Video: Differenza Tra Sodio Fosfato Monobasico E Bibasico
2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39
Sodio fosfato monobasico vs bibasico | Sodio fosfato bibasico vs sodio fosfato monobasico | Fosfato monosodico vs fosfato disodico | Monosodio vs fosfato disodico
Un atomo di fosforo è legato con quattro ossigeni, per formare un anione poliatomico -3. A causa dei singoli legami e del doppio legame, tra P e O, il fosforo ha uno stato di ossidazione +5 qui. Ha una geometria tetraedrica. Di seguito è riportata la struttura dell'anione fosfato.
PO 4 3-
L'anione fosfato può combinarsi con diversi cationi, per formare numerosi composti ionici. Il fosfato di sodio è un sale simile a quello in cui tre ioni sodio sono legati elettrostaticamente con un anione fosfato. Il fosfato trisodico è un cristallo di colore bianco, che si dissolve altamente in acqua. Quando è solubile in acqua, produce una soluzione alcalina. Il fosfato di sodio monobasico e il fosfato di sodio dibasico sono altri due composti di sodio e fosfato. Per un acido, definiamo il termine monobasico come "un acido, che possiede un solo protone che può essere donato a una base durante una reazione acido-base". Allo stesso modo, bibasico per un acido significa avere due protoni, che possono essere donati a una base. Ma se si considerano questi due termini riguardanti un sale, il significato è completamente diverso. Un sale monobasico si riferisce a un sale, che ha solo un atomo di un metallo univalente. E il sale bibasico significa avere due ioni metallici univalenti. In questo caso, lo ione metallico univalente è il catione di sodio. Poiché si tratta di sali, si dissolvono facilmente in acqua e producono soluzioni alcaline. Questi composti sono disponibili in commercio in forma idrata e anidra. Il fosfato di sodio monobasico e dibasico insieme sono molto importanti nei sistemi biologici come tampone. Inoltre, dal punto di vista medico questi due sono usati come lassativo salino, per trattare la stitichezza.dal punto di vista medico questi due sono usati come lassativo salino, per trattare la stitichezza.dal punto di vista medico questi due sono usati come lassativo salino, per trattare la stitichezza.
Sodio fosfato monobasico
Il fosfato di sodio monobasico o monosodico ha la formula molecolare di NaH 2 PO 4. La massa molare del composto è 120 g mol -1. L'anione in questa molecola non è l'anione trivalente fosfato, ma l'H 2 PO 4 - anione. Questo anione è derivato dallo ione fosfato in cui due idrogeni sono legati con due ossigeni negativi. In alternativa, dall'altra parte è derivato dalla rimozione di un protone dall'acido fosforico (H 3 PO 4). L'anione fosfato e H 2 PO 4 -gli anioni sono in equilibrio, in mezzi acquosi. Il fosfato di sodio monobasico è disponibile come cristalli incolori o polvere bianca. Si dissolve facilmente in acqua, ma non si dissolve in solventi organici come l'alcol. Il pKa di questo è compreso tra 6,8 e 7,20. Questo composto può essere prodotto quando l'acido fosforico reagisce con un sale di sodio come l'alogenuro di sodio.
Sodio fosfato bibasico
Questo composto è anche noto come fosfato disodico e ha la formula molecolare di Na 2 HPO 4. La massa molare del composto è 142 g mol -1. Quando due cationi di sodio sostituiscono gli atomi di idrogeno nell'acido fosforico, si ottiene sodio fosfato bibasico. Quindi in laboratorio possiamo produrre questo composto facendo reagire due equivalenti di idrossido di sodio con un equivalente di acido fosforico. Il composto è un solido cristallino bianco e si dissolve facilmente in acqua. Il pH di questa soluzione acquosa è un valore di base, che è compreso tra 8 e 11. Questo sale è utilizzato per scopi di cottura e come lassativo.
Qual è la differenza tra sodio fosfato monobasico e sodio fosfato bibasico?
• Il sodio fosfato monobasico ha la formula chimica di NaH 2 PO 4 e il sodio fosfato bibasico ha la formula chimica di Na 2 HPO 4.
• Il peso molecolare del sodio fosfato bibasico è superiore a quello del sodio fosfato monobasico.
• Quando il sodio fosfato bibasico si dissolve in acqua, la basicità è maggiore nel mezzo rispetto a quando il sodio fosfato monobasico si dissolve in acqua.
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