Differenza Tra Equilibrio Dinamico Ed Equilibrio

2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39

Equilibrio dinamico vs equilibrio

Quando uno o più reagenti si convertono in prodotti, possono subire diverse modifiche e cambiamenti di energia. I legami chimici nei reagenti si rompono e si formano nuovi legami, per generare prodotti totalmente diversi dai reagenti. Questa modifica chimica è nota come reazioni chimiche. Ci sono numerose variabili che controllano le reazioni. Principalmente, studiando la termodinamica e la cinetica, possiamo trarre molte conclusioni su una reazione e su come possiamo controllarle. La termodinamica è lo studio delle trasformazioni di energia. Riguarda l'energia e la posizione dell'equilibrio in una reazione.

Equilibrio

Alcune reazioni sono reversibili e alcune reazioni sono irreversibili. In una reazione, i reagenti si convertono in prodotti. E in alcune reazioni, i reagenti possono essere nuovamente generati dai prodotti. Questo tipo di reazioni è chiamato reversibile. Nelle reazioni irreversibili, una volta che i reagenti sono convertiti in prodotti, non possono essere rigenerati nuovamente dai prodotti. In una reazione reversibile, quando i reagenti vanno ai prodotti, viene chiamata reazione diretta e quando i prodotti vanno ai reagenti, viene chiamata reazione all'indietro. Quando la velocità delle reazioni in avanti e all'indietro è uguale, si dice che la reazione è all'equilibrio. Quindi per un periodo di tempo la quantità di reagenti e prodotti non cambia. Le reazioni reversibili tendono sempre a raggiungere l'equilibrio e mantenerlo. Quando il sistema è in equilibrio,la quantità di prodotti e i reagenti non devono essere necessariamente uguali. Può esserci una quantità maggiore di reagenti rispetto ai prodotti o viceversa. L'unico requisito in un'equazione di equilibrio è mantenere una quantità costante da entrambi nel tempo. Una costante di equilibrio può essere definita per una reazione in equilibrio; la costante di equilibrio è uguale al rapporto tra concentrazione dei prodotti e concentrazione delle reazioni.

K = [prodotto] ⁿ / [reagente] ^m n e m sono i coefficienti stechiometrici del prodotto e del reagente.

Per una reazione di equilibrio, se la reazione in avanti è esotermica, la reazione all'indietro è endotermica e viceversa. Normalmente, tutti gli altri parametri per le reazioni avanti e indietro sono opposti tra loro in questo modo. Pertanto, se vogliamo facilitare una delle reazioni, dobbiamo semplicemente regolare i parametri per facilitare quella reazione.

Equilibrio dinamico

L'equilibrio dinamico è anche un tipo di equilibrio in cui le quantità di prodotti e reagenti non cambiano nel tempo. Tuttavia, in equilibrio dinamico, dire che le quantità non cambiano, non significa che la reazione si sia fermata. Piuttosto, la reazione sta procedendo in modo da mantenere gli importi invariati (la variazione netta è zero). Semplicemente la parola "equilibrio dinamico" significa che la reazione è reversibile e continua. Affinché si verifichi un equilibrio dinamico, il sistema dovrebbe essere chiuso, in modo che nessuna energia o materia fuoriesca dal sistema.

Qual è la differenza tra Equilibrium e Dynamic Equilibrium?

• L'equilibrio dinamico è un tipo di equilibrio.

• In un equilibrio dinamico, mentre la quantità di reagenti e prodotti rimane invariata, la reazione continua, perché le velocità delle reazioni in avanti e all'indietro sono le stesse. Possono esserci alcuni casi in equilibrio in cui le quantità di prodotti e reagenti rimangono invariate perché la reazione si è interrotta.