Differenza Tra Forze Intermolecolari E Forze Intra-molecolari

2024 Autore: Mildred Bawerman | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-16 08:39

Forze intermolecolari vs forze intra-molecolari

Forze intermolecolari

Le forze intermolecolari sono le forze tra molecole, atomi o altre particelle adiacenti. Queste possono essere forze attraenti o repulsive. Le forze intermolecolari attraenti tengono insieme le sostanze e, quindi, queste sono importanti per produrre materiale sfuso. Tutte le molecole hanno forze intermolecolari tra di loro e alcune di queste forze sono deboli e altre sono forti. Esistono vari tipi di forze intermolecolari come segue.

• Legame idrogeno

• Forze ione-dipolo

• Dipolo-dipolo

• Dipolo indotto da ioni

• Dipolo indotto da dipolo

• Londra / forze di dispersione

Quando l'idrogeno è attaccato a un atomo elettronegativo come fluoro, ossigeno o azoto, risulterà un legame polare. A causa dell'elettronegatività, gli elettroni nel legame saranno più attratti dall'atomo elettronegativo che dall'atomo di idrogeno. Pertanto, l'atomo di idrogeno otterrà una carica positiva parziale, mentre l'atomo più elettronegativo otterrà una carica negativa parziale. Quando due molecole con questa separazione di carica sono vicine, ci sarà una forza di attrazione tra l'idrogeno e l'atomo caricato negativamente. Questa attrazione è nota come legame idrogeno. In alcune molecole, possono esserci separazioni di carica dovute a differenze di elettronegatività. Pertanto, queste molecole hanno un dipolo. Quando uno ione è vicino, tra lo ione e l'estremità caricata in modo opposto della molecola si formano interazioni elettrostatiche,conosciute come forze ione-dipolo. A volte, quando l'estremità positiva di una molecola e l'estremità negativa di un'altra molecola sono vicine, si forma un'interazione elettrostatica tra le due molecole. Questo è noto come interazione dipolo dipolo. Ci sono alcune molecole simmetriche come H.₂, Cl ₂ dove non ci sono separazioni di carica. Tuttavia, gli elettroni si muovono costantemente in queste molecole. Quindi può esserci una separazione istantanea della carica all'interno della molecola se l'elettrone si muove verso un'estremità della molecola. L'estremità con l'elettrone avrà una carica temporaneamente negativa, mentre l'altra estremità avrà una carica positiva. Questi dipoli temporanei possono indurre un dipolo nella molecola vicina e, successivamente, può verificarsi un'interazione tra poli opposti. Questo tipo di interazione è noto come interazione dipolo istantanea indotta da dipolo. E questo è un tipo di forze di Van der Waals, note separatamente come forze di dispersione di Londra.

Forze intra-molecolari

Queste sono le forze tra gli atomi di una molecola o di un composto. Legano gli atomi tra loro e mantengono la molecola senza rompersi. Esistono tre tipi di forze intra-molecolari come legami covalenti, ionici e metallici.

Quando due atomi con una differenza di elettronegatività simile o molto bassa, reagiscono insieme, formano un legame covalente condividendo gli elettroni. Inoltre, gli atomi possono guadagnare o perdere elettroni e formare rispettivamente particelle cariche negative o positive. Queste particelle sono chiamate ioni. Esistono interazioni elettrostatiche tra gli ioni. Il legame ionico è la forza di attrazione tra questi ioni caricati in modo opposto. I metalli rilasciano elettroni nei loro gusci esterni e questi elettroni sono dispersi tra i cationi metallici. Pertanto, sono conosciuti come un mare di elettroni delocalizzati. Le interazioni elettrostatiche tra gli elettroni e i cationi sono chiamate legami metallici.

Qual è la differenza tra forze intermolecolari e intra-molecolari?

• Le forze intermolecolari si formano tra le molecole e le forze intra-molecolari si formano all'interno della molecola.

• Le forze intra-molecolari sono molto più forti rispetto alle forze intermolecolari.

• I legami covalenti, ionici e metallici sono tipi di forze intra-molecolari. Dipolo-dipolo, dipolo indotto da dipolo, forze di dispersione, legame idrogeno sono alcuni degli esempi di forze intermolecolari.