigma. I legami sigma sono i legami covalenti più forti. Si formano tra due atomi combinando orbitali atomici. La sovrapposizione testa a testa può essere vista quando si formano legami sigma. Ad esempio in etano quando due molecole ibridizzate sp 3 uguali sono sovrapposte linearmente, si forma il legame sigma CC. Inoltre, i legami sigma CH sono formati dalla sovrapposizione lineare tra un sp 3orbitale ibridato dal carbonio e orbitale s dall'idrogeno. I gruppi legati solo da un legame sigma hanno la capacità di subire una rotazione attorno a quel legame l'uno rispetto all'altro. Questa rotazione consente a una molecola di avere strutture conformazionali differenti.
pi Bond
La lettera greca π è usata per denotare legami pi greco. Questo è anche un legame chimico covalente, che di solito si forma tra gli orbitali p. Quando due orbitali p sono sovrapposti lateralmente si forma un legame pi. Quando si verifica questa sovrapposizione, due lobi dell'orbitale p interagiscono con due lobi di un altro orbitale p e si ottiene un piano nodale tra due nuclei atomici. Quando ci sono più legami tra gli atomi, il primo legame è un legame sigma e il secondo e il terzo legame sono legami pi greco.
Qual è la differenza tra Sigma Bond e pi Bond?
• I legami sigma sono formati dalla sovrapposizione testa a testa degli orbitali, mentre i legami pi sono formati dalla sovrapposizione laterale.
• I legami Sigma sono più forti dei legami Pi.
• I legami sigma possono essere formati tra entrambi gli orbitali se p mentre i legami pi si formano principalmente tra gli orbitali pe d.
• I singoli legami covalenti tra gli atomi sono legami sigma. Quando ci sono più legami tra gli atomi, è possibile vedere i legami pi greco.
• I legami pi producono molecole insature.
• I legami sigma consentono la rotazione libera degli atomi mentre i legami pi limitano la rotazione libera.
