Differenza Tra Composti Ionici E Covalenti

2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39

Differenza chiave: composti ionici vs covalenti

Si possono notare molte differenze tra composti ionici e covalenti in base alle loro proprietà macroscopiche come solubilità in acqua, conduttività elettrica, punti di fusione e punti di ebollizione. La ragione principale di queste differenze è la differenza nel loro modello di legame. Pertanto, il loro modello di legame può essere considerato come la differenza chiave tra composti ionici e covalenti. (Differenza tra legami ionici e covalenti) Quando si formano legami ionici, gli elettroni vengono donati da un metallo e gli elettroni donati vengono accettati da un non metallo. Formano un forte legame a causa dell'attrazione elettrostatica. I legami covalenti si formano tra due non metalli. Nel legame covalente, due o più atomi condividono gli elettroni per soddisfare la regola dell'ottetto. Generalmente, i legami ionici sono più forti dei legami covalenti. Questo porta alle differenze nelle loro proprietà fisiche.

Cosa sono i composti ionici?

I legami ionici si formano quando due atomi hanno una grande differenza nei loro valori di elettronegatività. Nel processo di formazione del legame, l'atomo meno elettronegativo perde elettroni e l'atomo più elettronegativo guadagna quegli elettroni. Pertanto, le specie risultanti sono ioni caricati in modo opposto e formano un legame a causa della forte attrazione elettrostatica.

I legami ionici si formano tra metalli e non metalli. In generale, i metalli non hanno molti elettroni di valenza nel guscio più esterno; tuttavia, i non metalli hanno più vicino a otto elettroni nel guscio di valenza. Pertanto, i non metalli tendono ad accettare elettroni per soddisfare la regola dell'ottetto.

Un esempio di composto ionico è Na ⁺ + Cl ^- à NaCl

Il sodio (metallo) ha un solo elettrone di valenza e il cloro (non metallo) ha sette elettroni di valenza.

Differenza chiave: composti ionici vs covalenti

Cosa sono i composti covalenti?

I composti covalenti si formano condividendo elettroni tra due o più atomi per soddisfare la "regola dell'ottetto". Questo tipo di legame si trova comunemente nei composti non metallici, negli atomi dello stesso composto o negli elementi vicini nella tavola periodica. Due atomi con quasi gli stessi valori di elettronegatività non scambiano (donano / ricevono) elettroni dal loro guscio di valenza. Invece, condividono gli elettroni per ottenere la configurazione dell'ottetto.

Esempi di composti covalenti sono Metano (CH ₄), Monossido di carbonio (CO), Iodio monobromuro (IBr)

Legame covalente

Qual è la differenza tra composti ionici e covalenti?

Definizione di composti ionici e composti covalenti

Composto ionico: Il composto ionico è un composto chimico di cationi e anioni che sono tenuti insieme da legami ionici in una struttura reticolare.

Composto covalente: Il composto covalente è un legame chimico formato dalla condivisione di uno o più elettroni, in particolare coppie di elettroni, tra gli atomi.

Proprietà dei composti ionici e covalenti

Proprietà fisiche

Composti ionici:

Tutti i composti ionici esistono come solidi a temperatura ambiente.

I composti ionici hanno una struttura cristallina stabile. Pertanto, hanno punti di fusione e punti di ebollizione più elevati. Le forze di attrazione tra ioni positivi e negativi sono molto forti.

Articolo diff. Al centro prima della tabella

Composto ionico	Aspetto	Punto di fusione
NaCl - Cloruro di sodio	Solido cristallino bianco	801 ° C
KCl - Potassio cloruro	Cristallo vitreo bianco o incolore	770 ° C
MgCl ₂ - Cloruro di magnesio	Solido cristallino bianco o incolore	1412 ° C

Composti covalenti:

I composti covalenti esistono in tutte e tre le forme; come solidi, liquidi e gas a temperatura ambiente.

I loro punti di fusione e di ebollizione sono relativamente bassi rispetto ai composti ionici.

Composto covalente	Aspetto	Punto di fusione
HCl-acido cloridrico	Un gas incolore	-114,2 ° C
CH ₄ -Methane	Un gas incolore	-182 ° C
CCl ₄ - Tetracloruro di carbonio	Un liquido incolore	-23 ° C

Conduttività

Composti ionici: I composti ionici solidi non hanno elettroni liberi; pertanto, non conducono elettricità in forma solida. Ma quando i composti ionici si dissolvono in acqua, formano una soluzione che conduce l'elettricità. In altre parole, le soluzioni acquose di composti ionici sono buoni conduttori elettrici.

Composti covalenti: né i composti covalenti puri né le forme disciolte in acqua non conducono elettricità. Pertanto, i composti covalenti sono cattivi conduttori elettrici in tutte le fasi.

Solubilità

Composti ionici: la maggior parte dei composti ionici sono solubili in acqua, ma sono insolubili in solventi non polari.

Composti covalenti: la maggior parte dei composti covalenti sono solubili in solventi non polari, ma non in acqua.

Durezza

Composti ionici: I solidi ionici sono composti più duri e fragili.

Composti covalenti: generalmente, i composti covalenti sono più morbidi dei solidi ionici.

Cortesia dell'immagine: "Idrogeno legame covalente" di Jacek FH - Opera propria. (CC BY-SA 3.0) tramite Commons "IonicBondingRH11" di Rhannosh - Opera propria. (CC BY-SA 3.0) tramite Wikimedia Commons