Sommario:
- Differenza chiave - Formula Mass vs Molar Mass
- Cos'è Formula Mass?
- Cos'è la massa molare?
- Qual è la differenza tra Formula Mass e Molar Mass?
Video: Differenza Tra Massa Di Formula E Massa Molare
2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39
Differenza chiave - Formula Mass vs Molar Mass
La massa della formula e la massa molare sono due proprietà fisiche delle molecole che mostrano alcune differenze tra loro. Entrambi questi parametri, la formula massa e la massa molare, sono legati al peso degli elementi chimici (atomi, molecole, cellule unitarie). Poiché gli atomi, le molecole e le cellule unitarie sono particelle estremamente piccole; la massa di una particella è trascurabilmente piccola. Pertanto, la massa di 1mol (massa di 6,02 * 10 23 particelle in grammi) viene utilizzata come unità nell'analisi quantitativa. Elementi chimici diversi hanno valori di massa molare diversi (C -12,01 g mol -1, Mg-24,3050 g mol -1) poiché hanno un numero diverso di posizioni nel nucleo. Allo stesso modo, questo porta ad avere vari valori di massa molare univoci per i composti chimici (NaCl – 58,4426 g mol -1). La massa della formula viene calcolata considerando la formula empirica di un composto. È la somma dei valori di massa atomica dei singoli componenti nella formula empirica (H 2 O-18,00 g mol -1). La differenza chiave tra la massa della formula e la massa molare è quella, la massa della formula di una molecola o di un composto è la somma dei pesi atomici degli atomi nella sua formula empirica mentre la massa molare è la massa in grammi di 1 mol di sostanza.
Cos'è Formula Mass?
La massa della formula di una molecola o di un composto è la somma dei pesi atomici degli atomi nella formula empirica. Le unità di formula massa "unità di massa atomica" (amu).
Formula di calcolo della massa
Esempio 1:
Qual è la formula massa di NaCl (massa atomica di Na = 22,9898 amu, massa atomica di Cl = 35,4527 amu)?
Formula di massa di NaCl = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
Esempio 2:
Qual è la massa della formula di C 2 H 5 OH (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15,9994 amu)?
Formula di massa di C 2 H 5 OH = 2C + 6H + O
= 2 (12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)
= 46 amu
Cos'è la massa molare?
La massa molare è definita come la massa di 1mol di sostanza. Ha le unità di g / mol o kg / mol. Ogni elemento chimico o composto chimico ha un valore unico per la massa molare.
Massa molare = Massa di una particella * (N A - costante di Avogadro)
N A = 6,022 * 10 23 mol -1
Massa molare degli elementi
Elementi diversi hanno un valore di massa molare univoco perché contengono un numero diverso di elettroni, protoni e neutroni. Per esempio, La massa molare del carbonio è 12,01 g mol -1.
La massa molare del magnesio è 24,3050 g mol -1.
Massa molare di molecole e composti
La massa molare dell'acqua (H 2 O) è 18,00 g mol -1
La massa molare di Mg (OH) 2 è 58,3197 g mol -1
Articolo diff. Al centro prima della tabella
| 1 mol di | Numero di particelle | Massa molare |
| C (elemento) | 6.022 * 10 23 atomi | 12,011 g mol -1 |
| Cu (elemento) | 6.022 * 10 23 atomi | 63,546 g mol -1 |
| Fe 2 O 3 (composto ionico) | 6.022 * 10 23 celle unitarie | 159,70 g mol -1 |
| Al (OH) 3 (composto ionico) | 6.022 * 10 23 celle unitarie | 78,00 g mol -1 |
| CF 4 ( composto covalente) | 6.022 * 10 23 molecole | 88,01 g mol -1 |
| N 2 O 5 (composto covalente) | 6.022 * 10 23 molecole | 108,011 g mol -1 |
| SiO 2 (composto covalente) | 6.022 * 10 23 molecole | 60,09 g mol -1 |
Qual è la differenza tra Formula Mass e Molar Mass?
Definizione di Formula Mass e Molar Mass
Formula Mass: La formula massa (formula peso) di una molecola è la somma dei pesi atomici degli atomi nella sua formula empirica.
Massa molare: La massa molare è la massa in grammi di 1 mol di sostanza (il numero di particelle in una mole è uguale a 6.022 * 10 23).
Uso
Massa della formula: la massa della formula viene calcolata per i composti chimici. Viene calcolato utilizzando la formula empirica.
Massa molare: la massa molare viene calcolata per sostanze chimiche che contengono molte entità elementari come elementi chimici, composti chimici ionici e covalenti.
Base di calcolo
Massa della formula: diversi elementi chimici nei composti chimici danno diverse masse della formula.
Masse molari: diverse masse atomiche portano a differenze nelle masse molari. La massa atomica di un elemento (in unità di massa atomica - amu) è uguale alla sua "massa molare"
Esempio: considera NH 4 NO 3
Massa formula (NH 4 NO 3): N + H + O
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80,05 amu
Massa molare (NH 4 NO 3): 80,05 g mol -1
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