Anfiprotico vs anfotero
Poiché anfiprotico e anfotero sono abbastanza simili, anche la differenza tra anfiprotico e anfotero è abbastanza confusa. Entrambi i termini, anfiprotico e anfotero, sono entrambi legati alla chimica acido-base. Le sostanze anfotere si comportano come un acido e come una base. Tutte le sostanze anfiprotiche sono in grado di donare e accettare protoni e possono mostrare proprietà sia acide che basiche. Pertanto, sono anche anfoteri. Questo articolo descrive in dettaglio la differenza tra sostanze anfiprotiche e sostanze anfotere. Inoltre, fornisce esempi e reazioni per mostrare le loro proprietà.
Cosa sono le sostanze anfiprotiche?
Il termine anfiprotico si riferisce alle sostanze che possono sia accettare che donare un protone; può essere ionico o covalente. Pertanto, una sostanza anfotera dovrebbe avere due proprietà principali.
- La molecola deve contenere almeno un atomo di idrogeno e può essere donata ad un'altra molecola.
- La molecola deve contenere una coppia solitaria di elettroni (elettroni che non sono coinvolti nel legame chimico) per accettare un protone.
L'acqua (H 2 O) è una delle più comuni sostanze anfiprotiche; una molecola d'acqua soddisfa entrambi i requisiti necessari per una sostanza anfiprotica.
Oltre all'acqua, la maggior parte delle basi coniugate degli acidi diprotici possono agire come sostanze anfiprotiche.
Base coniugata di acido diprotico
H 2 SO 4 HSO 4 -
H 2 CO 3 HCO 3 -
H 2 S HS -
H 2 CrO 3 HCrO 3 -
Esempio: l'acido carbonico (H 2 CO 3) è un acido diprotico debole, il bicarbonato (HCO 3 -) è la sua base coniugata. In soluzioni acquose, il bicarbonato mostra due tipi di reazioni.
(1) Donazione di un protone all'acqua (come bronsted - Lowry acid)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 3 O + (aq) + CO 3 2- (aq)
(2) Accettare un protone dall'acqua (come bronsted - base Lowry)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 2 CO 3 (aq) + OH - (aq)
Pertanto, il bicarbonato (HCO 3 -) è una specie anfiprotica.
Cosa sono le sostanze anfotere?
Le sostanze che possono agire sia come acido che come base sono chiamate sostanze anfotere. Questa definizione è abbastanza simile alle sostanze anfiprotiche. Perché, tutte le sostanze anfiprotiche mostrano proprietà acide donando un protone e, analogamente, mostrano proprietà di base accettando un protone. Pertanto, tutte le sostanze anfiprotiche possono essere considerate anfotere. Tuttavia, l'affermazione inversa non è sempre vera.
Abbiamo tre teorie per acidi e basi:
Teoria Acido Base
Arrhenius H + produttore OH - produttore
Bronsted-Lowry H + donatore H + accettatore
di coppia di elettroni di Lewis donatore di coppia di elettroni
Esempio: Al2O3 è un acido di Lewis e una base di Lewis. Pertanto, è una sostanza anfotera, poiché non contiene protoni (H +), non è una sostanza anfiprotica.
Al 2 O 3 come base:
Al 2 O 3 + 6 HCl -> 2 AlCl 3 + 3 H 2 O
Al 2 O 3 come acido:
Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O -> NaAl (OH) 4
Qual è la differenza tra Amphiprotic e Amphoteric?
• Una sostanza anfiprotica si comporta come un acido e come una base. Una sostanza anfotera può accettare o donare un protone (ione H +).
• Tutte le sostanze anfotere sono anfiprotiche, ma tutte le sostanze anfiprotiche non sono anfotere.
• Le specie anfiprotiche considerano la capacità di donare o accettare un protone. Tuttavia, le specie anfotere considerano la capacità di agire come un acido e come una base. Le proprietà acido-base dipendono da tre fattori, inclusa la capacità di donare o accettare un protone.
Se una sostanza possiede una coppia di elettroni da donare e ha la capacità di accettare una coppia di elettroni è considerata anfotera.
Se una sostanza ha la capacità di produrre sia ioni H + che ioni OH-, è considerata anfotera.
Sommario:
Anfiprotico vs anfotero
Le sostanze anfotere e anfiprotiche sono legate alla chimica acido-base. Entrambe queste sostanze mostrano proprietà acide e basiche. In altre parole, possono reagire come un acido e come una base a seconda degli altri reagenti. Le sostanze anfiprotiche possono donare e accettare un protone. L'acqua è l'esempio più comune di una specie anfiprotica. La maggior parte delle basi coniugate degli acidi diprotici sono anche anfiprotiche. Le sostanze anfotere possono comportarsi come un acido e come una base.
