Polare vs non polare
Come proposto dal chimico americano GNLewis, gli atomi sono stabili quando contengono otto elettroni nel loro guscio di valenza. La maggior parte degli atomi ha meno di otto elettroni nei loro gusci di valenza (ad eccezione dei gas nobili nel gruppo 18 della tavola periodica); pertanto, non sono stabili. Questi atomi tendono a reagire tra loro per diventare stabili. Pertanto, ogni atomo può ottenere una configurazione elettronica di gas nobile. Affinché gli atomi possano reagire tra loro, dovrebbero esserci delle attrazioni. I movimenti degli elettroni negli atomi o nelle molecole li rendono polari o non polari e questo aiuta le loro interazioni.
Polare
La polarità nasce a causa delle differenze di elettronegatività. L'elettronegatività fornisce una misura di un atomo per attrarre gli elettroni in un legame. Solitamente la scala Pauling viene utilizzata per indicare i valori di elettronegatività. Se la differenza di elettronegatività tra i due atomi è molto grande (più di 1,7), il legame sarà ionico. Affinché un legame sia polare, la differenza di elettronegatività non deve superare il valore 1,7. A seconda del grado di differenza di elettronegatività, la polarità può essere modificata. Questo grado di differenza può essere maggiore o minore. Quindi, la coppia di elettroni del legame viene attratta di più da un atomo rispetto all'altro atomo che partecipa alla creazione del legame. Ciò si tradurrà in una distribuzione diseguale degli elettroni tra i due atomi. A causa della condivisione non uniforme degli elettroni,un atomo avrà una carica leggermente negativa mentre l'altro avrà una carica leggermente positiva. In questo caso, diciamo che gli atomi hanno ottenuto una carica parziale negativa o positiva. L'atomo con un'elettronegatività più alta ottiene la leggera carica negativa e l'atomo con un'elettronegatività inferiore riceverà la leggera carica positiva. La polarità indica la separazione delle cariche. Queste molecole hanno un momento di dipolo. Il momento di dipolo misura la polarità di un legame ed è comunemente misurato in debyes (ha anche una direzione). La polarità indica la separazione delle cariche. Queste molecole hanno un momento di dipolo. Il momento di dipolo misura la polarità di un legame ed è comunemente misurato in debyes (ha anche una direzione). La polarità indica la separazione delle cariche. Queste molecole hanno un momento di dipolo. Il momento di dipolo misura la polarità di un legame ed è comunemente misurato in debyes (ha anche una direzione).
Le sostanze polari tendono a interagire con altre sostanze polari.
Non polare
Quando due dello stesso atomo o atomi con la stessa elettronegatività formano un legame tra di loro, quegli atomi tirano la coppia di elettroni in modo simile. Pertanto, tendono a condividere gli elettroni e questo tipo di legami è noto come legami covalenti non polari. Ad esempio, quando gli stessi atomi sono uniti per formare molecole come Cl 2, H 2 o P 4, ogni atomo è legato a un altro da un legame covalente non polare. Queste molecole sono molecole non polari.
Alle sostanze non polari piace interagire con altre sostanze non polari.
Qual è la differenza tra Polar e Non-polar?
• Le molecole polari hanno un momento di dipolo elettrico mentre le molecole non polari non hanno un momento di dipolo.
• Le molecole polari hanno una separazione di carica in contrasto con le molecole non polari.
• Le sostanze polari tendono a interagire con altre sostanze polari; a loro non piace interagire con sostanze non polari.
