Differenza Tra Neon E Piombo

2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39

Neon vs piombo

Gli elementi nella tavola periodica hanno proprietà diverse. Possiamo classificarli in base al loro numero atomico e raggruppare quelli con somiglianze. Neon e piombo sono entrambi elementi del blocco p, perché il loro ultimo elettrone è riempito all'orbitale p.

Neon

Il neon è il decimo elemento della tavola periodica ed è nel gruppo 18 (gas Nobel). Ha dieci elettroni; quindi, la configurazione elettronica è 1s ² 2s ² 2p ⁶. p orbitale può ospitare solo sei elettroni, quindi nell'elio p orbitale è completamente riempito rendendo il neon un gas inerte. Ne è il simbolo del Neon e il suo peso atomico è 20,17 g mol ^-1. Il neon è un gas inerte, incolore, in condizioni standard. È un gas molto abbondante nell'universo, ma è raro sulla terra. Ha anche un punto di ebollizione basso, bassa densità. Il neon è un gas leggero (il secondo gas inerte più leggero) e non è tossico. Il neon ha tre isotopi stabili, tra questi ²⁰Ne è l'isotopo più abbondante. Poiché il neon è un gas stabile, non è reattivo e non forma molti composti. Tuttavia, sono state osservate le sue specie ioniche come (NeAr) ⁺ e (NeH) ⁺. Pertanto, possiamo dire che non sono stati ancora osservati composti neutri del neon. Il neon ha una caratteristica unica perché brilla di un colore arancione rossastro in un tubo di scarica a vuoto. Pertanto, il neon viene utilizzato in lampade al neon, insegne, tubi televisivi, laser a elio-neon, ecc.

Condurre

Il piombo ha il simbolo Pb, a causa del suo nome latino Plumbum. Questo è nel blocco p della tavola periodica. È nel gruppo del carbonio e ha il numero atomico 82. La configurazione elettronica del piombo è [Xe] 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6s ² 6p ². Poiché ha quattro elettroni nel guscio di valenza, può formare +4 stati di ossidazione. Mostra anche +2 stati di ossidazione. PbO e PbO ₂sono gli ossidi formati dal piombo in diversi stati di ossidazione. Il piombo ha un colore argento brillante quando è appena tagliato. Poiché è altamente reattivo con l'ossigeno nell'atmosfera, la lucentezza svanisce mentre il piombo forma ossidi. Il piombo è conosciuto come un metallo pesante. È molto morbido, altamente malleabile e duttile. Sebbene sia un metallo, ha una scarsa conduttività elettrica. La polvere di piombo brucia con una caratteristica fiamma bianca bluastra. E i fumi tossici vengono rilasciati quando viene bruciato. Il piombo ha molti isotopi. La maggior parte di questi sono prodotti come risultato del decadimento radioattivo di elementi più pesanti. I quattro isotopi del piombo sono ²⁰⁴ Pb, ²⁰⁶ Pb, ²⁰⁷ Pb e ²⁰⁸ Pb. Da questi, ²⁰⁶ Pb, ²⁰⁷ Pb e ²⁰⁸Pb sono stabili. Il piombo esiste in natura mescolato con altri elementi come lo zolfo, Zn, Cu ecc. Il piombo puro si trova raramente in natura. La galena (PbS) è il principale minerale di piombo con una percentuale più alta di piombo. Il piombo è resistente alla corrosione; pertanto, è utilizzato nella costruzione di edifici. Inoltre viene utilizzato nelle batterie al piombo-acido, nei proiettili e come scudo contro le radiazioni. Il piombo è noto per essere un elemento tossico. Quando si accumula nei sistemi biologici, può causare malattie neurologiche, del sangue e del cervello. Possono essere inseriti nel nostro corpo attraverso cibo e acqua.