Differenza chiave: piruvato vs acido piruvico
I termini piruvato e acido piruvico sono spesso usati in modo intercambiabile; tuttavia, c'è una netta differenza tra loro: l'acido piruvico è un acido, il che indica che può rilasciare uno ione idrogeno e legarsi con uno ione sodio o potassio caricato positivamente per formare un sale acido, noto anche come piruvato. In altre parole, il piruvato è un sale o un estere dell'acido piruvico. Questa è la differenza chiave tra piruvato e acido piruvico ed entrambe le sostanze sono utilizzate in percorsi biologici e metabolici, ma sono strettamente interconnesse.
Cos'è l'acido piruvico?
L'acido piruvico svolge un ruolo significativo nel metabolismo umano. Ad esempio, l'energia viene fornita alle cellule viventi dalla respirazione aerobica cellulare o l'acido piruvico viene fermentato per produrre acido lattico attraverso la fermentazione. L'acido piruvico è un liquido in natura, è incolore e ha un odore simile all'acido acetico. È un acido debole e si dissolve in acqua. La formula chimica dell'acido piruvico è (CH 3 COCOOH), ed è considerata la forma più semplice degli alfa-chetoacidi con un acido carbossilico e un gruppo funzionale chetonico. Oltre a ciò, l'acido piruvico è un acido carbossilico che non è forte come gli acidi inorganici come l'acido cloridrico.
Cos'è il piruvato?
Il piruvato è la base coniugata dell'acido piruvico e la sua formula chimica è CH3COCOO -. In altre parole, il piruvato è l'anione prodotto dall'acido piruvico. Il differenza fondamentale tra acido piruvico e piruvato è che l'atomo di idrogeno sul gruppo dell'acido carbossilico si è dissociato o è stato rimosso. Ciò fornisce un gruppo carbossilato caricato negativamente al piruvato. A causa della natura debole dell'acidità dell'acido piruvico, si dissocia facilmente in acqua e quindi forma piruvato. Il piruvato è un composto chimico importante nel metabolismo umano e nella biochimica. Il piruvato è coinvolto nel metabolismo del glucosio ed è anche noto come glicolisi. Nel processo di glicolisi, una molecola di glucosio viene scomposta in due molecole di piruvato, che vengono poi utilizzate in ulteriori reazioni per produrre energia.
Qual è la differenza tra piruvato e acido piruvico?
Il piruvato e l'acido piruvico possono avere effetti chimici sostanzialmente diversi e alcune proprietà funzionali. Queste differenze vengono discusse qui.
Definizione di piruvato e acido piruvico
Acido piruvico: L'acido piruvico è un acido organico di colore giallastro.
Piruvato: Il piruvato è un sale o un estere dell'acido piruvico.
Caratteristiche del piruvato e dell'acido piruvico
Formula chimica e struttura molecolare
Acido piruvico: CH 3 COCOOH
Piruvato: CH3COCOO -
Acido piruvico: L'acido piruvico ha lo stesso numero di elettroni dei protoni. Piruvato: Il piruvato ha più elettroni che protoni. Acido piruvico: L'acido piruvico può essere sintetizzato dall'acido lattico. Piruvato: Il piruvato è l'anione sintetizzato dall'acido piruvico. Quando l'acido piruvico viene sciolto in acqua, tende a dissociarsi e sintetizzare uno ione piruvato e un protone. Acido piruvico: L'acido piruvico è un acido organico debole. Piruvato: Il piruvato è la base coniugata dell'acido piruvico. Acido piruvico: L'acido piruvico ha un gruppo funzionale acido carbossilico (COOH). Piruvato: Il piruvato è chiamato anione carbossilato contenente COO -. Acido piruvico: L'acido piruvico ha una carica neutra. Piruvato: Il piruvato ha una carica negativa. Acido piruvico: L'acido piruvico ha la capacità di rinunciare a un protone. Piruvato: Il piruvato non può rinunciare a un protone. Acido piruvico: l'acido piruvico è la forma meno dominante in un ambiente cellulare rispetto al piruvato. Piruvato: Il piruvato è la forma più dominante in un ambiente cellulare rispetto all'acido piruvico. Acido piruvico: L'acido piruvico ha un legame idrogeno intra-molecolare. Piruvato: Il piruvato non ha un legame idrogeno intra-molecolare.
Equilibrio di protoni ed elettroni
Sintesi
Acidità
Gruppo funzionale carbossilico
Caricare
Capacità di dare un protone
Forma dominante
Legame idrogeno intra-molecolare
