Differenza chiave - Formula Unit Mass vs Molecular Mass
La massa della formula unitaria o la massa della formula di un composto è la massa della formula empirica di quel composto. La formula empirica di un composto è la formula chimica che fornisce il rapporto tra i diversi atomi presenti in quel composto in piccoli numeri interi. In altre parole, è il rapporto minimo tra gli elementi chimici in un composto. Non fornisce il numero effettivo di ciascun elemento chimico. Quando la massa di questa formula viene misurata, è nota come massa unitaria della formula. La massa molecolare di un composto è la massa di una molecola di una particolare sostanza. Il più delle volte, i termini massa molare e massa molecolare sono usati in modo intercambiabile, sebbene siano termini distinti. La massa molare è la massa di una talpa della sostanza mentre la massa molecolare non è la massa di una talpa di una sostanza. Per le molecole semplici, la massa della formula e la massa molecolare sono le stesse. Ma per i composti complessi, c'è una grande differenza tra due valori. Il differenza fondamentale tra la massa unitaria della formula e la massa molecolare è che il valore della massa unitaria della formula è sempre inferiore o simile alla massa molecolare della stessa sostanza mentre il valore della massa molecolare è sempre maggiore o simile alla massa unitaria della formula della stessa sostanza.
CONTENUTI
1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è la massa unitaria della formula
3. Cos'è la massa molecolare
4. Somiglianze tra massa unitaria della formula e massa molecolare
5. Confronto affiancato - Massa unitaria della formula e massa molecolare in forma tabulare
6. Riepilogo
Cos'è la massa unitaria della formula?
La massa della formula o la massa della formula è la massa della formula empirica di una particolare sostanza. Ciò significa che è la somma delle masse atomiche degli elementi chimici presenti nella formula empirica. La formula empirica è la formula chimica di una sostanza che fornisce il rapporto più semplice tra gli elementi chimici presenti in una sostanza. Ad esempio, la formula empirica per C 6 H 12 O 6 (glucosio) è CH 2 O. Consideriamo alcuni esempi per comprendere il concetto.
Calcolo della massa unitaria della formula
Formula Unit Mass of Simple Compounds
Per composti semplici come NaCl (cloruro di sodio), la formula empirica e la formula molecolare sono le stesse. Il valore della massa unitaria della formula è,
(Massa atomica di Na) + (massa atomica di Cl) = (23 + 35,5) amu = 58,5 amu
Formula Unit Mass di composti complessi
Per i composti complessi come C 11 H 22 O 11 (saccarosio), la formula empirica è CH 2 Quindi la massa unitaria della formula è, (Massa atomica di C) + 2 (massa atomica di H) + (massa atomica di O) = (12 + {2 × 1} + 16) amu = 30 amu.
Per i composti polimerici, la massa unitaria della formula è la massa di un'unità ripetitiva. Un polimero è una macromolecola composta da molti piccoli composti noti come monomeri. Un'unità ripetitiva rappresenta il monomero o i monomeri utilizzati per produrre il composto polimerico. Quindi, è equivalente alla formula empirica di un composto complesso.
Cos'è la massa molecolare?
La massa molecolare è la massa di una molecola di una particolare sostanza. È anche noto come peso molecolare. Il peso molecolare è calcolato come la somma della massa atomica di tutti gli elementi chimici presenti nella molecola considerando i rapporti effettivi tra questi elementi.
Pertanto, per composti grandi e complessi, il valore della massa unitaria della formula è sempre maggiore di quello della massa molecolare. Ma per molecole piccole e semplici, entrambe possono essere le stesse.
Calcolo della massa molecolare
Consideriamo alcuni esempi per comprendere il metodo di calcolo.
Esempio: glucosio
La formula chimica del glucosio è C 6 H 12 O 6. Pertanto il peso molecolare del glucosio è, 6 (massa atomica di C) + 12 (massa atomica di H) + 6 (massa atomica di O)
= 6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)
= (72 + 12 + 96) amu
= 180 amu.
Figura 01: molecola di glucosio
Esempio: carbonato di calcio
La formula chimica del carbonato di calcio è CaCO 3, che è anche la formula empirica di quel composto. Pertanto, il peso molecolare del carbonato di calcio è, (Massa atomica di Ca) + (massa atomica di C) + 3 (massa atomica di O)
= (40 + 12 + {3 x 16}) amu
= 100 amu
Quali sono le somiglianze tra la massa unitaria della formula e la massa molecolare?
- Sia la Formula Unit Mass che la Molecular Mass sono misurazioni del peso delle sostanze.
- Sia Formula Unit Mass che Molecular Mass hanno la stessa unità di misura.
Qual è la differenza tra Formula Unit Mass e Molecular Mass?
Articolo diff. Al centro prima della tabella
Massa unitaria della formula vs massa molecolare |
|
| La massa della formula o la massa della formula è la massa della formula empirica di una particolare sostanza. | La massa molecolare è la massa di una molecola in una particolare sostanza. |
| Valore | |
| Il valore della massa unitaria della formula è sempre inferiore o simile alla massa molecolare della stessa sostanza. | Il valore della massa molecolare è sempre maggiore o simile alla massa unitaria della formula della stessa sostanza. |
Riepilogo - Formula Unit Mass vs Molecular Mass
La massa unitaria della formula è la massa della formula empirica di una particolare sostanza. La massa molecolare di una sostanza è la massa effettiva di una molecola di una particolare sostanza. La differenza tra la massa unitaria della formula e la massa molecolare è che il valore della massa unitaria della formula è sempre inferiore o simile alla massa molecolare della stessa sostanza mentre il valore della massa molecolare è sempre maggiore o simile alla massa unitaria della formula della stessa sostanza.
