Differenza chiave - IUPAC vs nomi comuni
La denominazione dei composti chimici è molto importante per garantire che i nomi chimici parlati o scritti non lascino confusione e un singolo nome dovrebbe riferirsi a una sola sostanza. I nomi IUPAC seguono una serie di regole accettate a livello internazionale e tutti i composti chimici ottengono un nome in base a tali regole. Al contrario, i nomi comuni possono essere qualsiasi nome che non ha regole comuni. Alcuni dei nomi IUPAC sono molto difficili da ricordare ed è molto importante memorizzare alcune regole di base nella denominazione dei composti chimici. Le persone hanno più familiarità con i nomi chimici comuni rispetto ai loro nomi IUPAC poiché la maggior parte dei nomi comuni sono facili da ricordare e non contengono cifre, prefissi e suffissi. Questa è la differenza fondamentale tra IUPAC e nomi comuni.
Cos'è il nome IUPAC?
I nomi IUPAC sono il metodo accettato a livello internazionale per denominare i composti chimici. In generale, può essere ulteriormente suddiviso in due categorie principali; composti inorganici e composti organici. Non importa quanti rami e quanto lunga sia la struttura molecolare; I nomi IUPAC possono essere utilizzati per denominare qualsiasi gamma di molecole. Ma è davvero difficile nominare i composti chimici con precisione, senza avere la conoscenza adeguata di queste regole.
CaCO3 - Carbonato di calcio
Qual è il nome comune dei composti chimici?
I nomi comuni dei composti chimici non seguono tipi speciali di regole come nei nomi IUPAC. In generale, i nomi comuni sono facili da ricordare e convenienti da usare poiché il metodo di denominazione non considera l'entità della molecola, i gruppi funzionali o la composizione molecolare. In alcune occasioni, alcune sostanze chimiche hanno un unico nome per il loro nome comune e per il nome IUPAC.
CaCO3 - Calcare
Qual è la differenza tra IUPAC e nomi comuni?
Gamma:
Nomi IUPAC: ogni composto chimico riceve un nome in base alla nomenclatura IUPAC. Il nome IUPAC è direttamente correlato alla sua struttura chimica. In altre parole, i nomi IUPAC considerano i gruppi funzionali, le catene laterali e altri schemi di legame speciali nella molecola, Esempi:
In alcune molecole, i nomi IUPAC considerano le posizioni in cui i gruppi funzionali si trovano nella molecola.
Nomi comuni: alcuni composti chimici non hanno nomi comuni, alcuni sono indipendenti dalla loro struttura.
Esempi:
- HCOOH - acido formico
- HCHO - formaldeide
- C 6 H 6 - Benzene
- CH 3 COOH - acido acetico
I nomi comuni non considerano le posizioni in cui sono associati gruppi funzionali.
Esempi:
Composti inorganici:
Articolo diff. Al centro prima della tabella
| Formula | Nome IUPAC | Nome comune |
| Bicarbonato di sodio NaHCO 3 | sodio idrogeno carbonato | bicarbonato di sodio |
| NaBO 3 | perborato di sodio | candeggina (solido) |
| Na 2 B 4 O 7.10 H 2 O | tetraborato di sodio, decaidrato | Borace |
| MgSO 4.7 H 2 O | solfato di magnesio eptaidrato | Sale Epsom |
| CF 2 Cl 2 | diclorodifluorometano | Freon |
| PbS | piombo (II) solfuro | galena |
| CaSO 4.2 H 2 O | solfato di calcio diidrato | gesso |
| Na 2 S 2 O 3 | tiosolfato di sodio | ipo |
| N 2 O | ossido di diazoto | gas esilarante |
| CaO | ossido di calcio | lime |
| CaCO 3 | carbonato di calcio | calcare |
| NaOH | idrossido di sodio | liscivia |
| Mg (OH) 2 | idrossido di magnesio | latte di magnesia |
| SiO 2 | biossido di silicio | quarzo |
| NaCl | cloruro di sodio | sale |
Composti organici:
| Formula | Nome IUPAC | Nome comune |
| CH 3 -CH = CH-CH 3 | 2-butene | Symbutane |
| CH 3 -CH (OH) -CH 3 | 2-propanolo o propan-2-olo | alcool isopropilico |
| CH 3 -CH 2 -O-CH 2 -CH 3 | Ethoxy ethane | Etere dietilico |
| HCOOH | Acido metanoico | Acido formico |
| CH 3 COOH | Acido etanoico | Acido acetico |
| CH 3 -CO-OCH 2 -CH 3 | Etanoato di etile | Acetato di etile |
| H-CO-NH 2 | Metanammide | Formammide |
Cortesia dell'immagine:
1. Carbonato di calcio di Edgar181 (Opera propria) [Pubblico dominio], tramite Wikimedia Commons
2. Una conchiglia è in gran parte composta da carbonato di calcio da immagini ad alta risoluzione di elementi chimici [CC BY 3.0], tramite Wikimedia Commons
